Característiques de sodi. Fórmula de sodi

Sodi - un dels metalls alcalins. Taula dels elements químics el mostra com un àtom pertanyent al tercer període i el primer grup.

propietats físiques

En aquesta secció, es consideren característics de sodi en termes de la física. Per començar, en la seva forma pura, la plata sòlid que té una lluentor metàl·lica i una baixa duresa. El sodi és tan suau que es pot tallar fàcilment amb un ganivet. El punt de fusió d'aquesta substància és força baix i setanta-nou graus centígrads. El pes atòmic del sodi, massa poc d'ella, parlarem més endavant. La densitat del metall igual a 0,97 g / cm ^3.

Caracterització química de sodi

Aquest element té una activitat molt alta - que és capaç de reaccionar de forma ràpida i violentament amb moltes altres substàncies. A més, una taula d'elements químics per determinar un valor tal com una massa molar - per al sodi és vint-tres. Un mol - és la quantitat de substància que conté 6,02 x 10 grau 23 àtoms (molecular si la substància complexa). Coneixent la massa molar de l'element, és possible determinar quant pesarà determinat nombre de mols veschetsva. Per exemple, dos mols de sodi pesa quaranta-sis grams. Com ja s'ha esmentat anteriorment, el metall actiu - un dels més reactius, es refereix als àlcalis, respectivament, es pot formar un òxid alcalí (base forta).

Com formen els òxids

Totes les substàncies d'aquest grup, fins i tot en el cas del sodi, es poden obtenir de partida de combustió. Per tant, hi ha una reacció del metall amb l'oxigen, el que condueix a la formació d'òxid. Per exemple, si la cremada 4 mols de sodi per mol de despesa oxigen i obtenir dos mols de l'òxid de metall. La fórmula d'òxid de sodi - Na ₂ O. L'equació de la reacció és la següent: 4Na + O ₂ = 2Na ₂ O. Si la substància s'afegeix a l'aigua resultant format per mitjà d'àlcali - NaOH.

Prenent un mol d'òxid i l'aigua, s'obtenen dos mols d'una base. Aquí l'equació de reacció: Na ₂ O + H ₂ O = 2NaOH. El material resultant es denomina també sosa càustica. Això és a causa de les seves propietats alcalines pronunciada i aktivnotyu química elevada. Com àcids forts, sosa càustica reacciona amb un sals de metalls inactius, compostos orgànics, etc., durant la interacció amb la reacció d'intercanvi de sals passa - .. Una nova sal es forma i la nova base. solució d'hidròxid de sodi pot destruir fàcilment la tela, paper, pell, ungles, per la qual cosa requereix l'observança de regles de seguretat mentre es treballa amb ell. Aplicable hidròxid de sodi en la indústria química com a catalitzador, així com en la vida quotidiana com un mitjà per resoldre el problema de tubs tapats.

Reaccions amb halògens

És una qüestió simple, que consisteix dels elements químics que es relacionen amb el setè grup del sistema periòdic. A la llista inclou fluoro, iode, clor, brom. Sodi capaç de reaccionar amb tots ells, formant compostos com ara fluorur de clorur / bromur / iodur / sodi. Per dur a terme la reacció que hagi de prendre dos mols del metall, afegint a la mateixa un mol de fluorur. El resultat és el fluorur de sodi en una quantitat de dos mols. Aquest procés pot escriure com l'equació: Na + F ₂ = 2NaF. El fluorur de sodi, que hem utilitzat en la producció de pasta de dents contra la càries dental, així com els detergents per a una varietat de superfícies. De la mateixa manera, quan l'addició de clor disponible de clorur de sodi (sal de cuina), iodur de sodi, que s'utilitza en la fabricació de làmpades d'halogenurs metàl·lics, bromur de sodi, utilitzat com un medicament per neurosi, insomni, histèria i altres trastorns del sistema nerviós.

Amb altres substàncies simples

També estan disponibles reacció de sodi amb fòsfor, sofre (sofre), carboni (carboni). Aquest tipus de reaccions químiques es pot dur a terme només en el cas d'una disposició especial en forma de calor. Per tant, hi ha una reacció d'addició. Es pot utilitzar per obtenir substàncies com ara fosfur de sodi, sulfur de sodi, carbur de sodi.

