Termodinàmica química: activades o desactivades

El que es crema? Aquesta és l'oxidació més comú, el compost de combustible amb oxigen. Però en contacte amb l'oxigen són gairebé totes les substàncies, i la reacció no s'inicia (i gràcies a Déu). Per tant, només una mica dels reactius, cal tenir en compte altres circumstàncies. Es dedica a la termodinàmica química.

Aquesta ciència és molt simple, i al mateix temps, és un dels més versàtils, que es pot aplicar a un sens fi de fenòmens i processos que tenen lloc o no ocorren .... Aquí és inflexible per resoldre les lleis d'aquesta ciència. Conceptes bàsics de la termodinàmica química és bastant simple. I ells no semblen refutar, segons Einstein. Aquest extraordinàriament dotats científics creuen que aquest és el més fiable de les teories de l'univers.

Com sabem per experiència, molts dels processos químics que no es pot anar de forma espontània. En primer lloc, els investigadors han notat que moltes de les reaccions que s'inicien pel seu compte, amb l'alliberament de calor ocorren. No obstant això, s'uneixen de forma única reacció exotèrmica i la seva espontaneïtat, com es va veure després, era impossible. A causa de que és una reacció que comença a les altes temperatures i són amb l'absorció de calor, la reacció comença espontàniament també.

Com entendre el que està succeint? És la naturalesa tendeix a disminuir l'energia? Més dur, la termodinàmica química diu que, de fet, el nostre medi ambient no li agrada l'energia mínima i màxima embolic! Bé, algunes persones a la solidaritat amb la natura.

No trastorn pot ser descrit com estrictament? Resulta que és possible, s'utilitza el concepte de "entropia". Els seus químics i físics poèticament anomenada la "fletxa del temps". Per què? Atès que els processos amb un augment en l'entropia anar espontàniament en una sola direcció. I se'ls dóna irreversible. Aquests són els fonaments de la termodinàmica química. Es pot veure la diferència pel que fa als processos mecànics. Per exemple, el moviment de les boles de billar en el qual pot desplaçar-se cap enrere en el vídeo - i es veurà plausible. Però si va a veure com va el rovell de l'ungla o restaurat bengala, s'adona immediatament que això no és cert, no passa. Per descomptat, aquest exemple no està destinat a ser absoluta, però un augment de l'entropia es converteix en una mena de "fletxa del temps".

termodinàmica química no es desenvolupa un dispositiu que determinaria el nivell d'entropia, que és un concepte especulatiu en certa mesura. No obstant això, és possible calcular, per a aquesta necessitat de conèixer el canvi en la calor durant la reacció i la temperatura a la qual es produeix el canvi. Per què es té en compte la temperatura? El fet que la velocitat de moviment de les partícules està molt estretament relacionada amb la temperatura i com més gran sigui la velocitat, més caos, llegir, l'entropia.

La forma més caòtica de la matèria - gas. Per tant, una reacció en la qual la quantitat de gas augmentarà, procedeix amb un augment en l'entropia. Per exemple, la desintegració del carbonat de calci. No obstant això, per a rebre aigua d'oxigen amb hidrogen és molt difícil, ja que l'entropia disminueix.

Si es calcula per la fórmula energia de Gibbs, es pot suposar, si la reacció té lloc a aquesta temperatura. Però no funcionarà aprendre, potser per tal de fer que sigui encara iniciat, necessita un catalitzador o una temperatura particular. Els càlculs no són inútils, que apunten a la "resolució" d'una reacció donada. Però si els termodinàmica química indica que la reacció és "desactivat", llavors no hi ha sentit ni tan sols a la recerca d'un catalitzador de patir - encara no passa res.

Descrit per la ciència que està estretament relacionat amb la termodinàmica en general, que és una branca de la física, i explica molts tipus diferents de processos en el món que ens envolta. Els curiosos descobrir les causes de molts fenòmens, que per als altres segueixen sent un misteri per a sempre. Diuen, la termodinàmica, fins i tot proven l'existència de Déu ...