Gas perfecte

Se sap que totes les substàncies de la naturalesa tenen el seu estat d'agregació, un dels quals és un gas. Components de les partícules - molècules i àtoms - estan separades entre si a una distància. No obstant això, ells estan en lliure circulació constant. Aquesta propietat indica que la interacció de les partícules es produeix només en el moment de convergència, augmentant dràsticament la velocitat de les molècules que xoquen i la seva grandària. Aquest estat gasós de la matèria distingeix del sòlid i líquid.

La paraula "gas" en grec sona com "caos". Això caracteritza a la perfecció el moviment de les partícules, que és realment aleatòria i caòtica. El gas no forma una superfície definida, que s'omple tot el volum disponible per a ell. Tal estat de la matèria - el més comú en el nostre univers.

Les lleis que determinen les propietats i el comportament d'aquestes substàncies, i per a formular el més fàcil de tenir en compte l'exemple d'un estat en què la densitat relativa de les molècules i els àtoms és baixa. Va ser anomenat el "gas ideal". És la distància entre les partícules és més gran que el radi de les forces d'interacció intermoleculars.

Per tant, el gas ideal - un model teòric de la matèria en la qual gairebé no partícules d'interacció. Per a ell, hi ha d'haver les següents condicions:

1. Molt petita grandària de les molècules.

2. Cap força de la interacció entre ells.

3. Les col·lisions es produeixen com la col·lisió de boles elàstiques.

Un bon exemple d'aquest estat dels gasos matèria pot ser anomenat en la qual la pressió a una temperatura baixa no excedeixi de 100 vegades atmosfèrica. Es classifiquen com d'alta.

El concepte de la ciència "gas ideal" ha fet possible la construcció de la teoria cineticomolecular, les troballes es confirmen en molts experiments. D'acord amb aquest ensenyament són diferents gasos ideals clàssica i quàntica.

Característiques de la primera es reflecteix en les lleis de la física clàssica. El moviment de les partícules en el gas és independent un de l'altre, la pressió exercida a la paret és igual a la suma dels polsos que es transmeten en les molècules individuals de col·lisió durant algun temps. La seva energia és la suma de les partícules individuals combinats. Treball gas ideal en aquest cas es calcula l'equació de Clapeyron p = NKT. Un exemple clar d'això és les lleis derivades científics físics com ara Boyle-Mariotte, Gay-Lussac, Charles.

Si la temperatura del gas ideal disminueix o augmenta la densitat de les partícules a un cert valor, augmenta les seves propietats d'ona. Una transició es produeix a la quàntica gas, en el qual les longituds d'ona dels àtoms i molècules és comparable amb la distància entre ells. Hi ha dos tipus de gasos ideals:

1. Ensenyament i Bose Einstein partícules d'un tipus són nombre enter de centrifugat.

2. estadística de Fermi i Dirac: un tipus diferent de molècules que tenen espín de mig sencer.

A diferència de gas ideal clàssic de la quàntica és que fins i tot en absolut valor de temperatura zero de la densitat d'energia i pressió diferent de zero. Es fan més grans a mesura que augmenta la densitat. En aquest cas, les partícules tenen un màxim (un altre nom - el límit) d'energia. Des d'aquest punt de vista, l'estructura de la teoria de les estrelles en aquells en què la densitat és més alta 1-10 kg / cm3, la llei d'electrons pronunciat. Quan excedeix de 109 kg / cm3, una substància convertida en neurones.

En els metalls, l'ús de la teoria en la qual el gas ideal clàssic passa a la quàntica, ajuda a explicar la majoria de les propietats metàl·liques d'estat de la matèria: partícules més denses, més a prop a aquest ideal.

Quan s'expressa fortament baixes temperatures de diverses substàncies en estats líquid i sòlid moviment col·lectiu de les molècules pot ser considerat com un treball de gas ideal representat excitacions febles. En aquests casos, la contribució visible a l'energia del cos, que s'afegeix a les partícules.