Àcid arsènic: Fórmula química composició. substància altament perillós

Efectes de diferents productes químics en el cos humà és ambigu. La majoria de nosaltres compostos coneguts o són neutrals, i juga un paper positiu en la vida humana. Però hi ha un grup de substàncies, el que representa una seriosa amenaça per a la salut. Es divideixen en diverses classes. Considerat en aquest àcid arsènic article - un d'aquests productes químics tòxics. Segons la classificació actualment acceptat, s'inclou en la segona classe d'alt risc, juntament amb compostos de cloroform, de plom i de liti. S'estudien les propietats de l'àcid arsènic més detall.

L'estructura molecular i l'estat físic de la matèria

Aquest compost en condicions normals té una estructura cristal·lina. Sent un tribàsic, àcid arsènic, on la fórmula H ₃ AsO ₄ té dos secundaris i sals d'àcid. Per exemple, gidroarsenat potassi - K ₂ HASO _4, digidroarsenat de sodi - NaH ₂ AsO _4, arseniat de liti - Li ₃ AsO _4. àcid arsènic calcinació, gemipentoksid arsènic obtingut anomenats arsènic pentòxid. Els seus vidres transparents blancs formen una massa vítria, és poc soluble en aigua.

dissociació

H3AsO _4, juntament amb àcid fòrmic i hidròxid de plom és moderadament dèbil electròlit. Per tant, a la taula d'àcid dels principals àcids de ionització ortomyshyakovaya té tres constants de dissociació: 5,6 x 10 ^-3, 1,5 x 10 ^-7 i 3, 89 x 10 ^-12. Aquests indicadors caracteritzen quantitativament la força de l'àcid. D'acord amb constants de dissociació en un nombre d'àcids inorgànics H ₃ AsO ₄ ocupa una posició entre el crom i àcids d'antimoni. químics russos experimentadors A i I. L. Agafonovy formular expressió matemàtica, en què la relació derivada primera i segona constant de dissociació de l'àcid arsènic d'una temperatura que varia de 0 ° C a 50 ° C.

propietats especialment químics

El grau d'oxidació dels àtoms d'arsènic que constitueixen la molècula d'àcid, és 5. Es refereix al fet que el propi compost en reaccions químiques amb altres substàncies presenten propietats oxidants. Així, durant la seva interacció amb el iodur de potassi actua com un agent reductor, en un medi àcid trobem àcid arsenioso és H ₃ AsO ₃ entre els productes de reacció. Recordem que l'àcid arsènic, on la fórmula H ₃ AsO _{4 és} tribàsic, i per tant, les reaccions amb bases alcalines o insoluble, que poden donar tres tipus de sals: Mitjana, hidro- i digidroarsenaty. reacció qualitativa a AsO ₄ ^3- ions en la química analítica de la interacció en si és àcid arsènic o les seves sals amb sals de plata solubles, com ara nitrat. Com a resultat de l'observació de precipitació d'Ag ₃ AsO ₄ de color cafè.

mètode yodométrica per a la determinació d'àcid arsènic

En química analítica, una tasca important és detectar compostos químics en les solucions. Arsènic àcids, propietats químiques que hem comentat anteriorment, es poden detectar yodometría micromètode. A 1 ml de la seva solució s'aboca el mateix volum de 4N. àcid clorhídric i 1 ml d'una solució al 4% de iodur de potassi. Format sesquióxido d'arsènic As ₂ O _{3, la} massa dels quals sota estrictes quantitats quantitatives de reactius és sempre el mateix i és igual a 0,5746 mg.

La capacitat d'oxidació d'àcid arsènic

Com se sap, H ₃ AsO _{4 com a} l'àcid ortofosfòric, una resistència mitjana electròlit. Els seus vidres transparents blancs són deliqüescent i es formulen 2H ₃ AsO ₄ x H ₂ O. seves sals formades amb metalls alcalins (com a mitjana, i l'àcid), en solucions aquoses tenen un pH més gran que 7. arseniats liti, potassi, sodi i amoni fàcilment soluble en aigua, i la resta de la sal de mitjà no es dissol en ella. àcid arsènic - un bon oxidant. En les reaccions redox, es restaura l'àcid arsenioso o arsina.

