La potasa és ... La fórmula i l'aplicació de la potasa

La potasa és un nom no oficial per a una substància que els químics anomenen carbonat de potassi. Aquesta sal és coneguda per la gent des de l'antiguitat, ja que es troba en cendres. Anteriorment, aquesta paraula es deia residus secs després de l'evaporació de la solució de productes de combustió de les plantes. Llavors, què se sap ara sobre la potasa?

Fórmula

Un altre nom per aquesta substància és el carbonat de potassi. I la seva fórmula química s'escriu com - K ₂ CO ₃ . És una sal mitjana d'àcid carbònic i potassi. Això significa que la solució de la potasa no és àcida o bàsica, és neutral. Durant molt de temps es va confondre amb el bicarbonat de sodi - NaHCO ₃ .

Història del descobriment i estudi

Per descomptat, per cert, no sabem qui va ser el primer a rebre potassa, ja que era conegut a l'antiga Grècia i Roma. Després es va separar de la cendra i es va usar per rentar. És curiós que durant molt de temps es confongués amb una altra substància: carbonat d'hidrogen de potassi. El sabor alimentari que ens coneixia, la potasa, junts, es deien simplement sals alcalines o alcalines. Les distingeix es va iniciar als segles XVIII-XIX. Això va ser conegut per primera vegada en 1759, quan Andreas Marggrave va trobar que la sosa és un àlcali mineral, mentre que la potasa és un àlcali vegetal. I el 1807, Gemfri Davy va establir la composició química de cadascuna d'aquestes substàncies.

El primer esment de la producció de potasa es remunta al segle XIV. Les empreses més grans es trobaven a Alemanya i als països escandinaus. El carbonat de potassi es va utilitzar en els fabricants de sabó, en la indústria de la tela, en la tintura de les empreses. Al segle XV, Rússia es va unir a la competició. Abans d'això, no era possible separar la potasa de la cendra, sinó que simplement exportés productes de combustió, juntament amb, per exemple, pells. La indústria del vidre tant a Rússia com a l'estranger també necessitava aquesta substància. La demanda va créixer, i amb això l'oferta també va créixer.

Per cert, el mateix nom "potasa" - això és literalment un indici d'una manera d'aconseguir-ho en l'antiguitat. El fet és que, en llatí, sona una potassa, que al seu torn és una fusió de les paraules "cendra" i "olla".

Propietats físiques i químiques

En el curs d'experiments amb aquesta substància, els científics van rebre informació sobre certes qualitats inherents a ella. Fins ara, se sap que, en condicions normals, la potasa pura és un sòlid en forma de cristalls incolors o de pols blanca. La seva densitat és de 2,43 g / cm ³ . El punt de fusió del carbonat potàssic és de 891 graus Celsius. Té alta higroscòpia.

Aquesta substància no és explosiva ni perillosa per al foc. Si s'exposa a la pell humida oa les mucoses, causa irritació. Per tant, es refereix a la tercera classe de perill.

Varietats i formes

Hi ha dos tipus de potassi: calcinats i una i mitja d'aigua. A diferència del segon, la primera forma no conté aigua - en el procés de calcinació, això Evapora i també s'eliminen substàncies orgàniques, per tant, una solució de carbonat potàssic d'aquest tipus es fa completament incolor.

A més, distingim entre la potasa i les varietats, només es distingeixen tres. La qualitat del producte final depèn del contingut d'aquestes impureses com el ferro, l' alumini, les sals de clorurs, sodi i sulfat. A més, en assignar una varietat, es té en compte la fracció de massa del precipitat precipitada en la solució i la pèrdua per ignició.

Extracció

Encara que l'aplicació de la potasa no es produeix a una escala tan gran com en el cas de la sosa, continua sent utilitzada activament per les persones. Però abans que res, necessiteu obtenir-lo. En petites quantitats, podeu fer-ho fins i tot a casa.

En primer lloc, cal obtenir la cendra d'origen vegetal a la vostra disposició. A continuació, heu de dissoldre'l amb aigua calenta, remenant bé i esperant un temps. A continuació, heu de començar a evaporar la solució de potasa amb una barreja de substàncies orgàniques, que provocarà que els cristalls caiguin. Per descomptat, el carbonat de potassi, aïllat d'aquesta manera, no serà d'alta qualitat, i l'esforç invertit és massa gran en comparació amb la quantitat. Per tant, és clar, a escala industrial tot passa de manera diferent.

