La dissociació de les sals, àcids i àlcalis. Teoria i aplicació pràctica

Per al procés global típic Química Física i Bioquímica a la qual matèria particulada - molècules, ions (partícules carregades positivament denominen cations i partícules carregades negativament, anomenats anions) radicals es desintegren en partícules més petites. Aquest procés s'anomena dissociació, que en llatí significa "dissociació" significa "separació". Es caracteritza per indicadors com ara el "grau de dissociació", que mostra la relació de partícules dissociades al nombre total de partícules abans de la caiguda, és a dir, la fracció de partícules que es va desintegrar. El procés de desintegració de les partícules pot ocórrer com a resultat de certes accions en la substància, la naturalesa d'aquests efectes determina el tipus de dissociació. Distingir dissociació tèrmica, fotodisociación, la dissociació sota la influència de radiació ionitzant, la dissociació electrolítica. La dissociació és el contrari d'associació i recombinació. Aquest procés sovint es confon amb ionització.

dissociació electrolítica és una espècie de dissociació, es produeix sota la influència de molècules de dissolvent i óssos polars caràcter químic. Substàncies que poden dissociar en un dissolvent en ions i conduir el corrent elèctric, anomenat electròlit (àcid, sal, base). Substàncies que quan es dissol no dissociar en ions (alcohols, èsters, hidrats de carboni, etc.) no són electròlits. Els electròlits més importants dissolvent - aigua. aigua mateixa es caracteritza com un electròlit feble. Els dissolvents polars (per exemple, etanol, amoníac i àcid acètic) també són capaços de dissoldre els electròlits. La dissociació d'àcids, àlcalis, com la dissociació de les sals es produeixen en solucions aquoses. Les sals de - aquesta classe de compostos químics les molècules es componen de partícules carregades positivament (cations de metall) i partícules carregades negativament (residu de anió d'àcid). sals d'addició d'àcid, a diferència de sals convencionals consisteixen en dos tipus de cations (de metalls i d'hidrogen) i un residu d'anió d'àcid. Quan es dissol en aigua molècules es descomponen en els ions de sal. La sal pot recuperar-se evaporar l'aigua.

Distingir entre els electròlits forts i febles. A la clàssica teoria de la dissociació electrolítica procés reconegut considera reversible, però aquesta afirmació s'aplica només als electròlits febles en solucions diluïdes. Una dissociació electrolítica d'àcids, bases, sals, és un procés irreversible, ja que la sal (pràcticament tots excepte cert complex), àcids i bases (les formades amb metalls alcalins i alcalinoterris) són electròlits forts i molècules en solucions febles completament (100 %) dissociat en ions. electròlits forts: NaCl (clorur de sodi), HNO3 (àcid nítric), HClO3 (àcid clòric), CaCl2 (clorur de calci), NaOH (hidròxid de sodi). electròlits febles: NH4OH (hidròxid d'amoni), H2CO3 (àcid carbònic), CH3COOH (àcid acètic) i la majoria dels àcids orgànics i bases. Ells quan es dissol en aigua pot dissociar parcialment (típicament, aquest valor varia d'1 a 10%).

Per tant, l'afirmació que la solució d'un electròlit fort conté només ions, i en una solució d'electròlits febles, principalment molècules nondecomposed de la matèria. La dissociació de les sals condueix al fet que, en la solució que conté solament ió metàl·lic i una resta d'àcid (per exemple, sodi Na + catió i l'anió de clor Cl-) i molècules nondecomposed (NaCl) tenen sal. sals d'àcid de dissociació condueix a la formació en solució d'un catió metàl·lic, catió d'hidrogen i el residu anió d'àcid. Per exemple, sal d'àcid NaHCO3 (bicarbonat de sodi) es dissocia en un catió de sodi (Na +), cations d'hidrogen (H) i un anió de residu d'àcid d'àcid carbònic (SO3-).

Si la solució (massa fosa) col·locat al electròlit de la cel·la electrolítica (recipient amb ànode i càtode), quan s'aplica voltatge per iniciar el moviment direccional de les partícules carregades als elèctrodes de càrrega oposada: cations positius - al càtode carregat negativament, mentre que els anions negatius - a la càrrega positiva de l'ànode. Aquesta propietat d'electròlits, en particular, sals de dissociació s'utilitza comunament en la tècnica. electròlisi es porta a terme la producció industrial d'alumini, de coure (per refinat electrolític). L'electròlisi produeix les substàncies pures tal puresa no es pot obtenir a través d'altres mètodes (destil·lació, cristal·lització, i altres). Amb metalls d'electròlisi extrets a partir de minerals, es neteja, ja que el càtode es diposita només en el catió de metall i les impureses romanen en solució o es fonen. El fenomen de la dissociació de sals subjau en la producció d'hidrogen pur i clor pur. A l'aigua, clorur de sodi es descompon en ions: cations de sodi i l'anió de clor. En l'ànode s'assignarà clor pur en el càtode - l'hidrogen subproducte, i la solució es formarà un altre important subproducte - hidròxid de sodi.