Modificacions al·lotròpiques

Al·lòtrop refereix a la capacitat d'àtoms de l'element per formar diferents tipus de substàncies simples. Així compostos diferents entre si format.

modificacions al·lotròpiques són estables. Les condicions de pressió constant, a una certa temperatura, aquestes substàncies poden moure només en l'altra.

modificacions al·lotròpiques poden estar formades de molècules que tenen un nombre diferent d'àtoms. Per exemple, l'element de formes d'oxigen ozó (O3) i la substància real d'oxigen (O2).

modificacions al·lotròpiques poden ser sòlids que tenen una estructura cristal·lina diferent. Tals compostos inclouen, per exemple, el diamant i grafit. Aquestes substàncies - modificació lotròpica de carboni. Aquest element químic pot formar un cinc substàncies simples: hexagonals i diamant cúbic, grafit, carbino (dues formes).

diamant hexagonal trobat en meteorits i preparat al laboratori per escalfament prolongat sota la influència d'una pressió molt alta.

Diamond és coneguda, és la més dura de totes les substàncies que hi ha a la natura. S'aplica quan es perfora la roca i el tall de vidre. El diamant és incolor transparent substància cristal·lina que té una alta svetoprelomlyaemostyu. Els cristalls de diamant tenen una cara xarxa cúbica centrada. La meitat dels àtoms de vidre situats als centres de les vores i vèrtexs del cub, i la meitat restant dels àtoms - en els centres de les cares i vèrtexs d'un altre cub, que està desplaçada respecte a la primera direcció de l'espai diagonal. àtoms tetraèdrics formen una reixeta tridimensional en el qual tenen un enllaç covalent.

De totes les substàncies primàries només en el diamant està present el nombre màxim d'àtoms, que estan disposades molt densament. Per tant, el compost és molt forta i rígida. unió duradora en tetraedres de carboni proporcionen una alta resistència química. En diamant pot afectar només a fluor o oxigen a una temperatura de vuit graus.

Sense accés a aire sota fort escalfament del diamant es transforma en grafit. Aquesta substància està representat per cristalls de color gris fosc color. El grafit té una lluentor metàl·lica feble. Al tacte d'una substància oliosa. El grafit és estable a la calor, té una relativament alta conductivitat tèrmica i elèctrica. La substància utilitzada en la fabricació de llapis.

Carbino preparada sintèticament. Aquest sòlid negre amb una brillantor vitri. Sense accés a aire sota carbino calefacció convertit en grafit.

Hi ha una altra forma de carboni - amorfa de carboni. Aquesta estructura no ordenada s'obté per escalfament de compostos que contenen carboni. grans dipòsits de carbó es troben a la natura. En aquest cas, la substància té diverses varietats. El carbó pot ser representat en forma de sutge, char os, o coc.

Com ja s'ha indicat, una modificació al·lotròpica de l'element es caracteritzen per una estructura diferent interatómica. A més, són dotats amb diferents propietats químiques i físiques.

El sofre és un element capaç a més de al·lòtrops. Aquesta substància és utilitzada per l'home des de l'antiguitat. Hi ha diferents modificacions al·lotròpiques del sofre. El més popular és romboïdal. Està representat per un sòlid groc. Rombal de sofre no s'humiteja per aigua (flotadors). Aquesta propietat s'utilitza en l'extracció de la substància. sofre ròmbic és soluble en dissolvents orgànics. La substància té una mala conductivitat elèctrica i tèrmica.

A més, no és de plàstic i sofre monoclínic. La primera és una amorfa massa marró (similar a la goma). Es forma, si l'aigua freda aboqui sofre fos. Monoclínic representat agulles de color groc fosc. Sota la influència de l'ambient (o aproximar a) tots dos d'aquests temperatura modificacions passada al sofre ròmbic.