Quina és la valència de l'oxigen en compostos?

Per tal de determinar el possible oxigen valors de valència ha d'examinar la situació de l'element en la taula periòdica, les principals característiques de l'estructura dels seus àtoms. Aquest enfocament és útil en l'estudi de la qüestió de quina és la valència de l'oxigen en el típic i el que no és típic d'ell. Els compostos més comuns presenten la valència normal - II. Aquesta característica li permet definir el nombre d'enllaços d'un altre àtom en les fórmules binàries acabats que impliquen oxigen.

Quina és la valència de l'oxigen en?

En l'etapa inicial de l'acumulació del coneixement de les propietats i estructura de les substàncies químics va pensar que la valència - la capacitat d'unir-se un cert nombre d'àtoms en una molècula de la substància. Molts científics després del descobriment de l'element han tractat d'entendre el que la valència de l'oxigen en. La resposta s'obté per experiment: l'oxigen s'uneix àtom d'hidrogen de dues monovalent en una reacció química, vol dir divalent. Representacions d'enllaç químic variada amb l'acumulació de coneixement sobre l'estructura de les substàncies. En la seva teoria de la valència d'H Lewis i W. Kossel revelar la naturalesa de la interacció química amb el punt de l'estructura electrònica de vista. Els investigadors expliquen la capacitat de l'àtom per formar un cert nombre de connexions de la lluita per l'estat d'energia més estable. En el cas de la consecució de la partícula més petita de la substància es torna més estable. En la teoria i les estructures de Lewis molta atenció al paper dels electrons externs que participin en la creació d'un enllaç químic.

Propietats de la col·locació d'oxigen en la taula periòdica

Per tal de determinar quins tenen la valència de l'oxigen, cal tenir en compte algunes característiques de la seva estructura electrònica. grup de cap d'oxigen 16 de la taula periòdica. El nom comú dels membres de la família - "calcògens" de la classificació obsoleta que pertanyen al grup VI (A). A la taula periòdica d'oxigen està en una cèl·lula sota №8. El nucli conté en la seva composició 8 i el mateix nombre de partícules elementals neutres positius. A l'espai d'un àtom, hi ha dos nivells d'energia que es produeixen quan els electrons 8, 6 dels quals - l'extern.

Quina relació hi ha entre la composició de l'àtom i la valència?

En l'últim nivell de l'àtom d'oxigen conté dos electrons no aparellats. L'element de fluor és inferior al valor de l'electronegativitat (capacitat d'atreure electrons d'enllaç parell). En la formació dels compostos amb altres elements oxigen atreu sorgit en la molècula una densitat total d'electrons (excepte electrons de fluor). L'arribar a un estat estacionari de la carcassa exterior, possiblement amb l'addició de dues càrregues negatives. Això vol dir que l'oxigen es requereix 2 electrons. Possibles següents opcions: acceptar un electró (valència II), lluny de les altres àtom de 2 electrons (valència II), no accepten electrons d'altres àtoms (0 de valència). El comportament típic d'oxigen caracteritza el segon cas. D'aquesta manera es pot utilitzar per esbrinar quina és la valència de l'oxigen en el més típic dels seus compostos comuns. Aquests inclouen la majoria dels òxids de metalls i no metalls.

Com funciona una valència en compostos?

L'oxigen és capaç d'interactuar directament amb molts dels elements químics. Conegut seus compostos amb pràcticament tots els representants de la taula periòdica (a excepció dels gasos inerts argó, heli, neó). La reacció amb halògens i metalls nobles, oxigen no pot participar directament, però òxids Au ₂ O _3, F ₂ O, Cl ₂ O ₇ i existir altres (indirectament obtingut). Per als compostos binaris en la formació d'oxigen que participa, caracteritzat per un enllaç covalent i polaritat. València en tals molècules depèn de la quantitat de qualssevol parells d'electrons, que són atrets cap al nucli de diferents àtoms. En la gran majoria dels compostos dels àtoms d'oxigen estan implicats en la creació de dos enllaços covalents. Per exemple, en els òxids de CO _2, P ₂ O _{5, SO2, SO3,} K ₂ O, B ₂ O _3, Mo ₂ O _5, i altres molècules. Les exposicions hidroni catió H ₃ O + oxigen atípics per a ell valència III. La presència de peroxo -OO- va fer que la naturalesa inusual de peròxid d'hidrogen H ₂ O _2. Aquest compost exhibeix un oxigen característica que de valència II.

Com determinar la valència dels elements?

El concepte d'oxigen de valència dóna possibilitats estructura de Lewis - element símbol químic al voltant de la qual els electrons punts marquen la capa exterior. Prenen part en la creació de molècules que són part dels parells d'electrons compartits. Fórmula Lewis demostra valència d'oxigen que correspon al nombre dels seus electrons desaparellats (2). El mateix resultat es va obtenir mitjançant l'ús d'estructures d'imatge electrònics. Les dues cèl·lules dels electrons no aparellats situats nivell d'oxigen extern (indicades per les fletxes en la fórmula). Per obtenir informació sobre el que la valència de l'oxigen en, el que permet a la fórmula final per al valor d'un compost binari dels àtoms veïns. Per a això, realitzar càlculs simples. Es primera multiplicat pel nombre d'àtoms d'O a la velocitat normal per la valència d'oxigen. El valor resultant és per ser dividit per l'índex tal com s'especifica en la fórmula amb el símbol químic prop d'un altre element en la combinació amb l'oxigen. Amb un mètode simple calculem el carboni i fòsfor a valencia seus òxids.

1. Multiplicar l'índex a la part inferior dreta del diòxid de signe O en el típic element de valència _CO2 2 • 2 = 4. El nombre resultant de dividir índex especificat per al carboni: 4/1 = 4. El diòxid de carboni CO ₂ està en el seu més alt estat de valència IV .
2. Índex de baix a la dreta del símbol química d'oxigen en òxid de fòsfor P ₂ O ₅ multipliquen l'àtom de valència típica O 5 • 2 = 10. Aquest nombre es divideix per aquesta fórmula en l'índex a la part inferior dreta dels àtoms de fòsfor: 10/2 = 5. L'òxid de fòsfor és en el seu més alt V. valència