Òxid de sodi

El sodi és el més abundant en la naturalesa i utilitzada de metall alcalí en la taula periòdica que sosté el lloc 11 (emmagatzemada en el primer grup, el subgrup principal de la tercera període). En reaccionar amb les formes d'oxigen peròxid Na2O2. Es pot dir que aquesta és la més alta d'òxid de sodi? Certament no, ja que aquesta substància no pertany a la classe dels òxids, i la seva fórmula estructural s'escriu en aquesta forma: Na-O-O-Na. anomenada superiors com ara òxids, en la qual l'element químic associat amb l'oxigen, té un alt grau d'oxidació. El sodi té un sol estat d'oxidació +1. Per tant, per a aquest element químic és el concepte de "òxid superior" no existeix.

òxid de sodi és una substància inorgànica, la fórmula molecular que Na2O. Massa molar és igual a 61,9789 g / mol. La densitat d'hidròxid de sodi igual a 2,27 g / cm³. En aparença és una substància no inflamable sòlid blanc que es fon a una temperatura de 1132 ° C i bull a una temperatura de 1950 ° C i per tant es descomponen. Quan es dissol en aigua, l'òxid reacciona violentament amb ell, el que resulta en la formació d'hidròxid de sodi, hidròxid de ser cridat correctament. Aquesta reacció pot ser descrita per l'equació: Na2O + H2O → 2NaOH. El principal perill del compost químic (Na2O) és que reacciona violentament amb l'aigua, formant d'aquesta manera un àlcali càustic agressiu.

òxid de sodi es pot preparar escalfant el metall a una temperatura superior a 180 ° C en un ambient amb un baix contingut d'oxigen: 4Na + O2 → 2Na2O. En aquest cas, és impossible obtenir òxid pur, com un producte de reacció contindrà fins a 20% de peròxid i només el 80% del producte desitjat. Hi ha altres maneres d'aconseguir Na2O. Per exemple, per escalfament d'una mescla de peròxid amb un excés de metall: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. D'altra banda, l'òxid es prepara per reacció de sodi metàl·lic amb el seu hidròxid de: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2 ↑, així com per reacció d'una sal d'àcid nitrós amb un metall alcalí: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2 ↑. Totes aquestes reaccions tenen lloc a un excés de sodi. A més, escalfant el carbonat de metall alcalí a 851 ° C es pot obtenir el diòxid de carboni i l'òxid de metall mitjançant l'equació de reacció: Na2CO3 → Na2O + CO2.

l'òxid de sodi té un pronunciades propietats bàsiques. A més, reacciona violentament amb l'aigua, sinó que també coopera activament amb àcids i òxids àcids. La reacció amb àcid clorhídric forma la sal i l'aigua: Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O. I la interacció amb vidres incolors de diòxid de silici format per silicat de metall alcalí: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

òxid de sodi, com l'òxid i l'altre metall alcalí - potassi, poc valor pràctic no té. Aquest material s'utilitza generalment com un reactiu, que és un important component dels industrials (sosa-cal) de vidre i líquid, però no una part de l'òptica ulleres. Típicament, el vidre industrial conté hidròxid de sodi aproximadament el 15%, 70% de sílice (diòxid de silici) i 9% de calç (òxid de calci). Carbonat de Na porció com a fonent a baixa sigui la temperatura a la qual la sílice es fon. Soda vidre té una temperatura de fusió més baix que el de potassi-potassi-calç o plom. És el més comú, utilitzat per a la fabricació de vidre de la finestra i de vidre contenidors (ampolles i llaunes) per a begudes, aliments i altres béns. Material de vidre sovint es fa de vidre de sosa-cal-sílice temperat.

vidre de silicat de sosa i calç obtinguda per fusió de matèries primeres - carbonat de Na, calç, dolomita, diòxid de silici (sílice), òxid d'alumini (alúmina) i una petita quantitat d'agents (per exemple, sulfat de Na, clorur d'amoni, Na) - al forn de fusió a temperatures de fins a 1675 ° C. ampolles verd o marró preparen a partir de matèries primeres que contenen òxid de ferro. La quantitat d'òxid de magnesi i òxid de sodi en el recipient de vidre darrere d'un vidre, que s'utilitza per a la producció de finestres.