D'aquesta manera, una solució aquosa de carbonat de potassi reacciona amb CO ₂ , que dóna lloc a la formació de KHCO ₃ . Al seu torn, s'escalfa, i l'aigua i el diòxid de carboni són alliberats, en la resta, la potasa original.

Hi ha diverses maneres d'aconseguir aquesta substància, però les més senzilles i eficaces són les descrites anteriorment.

Processament

Com ja s'ha esmentat, es distingeixen dos tipus de potassi: calcinat i d'una i mitja d'aigua. Com es produeix el tractament del carbonat de potassi per produir aquesta o aquella varietat?

En primer lloc, fins i tot les seves fórmules difereixen. L'edat d'un any i mig es veu així: K ₂ CO ₃ + 1.5H ₂ O, és a dir, conté aigua inicialment. No obstant això, és encara més higroscòpic del normal. A partir d'aquesta forma, es pot obtenir i forma anhidra: n'hi ha prou amb escalfar la pols fins als 130-160 graus centígrads.

La forma calcinada s'obté tractant el carbonat de potassi obtingut per evaporació de la solució de cendra en els dipòsits de fusta. Aquesta substància no és així Difereix la puresa, de manera que cal calcinar-se o calcinarse. Després de realitzar un d'aquests procediments, la pols de carbonat de potassi s'obté en blanc i la seva solució és completament incolora. En aquest cas, la substància no conté aigua.

Ús

Des de l'antiguitat fins a l'actualitat, el carbonat de potassi en diferents formes s'utilitza en una gran quantitat d'indústries i amb diversos propòsits. Per exemple, la seva excel lent capacitat de depuració encara s'utilitza en la fabricació de sabó líquid i altres productes químics de la llar.

A més, potassi - anticongelant additiu al morter. En aquesta capacitat, permet que les barreges siguin més resistents al fred, la qual cosa permet continuar la construcció fins i tot a baixes temperatures. El seu important avantatge sobre els anàlegs és que no produeix corrosió de les estructures, així com la formació d'alts que podrien Afecta la força de l'estructura.

El carbonat de potassi encara s'utilitza en la fabricació de cristall i vidre per a òptica d'alta qualitat. No hi ha cap substitut per a ell en aquest assumpte. No hi ha anàlegs d'aquesta substància, per exemple, en la fabricació de vidre refractari.

Sovint, la potasa és un component de les pintures, també en la indústria química s'utilitza per absorbir el sulfur d'hidrogen a partir de barreges de gasos, amb això es tracta molt millor que el refresc. També hi ha un lloc per a la farmacèutica: el carbonat de potassi està involucrat en algunes reaccions, i en alguns llocs apareix com un subproducte. Una altra àrea d'aplicació és la lluita contra incendis. És aquesta substància la que processa estructures de fusta, augmentant així la seva resistència al foc.

Sorprenentment, la potasa és també un additiu alimentari. El seu codi és E501, per la qual cosa pertany a la classe E. Es va utilitzar durant un temps en confiteria, per exemple, quan es feia pa de gingebre. En la indústria lleugera, aquesta substància també participa en el procés de fabricació de cuirs.

Finalment, hi ha grans perspectives per a l'ús de potassi en la producció de fertilitzants de potassi sense clor . El cendrer en aquesta capacitat s'ha usat durant molt de temps, però en les últimes dècades s'ha suplantat per apòsits industrials. Probablement, en un futur proper, s'aplicarà a gran escala un mètode, conegut fa molt de temps i que sigui el menys nociu en comparació amb els fertilitzants minerals que s'utilitzen ara.

Altres característiques

Atès que la potasa és una substància extremadament higroscòpica, el seu embalatge, emmagatzematge i transport es produeixen en condicions especials. Com a regla general, s'utilitzen bosses de cinc capes per omplir el carbonat de potassi. Aquesta és l'única manera d'evitar que l'aigua no desitjada entri en aquesta substància.

A més, sorprenentment, malgrat l'excel·lent reacció amb H ₂ O, el carbonat de potassi és completament insoluble en acetona i etanol.