Enquadernació metàl·lica

Durant la formació de l' enllaç químic, les densitats d'electrons, que originalment pertanyien a diferents àtoms, es redistribueixen a l'espai. La interacció amb el nucli dels electrons de nivell extern és menys estable. Compleixen el paper principal en la formació de vincles químics. Els electrons que participen en aquest procés es diuen electrons de valència. I el vincle químic és valent. En els elements p i i, els electrons externs són valents, els elements d tenen l'últim (extern) s- i el penúltim d-electrons. Hi ha àtoms que són menys o més estables. Aquests últims inclouen aquells el nivell extern dels quals conté la màxima quantitat d'electrons (dos i vuit). Aquest nivell es considera complet. Els nivells acabats es caracteritzen per una major força. Són inherents a àtoms de gasos nobles, i en aquest sentit, en condicions normals, el seu estat és un gas monatòmic inert.

Per als àtoms d'altres elements, els nivells incomplets són característics. En el curs de la reacció química , es completen els nivells de significació externa. Aquests s'obtenen ja sigui per reculada o per l'acoblament d'electrons. Es poden realitzar complements de nivells i la formació de parells comuns. Aquests mètodes contribueixen a la formació de dos tipus principals d' enllaç: iònic i covalent. Quan es forma una molècula, els àtoms intenten adquirir una petxina electrònica estable (externa): una petxina de vuit electrons o una petxina de dos electrons. Aquest patró és la base de la teoria de la formació dels enllaços químics. La formació de la valència completant el nivell exterior en els àtoms corresponents s'acompanya de l'alliberament d'una quantitat significativa d'energia. La formació d'un enllaç químic, dit d'una altra manera, sempre passa exotèrmicament, en relació amb l'aparició de molècules (noves partícules) que tenen una major estabilitat en condicions normals.

La electronegativitat és un dels indicadors importants que determinen la naturalesa de la connexió. Aquesta és la capacitat d'un àtom per atraure electrons d'altres àtoms. El canvi d'electronegativitat és gradual. Així, en els períodes del sistema el valor d'aquest indicador augmenta d'esquerra a dreta. La disminució del mateix valor es produeix en grups de dalt a baix. Els compostos covalents inclouen formacions a causa de la formació de parells d'enllaç (comuns) d'electrons.

En el estat sòlid i líquid dels metalls, hi ha un enllaç químic metàl·lic. Segons la posició del sistema periòdic, els àtoms dels elements considerats tenen una petita quantitat d'electrons de valència (d'un a tres). A més, tenen una baixa energia de "desmuntatge d'electrons" (ionització). En aquest sentit, el vincle metàl·lic és una connexió força feble. Els electrons de l'àtom es mantenen feblement, es trenquen amb facilitat, mentre es pot moure al voltant del cristall. L'enllaç metàl·lic assumeix la presència d'àtoms lliures. Part dels electrons de valència, dotats de la capacitat de moure's lliurement dins de la xarxa cristalina, formen un "gas d'electrons". Amb la seva ajuda, es forma un vincle metàl·lic. Sorgeix a causa de la "socialització" dels electrons de valència per part dels àtoms. Cal assenyalar que l'enllaç metàl·lic té característiques pròpies. D'aquesta manera, els electrons que la formen tenen la capacitat de moure's per tot el volum de l'element. En aquest sentit, els metalls adquireixen una sèrie de trets característics. En particular, inclouen brillantor, bona conductivitat elèctrica, conductivitat tèrmica, ductilitat, ductilitat i altres. L'enllaç de metall proporciona una capacitat de reducció relativament alta en els elements.