Enllaç covalent

Per primera vegada un concepte com una farmàcia enllaç covalent va parlar després de l'obertura de Gilbert Newton Lewis, que descriu la unió com la socialització dels dos electrons. Estudis més recents han descrit a si mateix principi enllaç covalent. La paraula es pot considerar la química covalent com una habilitat part àtom per formar enllaços amb altres àtoms.

Heus aquí un exemple:

Hi ha dos àtoms amb diferències menors en l'electronegativitat (C i CL, C i H). Típicament, aquesta àtoms, l'estructura de la capa d'electrons que és estructuralment tan a prop com sigui possible de la capa d'electrons dels gasos inerts.

Quan aquestes condicions es produeixen nuclis d'atracció d'aquests àtoms a l'una d'electrons, comuna per a ells. En aquest cas, els núvols d'electrons no només es superposen, com en un enllaç iònic. Enllaç covalent ofereix connexió segura dels dos àtoms pel fet que la densitat d'electrons es redistribueix i es canvia l'energia del sistema, que és causada per "retracció" a l'espai internuclear un núvol d'electrons d'un altre àtom. La més extensa superposició mútua dels núvols d'electrons, la connexió es considera que és més durable.

Per tant, l'enllaç covalent - és l'educació, que va sorgir a través de la socialització mutu de dos electrons que pertanyen a dos àtoms.

Com a regla general, les substàncies amb un reticle molecular està format per un enllaç covalent. Característica estructura molecular són de fusió i ebullició a baixes temperatures, escassa solubilitat en aigua i baixa conductivitat elèctrica. Per tant podem concloure que l'estructura de base d'elements com ara germani, silici, clor, hidrogen, - un enllaç covalent.

Les propietats que són típiques d'aquest tipus de compost:

1. Saturació. En virtut d'aquesta propietat en general s'entén com el nombre màxim de connexions que es poden establir àtoms específics. Es determina per la quantitat de la quantitat total d'aquests orbitals en els àtoms que poden estar involucrats en la formació d'enllaços químics. La valència de l'àtom, d'altra banda, es pot determinar pel nombre de ja utilitzats per a aquesta fi orbitals.
2. Orientació. Tots els àtoms tendeixen a formar la unió més forta possible. La força màxima s'aconsegueix en el cas de coincidència de l'orientació espacial dels núvols d'electrons dels dos àtoms, ja que es solapen entre si. A més, és una propietat d'enllaç covalent com a orientació influeix en la disposició espacial de les molècules de matèria orgànica, que és responsable de la seva "forma geomètrica".
3. Polaritzabilitat. En aquesta posició, basat en la idea que hi ha un enllaç covalent de dos tipus:

• polar o no simètrica. La comunicació d'aquest tipus pot formar només àtoms de diferents tipus, és a dir, aquells la electronegativitat varia considerablement, o en els casos en què el parell d'electrons total dividit de forma asimètrica.
• enllaç covalent no polar es produeix entre àtoms de carboni, l'electronegativitat dels quals és pràcticament igual, i la distribució de densitat d'electrons era uniforme.

A més, hi ha certes característiques quantitatives d'enllaç covalent:

• L'energia d'enllaç. Aquest paràmetre caracteritza la relació polar en termes de la seva força. Sota energia s'entén la quantitat de calor que es necessita per trencar la connexió entre dos àtoms, així com la quantitat de calor que s'ha assignat en la seva unió.
• Sota longituds d'enllaç i la química molecular es refereix a la longitud de la línia entre els nuclis dels dos àtoms. Aquest paràmetre caracteritza la resistència de la unió també.
• El moment dipolar - una quantitat que caracteritza la polaritat de l'enllaç de valència.