Els fertilitzants nitrogenats. nitrat d'amoni

El nitrat d'amoni s'inclou en un grup dels més importants nitrogenats fertilitzants. El nitrogen té un paper crucial en la vida de les plantes. Aquesta substància està inclosa en la composició de la clorofil·la, que és una proteïna acceptora i l'energia solar, que és necessari per a la construcció d'una cèl·lula viva.

Les plantes són capaços de consumir nitrogen només enquadernat en forma de amides, sals d'amoni, nitrats. La quantitat relativament petita de material es forma per l'operació dels microorganismes del sòl. Cal assenyalar que l'agricultura moderna no pot existir sense la introducció addicional de grup de fertilitzants de nitrogen, que s'originen a partir de nitrogen atmosfèric d'unió industrial. Mescles inclosos en aquesta categoria són diferents entre si en la forma d'un estat de fase del compost (líquid o sòlid). Secretan alcalí fisiològicament i fertilitzants àcids.

El nitrat d'amoni, la fórmula NH ₄ NO _3, és un blanc substància cristal·lina, que comprèn trenta-cinc per cent de nitrogen en el nitrat i la forma d'amoni. Les dues formes són fàcilment absorbits per les plantes. A nitrat d'amoni granular s'utilitza en grans quantitats abans dels treballs de sembra i com a part superior vestidor. La quantitat més petita s'utilitza en la fabricació d'explosius.

El nitrat d'amoni pot ser de diferents tipus. Tipus A i B, per exemple, s'utilitzen per a fins industrials en mescles explosives (amonal, ammonites).

Per a la producció de fertilitzant aplicat amoníac i àcid nítric. El pes molecular de l'obtinguda compost 80.043 amu nitrat d'amoni pur conté seixanta per cent d'oxigen, hidrogen i cinc per cent i trenta-cinc per cent de nitrogen (no menys de trenta-quatre per cent en la fracció de nitrogen producte tècnic).

Depenent de la temperatura, hi ha cinc modificacions cristal·lines d'una substància. Tots són termodinàmicament estable a pressió atmosfèrica. Per a cada modificació té la seva pròpia regió específica temperatura i una transició polimòrfica impliquen el canvi de l'estructura cristal·lina, l'absorció o alliberament de calor, canvis bruscos de volum específic, entropia, capacitat de calor, i així successivament. Aquestes transformacions són considerats enantiotropically - reversible.

El nitrat d'amoni és un agent oxidant i és capaç de suportar la combustió. En el cas en què els productes de descomposició tèrmica no són capaços de retirat lliurement, la substància pot detonar (explotar) sota certes condicions.

Quan s'exposa a temperatura elevada (210-120 graus) en l'espai tancat, l'amoníac s'acumula, es baixa la concentració d'àcid nítric. En aquest sentit, hi ha una disminució significativa en la reacció de descomposició. La descomposició tèrmica gairebé no s'atura. Quan s'exposa a una temperatura major, substància la més ràpida oxidació d'amoníac, la reacció s'acumula comença a fluir amb una acceleració considerable. També pot provocar una explosió.