Propietats químiques d'alcans

El metà i els seus homòlegs anomenat límit (saturat) hidrocarburs parafínics o alcans. Les substàncies orgàniques citats en últim lloc (tenen la fórmula química general CnH2n + 2, que reflecteix la saturació de les molècules, àtoms que estan units per enllaços covalents simples carboni-hidrogen o carboni-carboni) s'assigna d'acord amb la nomenclatura Internacional de compostos químics. Tenen dues fonts principals: petroli cru i gas natural. Propietats dels alcans en una sèrie homòloga amb augment en el nombre d'àtoms de carboni molècula canvien regularment.

Els primers quatre membres de les sèries homòlogues han establert històricament noms. Hidrocarburs, darrere d'ells s'indiquen amb nombres grecs que acaben -an. El pes molecular relatiu de cada hidrocarbur successiva diferent de l'anterior per 14 amu Propietats físiques dels alcans, com ara punt de fusió (solidificació) i d'ebullició (condensació), la densitat i l'augment de l'índex de refracció en augmentar el pes molecular. Amb butà metà - gasos amb pentà a pentadecano-líquid, seguit de dels sòlids. Totes les ceres són més lleugers que l'aigua i no es dissol en ella. Per alcans incloure:

• CH 4 - metà;
• C2H6 - età;
• C3H8 - propà;
• C4H10 - butà;
• C5H12 - pentà;
• C6H14 - hexà;
• C7H16 - heptà;
• C8H18 - octà;
• C9H20 - nonano;
• C10H22 - degà;
• C11H24 - undecano;
• C12H26 - dodecano;
• C13H28 - tridecano;
• C14H30 - tetradecano;
• C15H32 - pentadecano;
• C16H34 - hexadecano;
• C17H36 - heptadecano;
• C18H38 - octadecano;
• C19H40 - nonadecan;
• C20H42 - eicosano i així successivament.

Propietats químiques d'alcans tenen baixa activitat. Això és a causa de la força relativa dels enllaços no-polar C-C i sota-C-H, i la saturació de les molècules. Tots els àtoms estan connectats per individuals sigma-bons que són difícils de destruir per la seva baixa polaritzabilitat. Ruptura d'ells només pot realitzar-se sota certes condicions, es formen els radicals, que són els noms dels compostos parafínics amb tancament de reemplaçament. Per exemple, propà - propil (C3H7-), età - acetat de (C2H5-), metà - metil (CH3-) i així successivament.

Propietats químiques del alcans diuen d'inèrcia d'aquests compostos. No són capaços de reaccions d'addició. Típica d'aquests són una reacció de substitució. L'oxidació (combustió) es produeix només hidrocarburs parafínics a temperatura elevada. Ells poden ser oxidats a alcohols, aldehids i àcids. Com a resultat kreginga (procés d'escissió tèrmica d'hidrocarburs alcans superiors) a una temperatura de 450 a 550 ºC C poden formar hidrocarburs saturats amb un pes molecular inferior. Amb l'augment de la temperatura de descomposició tèrmica es diu piròlisi.

Propietats químiques del alcans depenen no només del nombre d'àtoms de carboni en la molècula, sinó també de l'estructura. Totes les parafines normals es poden separar (un àtom de C es pot connectar amb no més de dos àtoms de carboni) i iso-estructura (àtom de C pot estar connectat a altres quatre àtoms de carboni a través d'aquesta molècula té una estructura espacial). Per exemple, pentà, 2,2-dimetilpropano tenen el mateix pes molecular i la fórmula química C5H12, però la química i les propietats físiques difereixen: el punt de fusió de menys 129,7 ° C i menys 16,6 ° C, 36,1 ° C Temperatura d'ebullició i 9,5 ° C, respectivament. Isòmers més fàcil d'entrar en les reaccions químiques que l'estructura normal dels hidrocarburs amb el mateix nombre d'àtoms de C.

propietats químiques típiques d'alcans - 01:00 reacció de substitució, que inclouen halogenació o sulfonació. La reacció del clor amb parafina per un mecanisme de radicals sota la influència de calor o la llum genera metà clorat: clorometano CH3Cl, diclorometà CH2Cl2, CHCl3 triclorometà i tetraclorur de carboni CCl4. Quan alcans de sulfonació sota llum UV, s'obtenen clorurs d'sulfonilo: R-H + SO2 + Cl2 → R-SO2-Cl + HCl. Aquestes substàncies s'utilitzen en la producció de surfactant.