Com un exemple, la unió dels àtoms de metall als àtoms de fòsfor. Si prenem tres mols del metall i un mol del segon component, i després escalfar-los, obtenim un mol de fosfur de sodi. Aquesta reacció es pot escriure com la següent equació: 3Na + = Na ₃ P P. A més, el sodi pot reaccionar amb nitrogen i hidrogen. En el primer cas, un nitrur d'aquest metall, en el segon - hidrur. Com a exemples de reaccions químiques tals equació: 6Na + N2 = 2Na ₃ N; 2Na + H2 = 2NaH. Per dur a terme la primera interacció requereix descàrrega elèctrica, el segon - alta temperatura.

Reacció amb àcids

En simples substàncies químiques extrems característics de sodi. Aquest metall també reacciona amb tots els àcids. Com a resultat d'aquestes interaccions químiques formades sal de sodi i hidrogen. Per exemple, sal de cuina es forma i d'hidrogen, que s'evapora en la reacció del metall amb àcid clorhídric. Per expressar aquesta reacció mitjançant l'ús de l'equació de reacció: Na + HCl = NaCl + H _2. Aquest tipus d'interacció es diu una reacció de substitució química. Amb la seva participació també pot ser sals com ara fosfat, nitrat, nitrit, sulfat, sulfit, carbonat de sodi.

Interacció amb sals

De sodi reacciona amb sals de metalls diferents de potassi i calci (tenen reactivitat més gran que l'element en consideració). En aquest cas, com en l'anterior, la reacció de substitució es produeix. Els àtoms dels àtoms de metall estan al seu lloc químicament més feble metall. Per tant, mitjançant la barreja de dos mols de sodi i un mol de nitrat de magnesi obtenir nitrat de sodi en una quantitat de dos mols, i pur de magnesi - un mol. Registre l'equació de la reacció pot ser tan: 2Na + Mg _{(NO3) 2} = 2NaNO ₃ + Mg. El mateix principi es pot obtenir, i moltes altres sals de sodi. També aquest mètode es pot obtenir a partir de sals metàl·liques dels mateixos.

Què passa si s'agrega aigua al sodi

Aquesta és potser una de les substàncies més comuns al planeta. I també considera un metall capaç de reaccionar químicament amb ell. Aquest formes ja discutits anteriorment sosa càustica o hidròxid de sodi.

Per dur a terme tal reacció haurà de prendre dos mols de sodi, afegir l'aigua, també, en una quantitat de dos moles, i com a resultat s'obtenen dos mols d'hidròxid per mol d'hidrogen que es va aïllar com un gas amb una olor acre.

El sodi i el seu efecte sobre els organismes

Havent examinat el metall actiu des del punt de vista químic, es procedeix a què sodi mateixes característiques biològiques. És un dels oligoelements més importants. En primer lloc, és un dels components de la cèl·lula animal. Aquí, realitza funcions importants: amb el potassi manté el potencial de membrana, implicada en la formació i propagació de l'impuls nerviós entre les cèl·lules és un element necessari per als processos osmòtics químiques (que necessiten, per exemple, funcionament de les cèl·lules renals). A més, el sodi és responsable de la balança de sal d'aigua de les cèl·lules. També, sense aquest element químic no pot ser el transport de glucosa a la sang, pel que és necessari per al funcionament del cervell. No obstant això, aquest metall està involucrat en el procés de contracció dels músculs.

Es necessita aquest oligoelement no només als animals - de sodi a la planta de cos també realitza funcions importants: participa en el procés de fotosíntesi, ajudant a transportar hidrats de carboni, així com necessari per al pas de substàncies orgàniques i inorgàniques a través de la membrana.

L'excés de sodi i la falta

Per augment del contingut d'un element químic donat en el cos pot causar el consum excessiu de sal per un llarg temps. Els símptomes poden ser un excés de la febre de sodi, inflor, irritabilitat, deteriorament de la funció renal. En el cas d'aquests símptomes ha de ser eliminat de la dieta de la sal de taula i els aliments que molts dels metalls (la llista es mostra a continuació), a continuació, aneu immediatament al metge. El contingut de sodi reduït en el cos també condueix als símptomes i trastorns dels òrgans desagradables. Leach element actiu químic pot administració crònica de diürètics o aigua quan s'utilitza en la beguda només purificat (destil·lada) a la sudoració i deshidratació. Els símptomes de la manca de sodi són set, sequedat de la pell i les membranes mucoses, nàusees i vòmits, falta de gana, alteració de la consciència i la letargia, taquicàrdia, el cessament complet de la funció renal.

