Calor d'aire

La calor específica com un valor físic que mostra la quantitat de energia tèrmica necessària per canviar la temperatura del fluid de treball, en aquest cas aire, a un grau. La capacitat calorífica de l'aire és directament dependent de la temperatura i la pressió. En aquest cas, diversos mètodes es poden utilitzar per estudiar diferents tipus de capacitat de calor.

Matemàticament, la capacitat calorífica de l'aire s'expressa com la relació de la quantitat de calor per a l'increment de la temperatura. La calor del cos, que té una massa d'1 kg, comunament anomenada específica. El molar calor específica de l'aire - Capacitat de calor per mol de substància. Indicat per la capacitat de calor - J / K. La calor específica molar, respectivament J / (mol * K).

La capacitat calorífica es pot considerar una característica física d'una substància, en aquest cas aire, en el cas quan el mesurament es porta a terme sota condicions constants. Molt sovint aquestes mesures es duen a terme a pressió constant. Així ho determini el isobàrica calor específica de l'aire. S'augmenta en augmentar la temperatura i la pressió, així com una funció lineal dels valors de dades. En aquest cas el canvi de temperatura es produeix a pressió constant. Per calcular la calor específica a pressió constant és necessari determinar la temperatura i la pressió seudocrítica. Es determina a partir de dades de referència.

capacitat calorífica de l'aire. característiques

L'aire és una mescla de gasos. Quan es consideren les següents premisses adoptades en termodinàmica. Cada gas a la barreja ha de ser distribuït uniformement per tot el volum. Per tant, el volum de gas igual al volum de tota la barreja. Cada gas a la barreja posseeix la seva pressió parcial que exerceix sobre la paret del vas. Cadascun dels components de la barreja de gas ha de tenir una temperatura igual a la mescla total. La suma de les pressions parcials de tots els components és igual a la pressió de la mescla. càlcul calor específica d'aire es porta a terme sobre la base de dades sobre la composició de la barreja de gas i la capacitat calorífica de les components individuals.

La capacitat calorífica d'una substància caracteritza de forma única. A partir de la primera llei de la termodinàmica es pot concloure que l'energia interna del cos varia no només en funció de la quantitat de calor generada, sinó també per la millora del rendiment corporal. Sota diferents condicions, el flux de procés de transferència de calor, el cos de treball pot ser diferent. Així, el mateix cos del missatge quantitat de calor pot causar una varietat de canvis en el valor de la temperatura i l'energia interna del cos. Aquesta característica és característica només per a mitjans gasosos. A diferència de sòlids i líquids, substàncies gasoses, poden canviar en gran mesura el volum i fer la feina. És per això que la capacitat calorífica de l'aire determina la naturalesa del procés termodinàmic.

Però no realitza la feina a un volum d'aire constant. Per tant, el canvi en l'energia interna és proporcional al canvi en la seva temperatura. La relació de calor específica en un procés amb una pressió constant per la calor específica a volum constant procés és part de la fórmula procés adiabàtic. Es denota amb la lletra grega gamma de la.

de la història

Els termes "capacitat de calor" i "quantitat de calor" no està molt bé descriuen la seva essència. Això es deu al fet que van arribar a la moderna ciència de la teoria del flogist, que va ser molt popular al segle divuit. Els seguidors d'aquesta teoria es considera com una espècie de calor sense pes substància que es troba en els cossos. Aquesta substància pot ser destruït ni creat. cossos de refrigeració i de calefacció expliquen disminuir o augmentar el contingut calòric, respectivament. Amb el temps, aquesta teoria ha estat declarat en concurs. No podia explicar per què el mateix canvi de l'energia interna del cos s'obté mitjançant el seu trasllat a una quantitat diferent de calor, i també depèn de la tasca realitzada pel cos.