Òxids àcids: Breu descripció de grup

òxids àcids - un grup bastant gran de substàncies complexes que reaccionen amb àlcalis. Quan això passa tal formació de sal. Però amb àcids, que no interactuen.

òxids àcids formen principalment els no metalls. Per exemple, aquest grup pot incloure sofre, fòsfor i clor. A més, les substàncies amb propietats similars poden formar-se a partir dels elements de transició anomenats que tenen una valència de cinc a set.

òxids àcids per reacció amb l'aigua poden formar àcid. Cada àcid inorgànic és l'òxid corresponent. Per exemple, òxids de sofre formen un àcid de sulfat i sulfit i fòsfor - àcid orto i metafosfat.

òxids i mètodes per a la seva preparació àcides

Hi ha diversos mètodes bàsics per a la producció d'òxids amb propietats àcides.

El mètode més comú és l'oxidació dels àtoms no metàl·lics amb l'oxigen. Per exemple, en reaccionar amb obtinguda oxigènica fòsfor òxid de fòsfor. Per descomptat, aquest mètode no sempre és possible.

Una altra reacció bastant comú - l'anomenat acomiadament oxígens sulfurs. A més, òxids i preparat per la reacció de certes sals amb àcids.

De vegades s'utilitza en els laboratoris i una tècnica lleugerament diferent. Durant la reacció de la corresponent aigua que consumeix àcid - procés de deshidratació es produeix. Per cert, és per tant conegut òxids àcids amb un altre nom - anhídrids d'àcid.

Propietats químiques d'òxids àcids

Com ja s'ha esmentat, els anhídrids es poden fer reaccionar amb els òxids bàsics o alcalins. Com a resultat de tal reacció produeix la sal d'àcid corresponent, tal com per reacció amb una base i aigua sense gas. Aquest procés caracteritza les propietats bàsiques d'òxids àcids. A més, anhídrids no reaccionen amb els àcids.

Una altra característica d'aquestes substàncies - és la capacitat de reaccionar amb bases anfóteros i òxids. Com a resultat d'aquest procés també formar sals.

A més, alguns anhídrids reaccionen amb l'aigua. Com a resultat d'aquest procés, la formació de l'àcid corresponent. Per tant, s'obté al laboratori, per exemple, àcid sulfúric.

Els anhídrids més comuns: una breu descripció

L'òxid àcid més comú i ben coneguda es considera que és diòxid de carboni. Aquest material normalment és un gas incolor i inodor, però amb feble sabor amarg.

Sigui dit de passada, sota pressió atmosfèrica de diòxid de carboni pot existir ja sigui en forma gasosa o en forma sòlida (gel sec). Per tal de convertir el diòxid de carboni en un líquid, cal augmentar la pressió. Aquesta propietat s'utilitza per a l'emmagatzematge de substàncies.

El diòxid de carboni és un grup d'efecte hivernacle, perquè el terreny emesa absorbeix raigs infrarojos mantenen la calor a l'atmosfera. No obstant això, aquesta substància és molt important per als organismes vius. El diòxid de carboni contingut en l'atmosfera del nostre planeta. A més, s'utilitza per les plantes en la fotosíntesi.

El triòxid de sofre, o triòxid de sofre - un altre representant d'aquest grup de substàncies. En condicions normals, és un líquid incolor, altament volàtil amb una olor sufocant desagradable. Aquest òxid és molt important en la indústria química, a causa de la major en ella produir àcid sulfúric.

Silica - bastant altra substància coneguda que està en l'estat normal és un vidre. Per cert, la sorra és precisament a causa d'aquesta connexió. L'òxid de silici quan s'escalfa capaç per fondre i solidificar. Aquesta propietat s'utilitza en la fabricació de vidre. D'altra banda, la substància substancialment no condueix corrent elèctric, pel que la seva utilització com a dielèctric.