Productes en els que una gran quantitat de sodi

Per tal d'evitar massa alt o massa baix en el cos considerat un element químic, cal saber quins aliments que més. En primer lloc, es tracta de la sal de taula esmentat anteriorment. Es compon de quaranta per cent de sodi. També pot ser la sal del mar. A més, el metall contingut en soja i salsa de soja. Una gran quantitat de sodi va observar en mariscs. Aquest alga marina, la majoria d'espècies de peixos, gambetes, pop, carn de cranc, ous, i altres tipus de càncer. El contingut de sodi en ells a causa del fet que aquests organismes es troben en un mitjà de sal amb alta concentració de sals de diferents metalls que són importants per al funcionament normal del cos.

L'ús d'aquest metall i alguns dels seus compostos

L'ús de sodi en la indústria és molt versàtil. En primer lloc, la substància utilitzada en la indústria química. Aquí és necessari per produir substàncies com ara hidròxid del metall, els seus fluorur, sulfats i nitrats. A més, s'utilitza com un agent reductor fort - per a l'aïllament de metalls purs a partir de les seves sals. Hi ha una tècnica especial de sodi per a ús en tals aplicacions. Les seves propietats es fixen en GOST 3273-75. En relació amb les fortes propietats anteriorment esmentades reductors de sodi que és àmpliament utilitzat en la metal·lúrgia.

A més, aquest element químic troba la seva aplicació en la indústria famatsevticheskoy on és més sovint necessari per obtenir el seu bromur, que és un component important de molts sedants i els antidepressius. A més, el sodi es pot utilitzar en la fabricació de làmpades HID - aquests són brillants fonts de llum grocs. Tal un compost químic tal com el clorat de sodi (NaClO _3), destrueix les plantes joves, el que s'utilitza per a l'eliminació dels mateixos de les vies del ferrocarril per evitar que aquest últim creixement excessiu. El cianur de sodi és àmpliament utilitzat en la indústria d'aconseguir l'or. Amb ell, el metall s'obté a partir de roques.

Com sòdic preparada

El mètode més comú és la reacció del carbonat de metall amb carboni. Per a això, cal escalfar aquests dos materials a una temperatura d'uns mil graus Celsius. Com a resultat, això produeix dos compostos químics com ara sodi i gas chadny. En la reacció d'un mol de carbonat de sodi amb dos mols de carboni obtenir dos mols del metall desitjat i tres mols de monòxid de carboni. Següent equació de reacció es pot escriure així: Ñaco ₃ + 2C = 2Na + 3SO. De la mateixa manera, l'element químic actiu també pot obtenir-se a partir d'altres compostos.

reaccions qualitatives

La presència d'+ de sodi, així com qualssevol altres cations o anions poden ser determinats per mitjà de manipulacions químiques especials. resposta qualitativa a la d'ions de sodi s'està cremant - en cas de presència de la flama és de color groc.

On es pot conèixer l'element químic d'informes a la natura

En primer lloc, com s'ha dit, és un dels components de les dues cèl·lules animals i vegetals. També les seves altes concentracions en l'aigua de mar. A més, el sodi s'inclou en la composició de certs minerals. Això, per exemple, silvinita, fórmula - NaCl • KCl, així com carnal·lita, la fórmula KCl • MgCl ₂ • 6H ₂ O. El primer d'ells té una estructura no homogènia amb les peces de colors alternant, taronja es pot produir en el seu color, rosa, blau , vermell. Aquest mineral és completament soluble en aigua. Carnal·lita, depenent del lloc de la formació d'impureses i també pot tenir una coloració diferent. Pot ser de color vermell, groc, blanc, blau clar i transparent. Ell té una brillantor tènue, els raigs de llum es refracten en ella amb força. Aquests dos minerals s'utilitzen com a matèries primeres per a la producció de metalls, que s'inclouen en la seva composició: sodi, potassi, magnesi.

Els científics creuen que el metall, que hem revisat en aquest article, és un dels més comuns en la natura com a una fracció de massa en l'escorça terrestre és de dos i mig per cent.