L'amoníac. Propietats químiques, propietats físiques. Aplicar i aconseguir

rutes de les caravanes d'intersecció prop d'Oasis Nord d'Àfrica Amon - històricament reconeguts amoníac casa. Sacerdots adorar Déu Amon, durant els seus rituals utilitzen nitrur d'hidrogen quan s'escalfa olor a amoníac exudada. Ells van ser cridats amoniany, òbviament, el nom del amoníac van venir d'aquells temps.

Els científics moderns no han après a extreure només amoníac pur, que li busqués una gran quantitat d'aplicacions, però també és capaç de simular les molècules de la substància de disseny que els químics cercles professionals es denomina "nitrur d'hidrogen." Cal destacar que la configuració molècula d'amoníac és que es tracta d'una piràmide regular, com els que han estat testimonis de la primera síntesi d'aquesta substància a l'antic Egipte.

El nitrogen es troba en el vèrtex sota consideració piràmide fa amb els àtoms d'hidrogen de l'enllaç polar. L'àtom de nitrogen en el compost té un parell d'electrons no compartits, és la condició bàsica per a l'aparició de la capacitat d'amoníac per formar els enllaços d'hidrogen donant-acceptor i, alhora que estan en un compartiment amb un acer molècula gran polaritat amoníac provoca una forta interacció entre ells. Com a resultat, l'amoníac característica diferent de les propietats i característiques dels compostos d'aquest tipus.

Amb l'olor a amoníac cada marca, es connecta amb l'adveniment d'amoníac, que és un gas incolor, més lleuger que l'aire dues vegades. Per a la persona que és tòxic, té una alta solubilitat.

L'amoníac és les propietats químiques de les seves mostra també en gran mesura a causa de que el parell d'electrons no compartits. És capaç de fer-se càrrec d'un protó, formant d'aquesta manera un ió d'amoni. La aquosa solució d'amoníac (conegut com amoníac líquid) té una reacció lleugerament alcalí. L'obtenció de les sals d'amoni per reacció amb àcids promou amoníac. Les propietats químiques d'aquest compost són nucleòfils o complexant similars.

D'altra banda presenta les propietats d'amoníac i un àcid feble capaç de reaccionar amb els metalls, formant amides. Les amides derivades de metalls alcalins Després de l'exposició a amoníac. Imidas, nitrurs i sals de diversos metalls s'obtenen realitzant la reacció en amoníac líquid. Nitrurs preparats escalfant el metall en una atmosfera de nitrogen.

En amides de metall hidròxids propietats manifestes. A similars solucions amida de amoníac alcalí de sals són bons conductors d'electricitat.

propietats químiques amoníac quan interactuen amb els objectes exposats fenolftaleïna, acolorida amb un color vermell, l'addició dels resultats d'àcid en la seva neutralització. escalfar l'amoníac permet que aparegui com a reductor. És capaç de cremar l'oxigen, el resultat és una aigua i nitrogen. En l'oxidació d'amoníac per obtenir un catalitzador de platí òxid nítric, un producte per a la síntesi industrial de àcid nítric.

La reducció de nitrogen capacitat utilitzada per a la neteja de superfícies metàl·liques a partir d'òxids durant la soldadura. En l'oxidació d'amoníac amb hipoclorit de sodi (presència obligatòria de gelatina) hidrazina es va preparar. La reacció amb halògens (clor, iode) produeix explosius.

Per tant, té gran importància la síntesi industrial d'amoníac. Reaccions la seva preparació té la forma d'interacció de nitrogen i hidrogen. Es diu el procés d'Haver. Com a resultat de la reacció exotèrmica es produeix i disminuir el volum. Les condicions favorables per a la síntesi d'amoníac és la baixa temperatura i alta pressió.

Tenir en compte les propietats químiques d'amoníac rendiment d'algunes substàncies actuen com a catalitzadors per a aquest procés. El seu ús és possible accelerar l'assoliment de l'equilibri.