L'estructura química de substàncies

Durant molt de temps els científics han tractat de portar una teoria unificada que explica l'estructura de les molècules, les seves propietats es descriuen en relació amb altres substàncies. Per a això van haver de descriure la naturalesa i estructura de l'àtom, per introduir una "valència del" concepte de "densitat d'electrons" i molts altres.

Antecedents de la teoria

La química estructura de les substàncies primera interessada italiana Amadeus Avogadro. Va començar a estudiar el pes molecular de diversos gasos i sobre la base de les seves observacions va plantejar una hipòtesi sobre la seva estructura. Però no és el primer a informar sobre el mateix es va convertir, i va esperar fins que els seus col·legues obtenen resultats similars. A partir de llavors, el mètode per obtenir el pes molecular dels gasos es va fer conegut com la llei d'Avogadro.

La nova teoria ha portat a altres científics a estudiar. Entre ells hi havia Lomonosov, Dalton, Lavoisier, Proust, Mendeleiev i Butlerov.

La teoria Butlerova

La frase "la teoria de l'estructura química" va aparèixer per primera vegada en l'informe sobre l'estructura de les substàncies, que el 1861 va representar a Alemanya Butlerov. Va entrar sense canvis en publicacions posteriors i arrelat en els annals de la història de la ciència. Era un presagi d'un parell de noves teories. En el seu document, el científic va indicar el seu propi punt de vista de l'estructura química de les substàncies. Aquestes són algunes de les seves tesis:

- els àtoms en molècules connectats entre si basant-se en el nombre d'electrons en els seus orbitals exteriors;
- canviar la seqüència de connexió d'àtoms provoca un canvi en les propietats de la molècula i l'aparició de la nova substància;
- propietats químiques i físiques dels materials depenen no només del que els àtoms són part d'ella, sinó també l'ordre de la seva connexió entre si, i la interferència mútua;
- amb la finalitat de determinar la composició molecular i atòmica del material, cal dur a terme una cadena de transformacions successives.

L'estructura geomètrica de les molècules

L'estructura química dels àtoms i les molècules es va completar tres anys més tard per Butlerov. S'introdueix en la ciència el fenomen d'isomeria, postulant que, tot i tenir la mateixa composició qualitativa però diferent estructura, una substància podria diferir entre si en una sèrie d'indicadors.

Deu anys més tard, no és la doctrina de l'estructura tridimensional de les molècules. Tot comença amb la publicació de la van't Hoff la seva teoria de valències del sistema quaternari d'àtom de carboni. Els científics moderns reconeixen dues direccions estereoquímica: estructural i espacial.

Al seu torn, la part estructural també es divideix en isòmers esquelet i reglaments. Això és important en l'estudi de substàncies orgàniques quan la composició qualitativa de només sotmesos d'hidrogen i àtoms de carboni estàtiques i dinàmiques dels compostos i la seva seqüència en la molècula.

Es necessita isomeria espacial en aquells casos, en els quals els àtoms estan disposats en el mateix ordre quan hi ha connexions, però en l'espai de la molècula és diferent. isòmers aïllats òptics (quan estereoisòmers mirall un de l'altre), diastereoisòmers, isòmers geomètrics, i altres.

Els àtoms en les molècules

estructura química clàssica de la molècula significa que conté un àtom. Hipotèticament, és clar que ell àtom en la molècula pot variar i també pot variar i les seves propietats. Depèn del que altres àtoms envolten, la distància entre ells i els enllaços que proporcionen molècules de força.

Els erudits moderns, desitjant conciliar la relativitat general i la teoria quàntica, es pren com la posició original pel fet que durant la formació d'un àtom de molècula deixa només el nucli, i els electrons, i deixa d'existir. Per descomptat, en aquesta formulació no va venir immediatament. Es van fer diversos intents per salvar l'àtom com una unitat de la molècula, però eren incapaços de satisfer les ments exigents.

L'estructura, la composició química de les cèl·lules

El concepte de "composició" implica una unió de totes les substàncies que intervenen en l'activitat de formació i cel·lular. La llista inclou a gairebé tots els elements de la taula periòdica:

- vuitanta-sis elements sempre són presents;
- Vint i cinc d'ells són deterministes per a una vida normal;
- uns vint absolutament necessari.

Cinc guanyadors s'obre el contingut d'oxigen a la cèl·lula arriba a setanta-cinc per cent en cada cel·la. Està format per la descomposició de l'aigua necessària per a la respiració cel·lular i proporciona energia a les reaccions d'altres interaccions químiques. El segueix en importància - carboni. És la base de totes les substàncies orgàniques, així com un substrat per a la fotosíntesi. Bronze rep hidrogen - l'element més abundant en l'univers. També és una part de la ras compost orgànic amb el carboni. L'aigua és un component important. Honorable quart lloc és ocupat per nitrogen necessari per a la formació dels aminoàcids i, com a conseqüència, proteïnes, enzims i fins i tot vitamines.

L'estructura química de les cèl·lules són elements menys populars, com ara calci, fòsfor, potassi, sofre, clor, sodi, i magnesi. Junts, representen aproximadament l'u per cent de la quantitat total de la substància en la cèl·lula. Els fons també es oligoelements i ultramicroelements contingudes en els organismes vius en quantitats traça.