L'àcid nitrós. Propietats químiques i físiques

L'àcid nitrós - un àcid monobásico feble, el que només pot existir en solucions aquoses diluïdes i blaus en la forma de gas. Això es coneix com a sal de nitrit o nitrit. Ells són tòxics i més estables que el propi àcid. La fórmula química d'aquest material és el següent: HNO2.

Propietats físiques:
1. Massa molar és 47 g / mol.
2. El pes molecular relatiu és 27 amu
3. La densitat és de 1,6.
4. El punt de fusió és de 42 graus.
5. El punt d'ebullició és de 158 graus.

Propietats químiques de l'àcid nitrós

1. Si s'escalfa una solució d'àcid nitrós, hi haurà la següent reacció química:
3HNO2 (àcid nitrós) = HNO3 (àcid nítric) + 2NO (òxid nítric és alliberat com a gas) + H2O (aigua)

2. La solució aquosa es dissocia i fàcilment desplaçat de les sals d'àcids més forts:
H2SO4 (àcid sulfúric) + 2NaNO2 (nitrit de sodi) = Na2SO4 (sulfat de sodi) + 2HNO2 (àcid nitrós)

3. La matèria objecte que pot ser tant un oxidant i propietats reductores. Quan s'exposa a una forta agents oxidants (per exemple, clor, peròxid d'hidrogen H2O2, permanganat de potassi) s'oxida a àcid nítric (en alguns casos la formació de sals d'àcid nítric):

propietats reductores:

HNO2 (àcid nitrós) + H2O2 (peròxid d'hidrogen) = HNO3 (àcid nítric) + H2O (aigua)
HNO2 + Cl2 (clor) + H2O (aigua) = HNO3 (àcid nítric) + 2HCl (àcid clorhídric)
5HNO2 (àcid nitrós) + 2HMnO4 = 2mn (NO3) 2 (nitrat de manganès, sal d'àcid nítric) + HNO3 (àcid nítric) + 3H2O (aigua)

Propietats comburents:

2HNO2 (àcid nitrós) + 2HI = 2NO (òxid d'oxigen, en un gas) + I2 (iode) + 2H2O (aigua)

Preparació de nitrit

Aquesta substància es pot obtenir de diverses maneres:

1. Quan es dissol l'òxid nítric (III) en aigua:

N2O3 (òxid de nitrogen) + H2O (aigua) = 2HNO3 (àcid nitrós)

2. Quan es dissol l'òxid nítric (IV) en aigua:
2NO3 (òxid de nitrogen) + H2O (aigua) = HNO3 (àcid nítric) + HNO2 (àcid nitrós)

Ús d'àcid nitrós:
- diazotación d'amines primàries aromàtiques;
- la producció de sals de diazoni;
- en la síntesi de compostos orgànics (per exemple, per a la producció de colorants orgànics).

L'exposició a àcid nitrós en el cos

La substància és tòxica, té un efecte mutagènic brillant, com essencialment és l'agent desaminado.

Quina és la nitrits

Nitrit - són diverses sals d'àcid nitrós. K a temperatures són menys estables que els nitrats. Necessària en la fabricació d'alguns colorants. Utilitzat en la medicina.

De particular importància per al nitrit de sodi humana adquirida. Aquesta substància té la fórmula NaNO2. S'utilitza com a conservant en la indústria alimentària en la fabricació de productes de peix i carn. És una pols de color blanc pur o lleugerament groguenc. El nitrit de sodi higroscòpic (excepte el nitrit de sodi purificada) i ben dissolt en H2O (aigua). En l'aire és capaç d'oxidar gradualment nitrat de sodi, té unes fortes propietats reductores.

nitrit de sodi s'utilitza en:
- síntesi química: per obtenir un compostos diazo d'amina per desactivar l'excés d'azida de sodi per produir oxigen, òxid de nitrogen, sodi i de sodi, per a l'absorció de diòxid de carboni;
- La producció d'aliments (additiu alimentari E250) com un antioxidant i un agent antibacterià;
- construcció: com anticongelant additiu per a estructures de formigó en la fabricació de productes de construcció i, en la síntesi de compostos orgànics com a inhibidor de la corrosió atmosfèrica, en la fabricació de cautxús, poppers, additius de solució per a explosius; quan el metall es tracta per eliminar la capa d'estany i de fosfatació;
- en imatges: com un antioxidant i un reactiu;
- en la biologia i la medicina: un vasodilatador, antiespasmòdic, laxant, broncodilatador; com un antídot per la intoxicació animal o cianurs humans.

Ara també s'usa per altres sals d'àcid nitrós (per exemple, nitrit de potassi).