Llei de Raoult.

la llei de Raoult es va establir el 1887 un dels més famosos físics francesos. El seu nom que porta. la llei de Raoult es basa en certes connexions que redueixen la pressió de vapor de la dilució dels no electròlits. reducció de la pressió comparatiu impregnat parell idènticament amb la fracció molar de la substància diluïda. Aquesta llei va portar científic francès estudiar diversos líquids solucions (no volàtil) i substàncies (sòlids).

De la llei de Raoult es pot aprendre que un augment en la temperatura d'ebullició o disminuir el punt de congelació de la solució diluïda en una relació amb la proporció molar acumulació substància sense diluir i s'utilitza per trobar el seu pes molecular.

La solució ideal és anomenat perquè totes les seves característiques s'ajusten als requisits pertinents de la llei de Raul. solucions més aproximades poden ser considerats només aquells que pertanyen als gasos i líquids no polars. És a dir, que componen les molècules no han de canviar la seva adreça en el camp elèctric existent. En conseqüència, la calor de la divulgació serà zero. A continuació, les propietats de les solucions seran fàcils de trobar, ja que cal tenir en compte només el seu component de propietat original i proporcionalitat, en què es produeix la barreja manera haticheskim.

Amb aquestes solucions fan un càlcul d'aquest tipus és gairebé impossible. A causa de la formació de solucions, generalment genera calor, o la situació oposada es produeix - aquesta solució absorbeix calor en si mateix.

Es diu el procés exotèrmic en què es produeix la generació de calor, i el procés endotèrmic - un, on és absorbit.

Les propietats col·ligatives de la solució són les que són principalment dependents de la concentració de la solució, en lloc de a partir de la substància natural diluït natural. grans dimensions col·ligatives són la pressió, la temperatura i la congelació de la solució en si mateixa la pressió proporcional dels vapors de dissolvent.

La primera llei de Raul combina la pressió concentrada de vapor sobre una solució a la seva composició. La definició d'aquesta llei s'escriu així: PI = * Pio Xi.

El vapor de pressió proporcional acumulada en solucions dels components és directament proporcional a les seves fraccions valor talp en la solució. El coeficient de proporcionalitat és igual a la pressió de vapor per sobre de la component insoluble concentrat.

Ja que el resultat total combinat de fraccions molars dels components integrals de les solucions és 1, a continuació, per a la solució binària que consisteix en components, com ara A i B, podem deduir que resulta relació també coincideix amb l'expressió de la llei de la primera Raoult: (P0A-PA) / P0A = XB.

La segona llei de Raul - això és una conseqüència de la primera llei, anomenada així pel científic de França. Aquesta llei és vàlida només per a algunes solucions diluïdes.

La reducció del punt de congelació de solucions acuradament diluïdes de matèria no volàtil en proporció directa a l'acumulació de solucions molars, i no tenen cap dependència de substàncies naturals diluïda: T0fr-TGF = TGF = km.

L'augment de la temperatura d'ebullició algunes solucions diluïdes de substàncies no volàtils no estan en funció de la naturalesa de la substància diluïda, i és directament solucions molars component proporcional: T0b-Tb = Tb = Em .

Ebullioskopicheskaya constant, és a dir kkoeffitsient E - és la diferència entre la temperatura de la solució d'ebullició directa i solució completament sense diluir.

constant crioscòpic, és a dir, el coeficient K - és la diferència entre la temperatura de congelació de la solució i la solució completament sense diluir.