H ₃ AsO ₄ ⁺ 2e + 2H + = H ₃ AsO ₃ + H ₂ O

H ₃ AsO ₄ ⁺ 8e + 8H + = AsH ₃ + 4H ₂ O

A més, l'àcid arsènic s'oxida fàcilment diversos metalls, iodur de sulfit i àcid, i sulfur d'hidrogen.

Preparació d'àcid arsènic

En condicions de laboratori, H ₃ AsO ₄ pot obtenir per reacció de sesquióxido d'arsènic amb àcid nítric amb escalfament. Els productes detectats òxid nitrós i H ₃ AsO _4. Un altre mètode de preparació - és la dissolució en aigua d'òxid d'arsènic. utilitza amb freqüència per obtenir-oxidació simultània i hidròlisi trialkilarsenitov va escalfar a 50 ° C amb una solució de peròxid d'hidrogen. Alhora, la barreja de reacció es retira l'aigua i alcohol. La solució es va evaporar a continuació i l'àcid arsènic d'alta puresa obtinguda. En la naturalesa, la matèria primera per a l'àcid arsènic són minerals arsenolita i arsenopirita, que són rics en jaciments de Chelyabinsk i Chita Regió de la Federació Russa.

H3AsO4 aplicació

Donat el fet que ortomyshyakovaya àcid és un dels verins més forts. La seva aplicació en la indústria i la vida diària és limitada. sal Més comú - arseniats, la toxicitat és molt menor que la de la majoria H ₃ AsO _4. Així, en la indústria de processament de la fusta amb sulfat de zinc i sal de sodi pentaclorofenol, àcid arsènic s'utilitza per al tractament de la fusta. Aquest mètode minimitza la pèrdua de la destrucció de les infeccions fúngiques de cel·lulosa i larves d'escarabats, barrinadors de la fusta. En la medicina H ₃ AsO ₄ s'utilitza en la preparació "Atoxil" per al tractament d'infeccions per protozous, com ara giardiasi, balantidiasis, isosporiasis.

Cal tenir en compte que la població infectada aquestes infeccions en els últims anys ha augmentat de forma espectacular. Hi ha diverses raons - per exemple, la infecció per l'aliment que conté espores protozous, per picades d'insectes o sexual. àcid arsènic s'utilitza com a material de partida en els processos de producció dels vidres òptics, així com en l'enginyeria elèctrica. H derivat de ₃ AsO ₄ - la seva sal de sodi, s'aplica amb èxit en dermatologia i la tuberculosi. Els compostos usats en arsènic dental (pasta d'arsènic) com un fàrmac usat per disminuir la sensibilitat al dolor del nervi inflamat després de la retirada d'un canal de la dent.

L'acció de l'àcid sobre el cos humà

Com es va esmentar anteriorment, H ₃ AsO ₄ inclòs en la segona classe major perill de - substàncies altament perilloses. Considerat dosi letal de tant l'àcid i les seves sals en l'interval de 15 a 150 mg per quilogram de cos humà. Juntament amb efecte tòxic comú, àcid arsènic causa la necrosi de la pell i les membranes mucoses dels òrgans interns: pulmons, estómac, intestins.

Al laboratori, en els experiments amb arseniat i H ₃ AsO ₄ es requereix l'ús de guants de protecció, i els propis experiments es van realitzar sota una campana extractora. En el cas del nivell de toxicitat cel·lular violat el seu sistema d'enzims, com la inactivació dels enzims. En els éssers humans, arseniat d'intoxicació condueix a parèsia o fins i tot paràlisi. A la quimioteràpia oncològica amb incompliment dels règims de dosificació dels fàrmacs i els casos d'enverinament miarsenolom novarsenolom gravat. De primers auxilis per a les sals d'intoxicació d'àcid arsènic és rentat gàstric immediat (per exemple, unitiola de sodi o diòxid de silici preparats).

Per evitar la insuficiència renal aguda, l'hemodiàlisi es prescriu. Com a antídot a més unitiola solució al 5%, és possible utilitzar un protector Strizhevskaya. Abans de l'arribada de primera ajuda d'emergència a la llar per reduir el nivell d'intoxicació es pot utilitzar una solució d'àcid cítric, a continuació, induir el vòmit i rentat d'estómac. Totes les mesures terapèutiques s'han de dur a terme d'acord amb un estricte repòs en llit sota supervisió mèdica.