L'equilibri químic - basat en les reaccions químiques reversibles

Segons una de les classificacions utilitzades per descriure els processos químics, hi ha dos tipus de reaccions contrari - reversible i irreversible. reacció reversible no arriba al final, és a dir, cap de les substàncies que han entrat en ell, no es consumeix per complet i no canvia la concentració. Aquest procés acaba establiment de l'equilibri o balanç químic, que denoten ⇌. No obstant això, l'avanç i retrocés reaccions ocorren més, sense parar, així anomenat equilibri dinàmic o mòbil. Arribarà un equilibri químic suggereix que la reacció directa té lloc a la mateixa velocitat (V1), i que la inversa (V2), V1 = V2. Si la pressió i la temperatura es mantenen sense canvis, l'equilibri en el sistema pot durar indefinidament.

Quantitativament equilibri químic descrit per la constant d'equilibri que és la relació de les constants de línia (K1) i les reaccions de retroalimentació (K2). Calcula que pot ser d'acord amb la fórmula: K = K1 / K2. Rendiment de la constant d'equilibri dependrà de la composició dels reactius i la temperatura.
El desplaçament de l'equilibri químic basat en el principi de Le Chatelier, que diu el següent: "Si un sistema que està en equilibri, la influència de factors externs, l'equilibri s'altera i desplaçat a la direcció oposada a aquest canvi."

considerar condicions d'equilibri químic i el seu desplaçament en l'exemple de la formació de molècules d'amoníac: N2 + 3H2 ↔ 2NH3 + Q.

Tenint en compte aquesta equació de reacció, sistema:

1. resposta directa - una reacció del compost, com es 2 de substàncies simples es forma 1 complex (amoníac), i al revés - descomposició;

2. reacció directa procedeix amb la formació de calor, per la qual cosa és - és exotèrmica, per tant, revertir - endotèrmica i es va amb l'absorció de calor.

Considerem ara l'equació proporcionada modificar certs paràmetres:

1. canvi de concentració. Si la concentració de les substàncies inicials augmenten - nitrogen i hidrogen - i reduir la quantitat d'amoníac, l'equilibri es desplaça cap a la dreta a la formació de NH3. Si voleu moure cap a l'esquerra, augmentar la concentració d'amoníac.

2. L'augment de temperatura es mourà l'equilibri cap reacció en la qual s'absorbeix la calor, i es baixa - es posa en relleu. Per tant, si l'augment de la temperatura de la síntesi d'amoníac, l'equilibri es desplaça cap als materials de partida, és a dir, l'esquerra, i quan la temperatura - a la dreta en la direcció al producte de reacció.

3. Si l'augment de pressió, l'equilibri es desplaça cap al costat, on la quantitat de les substàncies gasoses és menor, i quan la pressió disminueix - en la direcció on la quantitat de gas augmenta. En la síntesi de NH3 a partir de N2 i 4 mols d'3H2 es obté 2 NH3. Per tant, si augmentem la pressió, l'equilibri es desplaça cap a la dreta, a la formació de NH3. Si es redueix la pressió, l'equilibri es desplaçarà a la direcció dels productes originals.

Arribem a la conclusió que l'equilibri químic pot ser pertorbat si l'augment o disminució:

1. la temperatura;

2. pressió;

3. concentració de substàncies.

Quan no es canvia la introducció de qualsevol catalitzador en l'equilibri de reacció, és a dir, equilibri químic no es veu pertorbat.