Producció de sulfur d'hidrogen, les seves propietats, l'ús de

En aquest article anem a veure a l'obtenció de sofre a partir de sulfur d'hidrogen. Una mirada més propera a les propietats físiques i químiques de la substància.

estructura

Per tal d'analitzar la recepció principal de sulfur d'hidrogen, cal esbrinar les característiques de la seva estructura. Com a part de la substància conté un àtom de sofre i dos d'hidrogen. Són no metalls, de manera que entre els elements formen enllaços polars covalents. L'estructura angular del sulfur d'hidrogen. Es forma un angle de 92 graus entre el sofre i l'hidrogen, que és lleugerament menor que en aigua.

propietats físiques

Sulfur d'hidrogen olor semblant a ous podrits, és familiar per a tothom. En condicions normals, la substància està en estat gasós. No té color, és poc soluble en aigua, verinós. De mitjana, a 20 graus Celsius sulfur de 2,4 hidrogen es dissoldrà en el volum d'aigua. En hidrogen aigua sulfur revelar lleu propietats àcides agent de dissociació procedeix per etapes. sulfur d'hidrogen tòxic és perillós, fins i tot en petites dosis. Contingut de l'aire aproximadament 0,1 per cent de sulfur d'hidrogen condueix a la paràlisi del centre respiratori amb pèrdua de consciència. Per exemple, el llegendari naturalista Pliniy Starshy va morir al 79 segle BC, era sulfur d'hidrogen, que es forma durant l'erupció del Vesubi.

La raó de l'acció d'intoxicació per sulfur d'hidrogen en la seva interacció química amb l'hemoglobina a la sang. Ferro contingut en aquesta proteïna forma un sulfur amb sulfur d'hidrogen.

La concentració màxima permissible de sulfur d'hidrogen en l'aire es considera que és 0,01 mg / l. Com a antídot inhalació utilitzat d'oxigen pur o aire, en el qual l'estructura hi ha una lleugera quantitat de clor.

Treballar amb el sulfur d'hidrogen requereix el compliment de certes normes de seguretat. Tots els experiments sobre aquesta substància gasosa realitzat en els dispositius de segellats i vitrines de gasos.

Els mètodes per produir sulfur d'hidrogen

El que està rebent el sulfur d'hidrogen al laboratori? El més comú és la interacció de l'hidrogen amb el sofre. Aquesta reacció química es refereix a un compost que es porta a terme en una campana de fums.

A més, la preparació i, possiblement, el sulfur d'hidrogen en l'intercanvi entre el sulfur de ferro sòlid (2) i una solució d'àcid sulfúric o clorhídric. Per obtenir tal resultat, en el tub d'assaig és suficient per prendre unes poques peces de sofre, no excedeixi de la mida d'un pèsol. A més, el tub (mig volum) es va afegir la solució d'àcid, el tub de vapor està tancat. El dispositiu es col·loca sota el capó, el tub s'escalfa. La reacció química està acompanyada per l'alliberament de bombolles de gas. Això li permet crear sulfur d'hidrogen per obtenir la quantitat de material suficient per a l'examen de les seves propietats químiques.

Quines altres formes? En la preparació de laboratori de sulfur d'hidrogen es permet mitjançant la reacció de ferro metàl·lic (sota una campana) amb un sofre cristal·lí, seguit de la reacció de sulfur amb àcid sulfúric.

propietats químiques

El sulfur d'hidrogen reacciona amb l'oxigen en l'aire, es crema un color blavós. En el cas de productes de reacció de combustió complets són el diòxid de sofre (4) i aigua. Atès que el gas del forn és un òxid àcid, en la solució, es forma una feble àcid sulfurós, el colorant blau paper de tornassol vermell.

En cas de quantitats insuficients de sulfur d'hidrogen en sofre cristal·lí format. Aquest procés es considera un procés industrial per a la producció de sofre a partir de sulfur d'hidrogen pur.

En aquest producte químic identificat i excel·lent capacitat de recuperació. Ells es mostren, per exemple, per reacció amb sals, halògens. Per dur a terme reacció similar in vitro en tubs d'assaig amb clor i brom aboca solució de sulfur, es va observar decoloració. Com a producte de la reacció es va observar la formació de sofre cristal·lí.

Quan la reacció química de sulfur d'hidrogen amb aigua la formació d'hidroni catió H 3 O +.

El sulfur d'hidrogen pot formar dos tipus de compostos: sulfurs (sal mig) i hidrosulfuros (sal àcida).

Al alcalins i alcalinoterris sulfurs metàl·lics són compostos incolors. En els metalls pesants (coure, níquel, plom), que són de color negre. sulfur de manganès té un color rosat. Molts de sal no es dissolen en aigua.

reacció qualitativa a sulfurs trobar interacció amb solució de sulfat de coure (2). El producte d'aquesta interacció és precipitat negre de sulfur de coure (2).

conclusió

En la naturalesa, aquesta substància es troba en les fonts d'aigua mineral, gasos volcàniques. Aquest compost és un producte de la descomposició dels organismes vegetals i animals, que distingeix l'olor característica del sulfur d'hidrogen. sulfurs naturals que es troben en la composició dels metalls rars en la metal·lúrgia dels reben elements apropiats. És important recordar que el sulfur d'hidrogen és una substància verinosa fort.