Òxid de bari

L'ús més comú d'una substància "òxid de bari" es basa en la seva propietat higroscòpica - la capacitat d'absorbir aigua. És per tant directament en la indústria química, s'utilitza com un component per a la producció de peròxid de bari. En la indústria d'òxid és indispensable en la producció d'imants de ceràmica. A més, en les condicions actuals d'òxid de bari BaO la fórmula, he trobat gran aplicació en microelectrònica i electrònica. Per a la producció de Ferrato utilitzant bari magnitokeramiki, que s'obté mitjançant la combinació en un fort camp magnètic sota una pressió d'una barreja de pols de bari i òxid de ferro.

No obstant això, el focus principal de l'aplicació és la fabricació de càtodes termoiòniques. A principis del segle passat, científics d'Alemanya Venelt van estudiar la llei d'emissió d'electrons, que va ser recentment inaugurat Anglès explorador de Richardson. Per als experiments de Venelt utilitza peces de filferro de platí. Els primers resultats experimentals van confirmar plenament les conclusions extretes després pel físic anglès. Però llavors l'experiència va fracassar i Venelt va suggerir que el flux d'electrons és molt més alta del normal, perquè en la superfície del material de treball - platí - podria aparèixer qualsevol impuresa. Després de comprovar la seva hipòtesi de Venelt va trobar que la magnitud de la font d'electrons de la desviació del flux és l'òxid de bari, platí incident en la superfície com a part dels dispositius tècnics lubricant utilitzat en l'experiment. Conclusions Venelta temps van romandre no reconeguda pel fet que la comunitat científica no podia reproduir experimentalment la seva experiència. Va prendre gairebé un segle pel físic anglès Kohler va demostrar l'exactitud Venelta. Kohler sobre la base d'experiments repetits va mostrar que si l'òxid de bari se sotmet a escalfament a pressió progressivament més baixa, la intensitat de l'emissió termoiònica augmenta ràpidament.

Només en els anys trenta del segle passat, el químic alemany Paul suggereix, consisteix en el fet que els electrons s'activen a causa de la presència d'impureses en l'òxid de bari. Durant la reacció, que es porta a terme a baixa pressió, part de l'oxigen s'escapa de l'òxid. Restant en el qual el bari s'ionitza i per tant promou l'aparició d'electrons lliures. Aquests electrons i eren aquests deixant una estructura cristal·lina quan s'escalfa i que un cop vistos Venelt.

Va ser només en el començament de la segona meitat del segle passat, finalment es va demostrar la validesa d'aquesta hipòtesi. Els químics i P. A. Bundeli Language Kovtun (URSS) no només podien ajustar de forma numèrica valor de la concentració d'impureses en l'òxid de bari, sinó també per experiment per comparar el seu valor amb una quantitat de flux termoiònica. Per això, l'òxid de bari s'utilitza com a ingredient actiu en la fabricació de càtodes termoiòniques. Com un exemple, un feix d'electrons, per la qual la imatge generada en la simple monitor de televisió o pantalla d'ordinador. La font de corrent de qualitat aquí actua l'òxid de bari.

Si la substància és tractar de dissoldre en aigua, es troba que l'òxid de bari reacciona amb l'aigua per escalfament de la solució. Així obtingut substància hidròxid de bari - pols blanca amb un punt de 78 ° C. fusió Aquest compost es fa reaccionar amb un excel·lent gas diòxid de carboni, i per tant una solució aquosa, sovint anomenat "aigua barita", és àmpliament utilitzat com un reactiu per diòxid de carboni.

El compost de partida i el component desitjat s'inclou amb diversos materials colorants, lubricants i olis. Tal ús d'òxid de bari va predir fins i tot DI Mendeleev.