Factors que afecten la velocitat de reacció química

Amb el concepte de "velocitat" en general apareixen en el marc de la física. La definició general de la velocitat és un valor que mostra com canvia qualsevol característica per unitat de temps.

La definició "velocitat de reacció química." Química utilitzada Aquesta categoria determina la quantitat per unitat de temps varia concentració de partida reactius o els productes de reacció obtinguts.

Per estimar la taxa, canviar la concentració d'una de les substàncies.

Els processos més interessants en un entorn homogeni. Homogenis (uniforme) els sistemes són líquids o gasos. Aquestes reaccions es duen a terme en la seva totalitat. La velocitat de reacció química per a un sistema d'aquest tipus es calcula el canvi de la relació de concentració i un interval de temps durant el qual es produeix aquesta reacció.

No homogènia (heterogeni) del sistema són els següents: sòlid - gas, sòlid - líquid i gas - líquid. En aquests sistemes de reacció ocórrer en la superfície límit de fase. La velocitat de les reaccions químiques en sistemes heterogenis determinar el nombre de mols de les substàncies que han entrat o formats mitjançant l'exposició de la unitat de superfície per unitat de temps.

Factors que afecten la velocitat de reacció química

Afecta la capacitat de resposta de la concentració de substàncies, la temperatura, la presència d'un catalitzador (inhibidor), l'àrea de contacte i la naturalesa dels ingredients actius.

En primer lloc, la velocitat de reacció química depèn de la concentració dels reactius. Creix en forma directament proporcional al producte de les seves concentracions. La raó per augmentar la velocitat d'augment de quantitats de reactius actua col·lisions de partícules causa de l'augment del seu nombre per unitat de volum.

L'augment de la velocitat de flux del procés químic contribueix a un augment en la temperatura. Les reaccions químiques que tenen lloc en sistemes homogenis (solucions líquides, mescles de gasos) es produeixen a causa de les col·lisions dels components (partícules). No obstant això, no sempre xocar reactius condueix a nous productes. Només partícules actives que han augmentat d'energia, capaços de dur a terme una reacció química.

Amb temperatura creixent augmenta l'energia cinètica de les espècies químiques i el nombre d'espècies actives també augmenta. Per tant, la reacció passarà a temperatures altes que a baixa. Determinar la forma en la velocitat de reacció depèn de la temperatura, generalment permet van't Hoff. Aquest postulat que a mesura que la temperatura augmenta per cada deu graus Celsius, la velocitat de reacció química s'incrementa en 3-4 vegades. No obstant això, això dóna generalment els valors aproximats, i s'utilitza només per orientar una avaluació inicial d'influència de la temperatura.

Gran impacte en la velocitat de la reacció fa que la presència d'un catalitzador - una substància que accelera un procés químic. Catalitzadors interactuen amb els reactius per formar compostos químics intermedis, i en el final de la reacció que s'alliberen. Segons el estat d'agregació distingir catalitzadors homogenis i heterogenis.

Les substàncies que inhibeixen la reacció, anomenats inhibidors.

La velocitat de reacció depèn també de la zona de l'articulació de contacte dels reactius. Per tal d'augmentar aquesta característica, la substància es mol. El grau màxim de trituració s'aconsegueix mitjançant la dissolució dels reactius. Per tant, les reaccions més ràpides ocorren en solució.

reactius Naturalesa també influeix en la velocitat de reacció. Per exemple, el ferro i el magnesi tenen una velocitat diferent en la interacció amb la mateixa concentració d'àcids. Això és a causa de la diferent activitat química d'aquests metalls.