Enllaç químic i el principi de la seva formació

Enllaç químic - és un concepte força complex, que es va formar molt de temps basat en els ensenyaments i les idees sobre l'estructura de l'àtom. Així, en els segles XVI-XVII van ser els primers intents d'explicar la similitud química basada en la doctrina corpuscular. Boyle va pensar que la força de les reaccions químiques de conducció és la coincidència de partícules en el tipus de clau de bloqueig, t. I. àtoms estan "va" i "entesa" per formar noves substàncies. Més tard, al segle XVIII. reemplaçar la teoria mecànica ve dinàmic, que era partidari de Newton. Es creu que la causa de la similitud química és la força d'atracció de diferent intensitat. Al segle XIX. Comença període electroquímica. En aquest moment, un químic alemany Kekulé va suggerir que la valència és igual al nombre d'àtoms d'enllaços químics. L'ús d'aquest acer afirmació representar fórmules estructurals de les molècules en què guions designats enllaços químics. Era tots els requisits previs per a l'explicació del concepte de "comunicació química", que està completament format només després que el descobriment de l'electró. Es va plantejar la hipòtesi que després que les substàncies es formen pel moviment o desplaçament dels electrons d'un àtom a un altre. Amb el temps, aquesta suposició científica es va confirmar i ara s'utilitza afirmant que un enllaç químic es forma per la interacció dels electrons i els nuclis dels àtoms que formen part de les molècules.

Explicar la naturalesa de les comunicacions electròniques ajudarà a un àtom d'hidrogen. Se sap que conté un electró no aparellat, que és el primer nivell d'energia. Quan dos àtoms d'hidrogen d'un d'ells comença a atreure electrons nucli d'un altre, i viceversa. interacció àtoms Mezhuyev passa, la distància entre ells disminueix, l'atracció mútua és equilibrada per la repulsió dels nuclis. La molècula, que acaba de format, s'augmenta la densitat d'electrons. Aquests dos núvols d'electrons partícules elementals es combinen per formar un núvol electrònic molècula. En poques paraules, l'enllaç químic és el resultat de la superposició dels orbitals d'electrons de diferents àtoms causa de la interacció d'electrons desaparellats.

No obstant això, no tots els àtoms interactuen. Per tant, no es superposen les capes d'electrons de gasos inerts, és a dir, es mantenen estables. Sobre la base d'aquesta regla formulada octets de Lewis, que estableix que tots els àtoms dels elements en la formació d'enllaç químic tendeixen a canviar la configuració de capa electrònica més propera gas inert, o adjuntant electrons que donen.

Substàncies existents són diversos tipus de comunicació. Per tant, no és iònic, metàl·lic, covalent, donant-acceptor. Per exemple, hi ha la unió química dels metalls només en elements metàl·lics. Està format per l'electró de retrocés 1-2 cada àtom, és a dir, partícules adjacents estan electrons, que formen una mena de gelatina "dividir". Dins d'aquest entorn, els ions metàl·lics es troben.

Basat en l'anterior, es pot concloure que l'enllaç químic és una interacció entre àtoms, que es produeix mitjançant l'intercanvi d'electrons o una transició d'una de les partícules elementals de material a un altre.