Ozó (element químic) propietats designació de fórmula

És extremadament valuosa per a tota la humanitat les propietats d'un gas, tal com l'ozó. Element, que es forma, - aquest oxigen O. De fet, l'ozó _O3 - 01:00 modificacions oxigenació al·lotròpica que consisteix en tres unitats de formular (O ÷ O ÷ G). Un primer i un compost conegut - és en si mateix gas oxigen és precisament que està format per dos àtoms (D = O) - O _2.

Al·lotropia - la capacitat d'un element químic per formar un nombre de diferents propietats dels compostos simples. Gràcies a la humanitat i es va examinar l'ús de substàncies com ara el diamant i grafit, sofre monoclínic i ortorrómbica, oxigen i ozó. Element que té tal capacitat no es limita necessàriament a només dues modificacions, alguns més d'ells.

Història de compostos de descobriment

La unitat de component de moltes substàncies orgàniques i inorgàniques, incloent com l'ozó - un element químic el símbol O - oxigen, en «oxys» grec - amarg, i «gignomai» - per donar a llum.

Per primera vegada una nova modificació alotròpica d'oxigen durant els experiments amb descàrregues elèctriques descoberts en 1785 l'holandès Martijn van Maroun, la seva atenció es va dirigir olor. Un segle més tard el francès Christian Friedrich Schönbein va observar la presència de la mateixa després d'una tempesta, el qual va ser nomenat el gas "olorar". No obstant això, alguns científics estan enganyats, creient que el seu sentit de l'olfacte perfumat mateix ozó. Olor que se sentien pertanyien compostos orgànics oxidats per reacció amb O _3, ja que el gas és molt reactiu.

estructura electrònica

El mateix fragment estructural són O2 i O3 - un element químic. L'ozó té una estructura més complexa. L'oxigen és encara simple - dos àtoms amb oxigen unit per un doble enllaç i que consisteixen en ϭ- π-component, d'acord amb la valència de l'element. Sobre ₃ té diverses estructures ressonants. enllaç múltiple que connecta els dos oxigen, i el tercer té una sola. Per tant, a causa de la migració π-component, una imatge total dels tres àtoms són un i un mitjà de connexió. Aquesta relació és més curta que una de sola, però més llarg que el doble. La probabilitat de recurrència de les molècules dels científics van dur a terme experiments exclosos.

mètodes de síntesi

Per a la formació d'un gas com l'ozó, un element oxigen químic ha d'estar en un mitjà gasós en forma d'àtoms individuals. Aquestes condicions es creen en la col·lisió de les molècules d'oxigen amb electrons O ₂ durant descàrregues elèctriques o altres partícules amb alta energia, i quan s'irradia amb llum ultraviolada.

La part del lleó de la quantitat total d'ozó produït per via fotoquímica a les condicions atmosfèriques naturals. Les persones prefereixen utilitzar l'activitat química d'altres mètodes com ara, per exemple, la síntesi electrolítica. Consisteix que els elèctrodes de platí aquoses mitjà electrolític col·loquen i es deixen actual. L'esquema de reacció:

H ₂ O + O ₂ → O ₃ + H ₂ + e ^-

propietats físiques

L'oxigen (O) - component unitària, tal com substància d'ozó - element químic la fórmula i la massa molar relativa s'enumeren en la taula periòdica. La formació d'una O ₃ amb l'oxigen, que adquireix les propietats fonamentalment diferents dels d'O _2.

blau Gas - aquest és un estat comú de compostos com l'ozó. Element químic amb fórmula característiques quantitatives - tots definits en la identificació i l'estudi de la substància. El punt d'ebullició per a ell -111,9 ° C, estat liquat té un color porpra fosc, alhora que redueix encara més el grau de -197,2 ° C comença de fusió. En l'estat sòlid de la capa d'ozó d'agregació es torna de color negre amb una tonalitat de color porpra. La seva solubilitat deu vegades més gran del que és propietat de l'oxigen O _2. Quan més petites concentracions en l'aire l'olor d'ozó, és agut, específica i s'assembla a l'olor de metall.

propietats químiques

Molt actiu, amb un punt de vista de reacció, el gas és ozó. element químic que es forma - és oxigen. Les característiques que determinen el comportament de la capa d'ozó en la interacció amb altres substàncies, - una alta capacitat oxidant i la inestabilitat del propi gas. A temperatures elevades, es descompon a un ritme sense precedents, accelerar el procés i catalitzadors com ara òxids de metall, diòxid de clor, nitrogen i altres. propietats oxidants característiques estructurals inherents d'ozó a causa de la mobilitat de la molècula i un amb àtoms d'oxigen, que s'escindeix es converteix en gas oxigen: O ₃ → O ₂ + O ·

Oxigen (bloc de construcció de la qual les substàncies de molècules construïdes com ara l'oxigen i l'ozó) - element químic. Com està escrit en les equacions de reacció - Quant a ·. L'ozó oxida tots els metalls excepte l'or, el platí i els seus subgrups. Es reacciona amb els gasos de l'atmosfera - òxids de sofre, nitrogen i altres. No romandre substàncies inerts i orgànics, especialment processos ràpids són discontinuïtats enllaços múltiples a través de la formació de compostos intermedis. És imperatiu que els productes de reacció són inofensius per al medi ambient i els éssers humans. Aquesta aigua, oxigen, òxids superiors de diferents elements, òxids de carboni. La reacció amb ozó no ve compostos binaris de calci, titani i silici amb oxigen.

sol·licitud

La zona principal on utilitza "olor" de gas - que l'ozonització. Tal mètode d'esterilització és molt més eficaç i més segur per als organismes vius que la desinfecció amb clor. Quan es produeix la purificació d'aigua amb la formació d'ozó derivats tòxics de metà halogen perillós substituïts.

Cada vegada més, aquest mètode ecològic de l'esterilització s'utilitza en la indústria alimentària. L'ozó tractat amb equips de refrigeració, instal·lacions d'emmagatzematge de productes amb ajuda a dur a terme l'eliminació d'olors.

Per a les propietats desinfectants metges de l'ozó també són indispensables. Ells desinfectar la ferida, solucions salines. sang venosa ozonitzada, així com gas "fa olor" tractar una sèrie de malalties cròniques.

Estar a la natura i el valor

Senzilla de substàncies que esgoten - element de la composició del gas regió estratosfera prop de l'espai situada a una distància d'uns 20-30 km de la superfície. L'aïllament d'aquest compost es produeix durant els processos associats amb les descàrregues elèctriques, durant la soldadura, l'aparell de còpia. Però en l'estratosfera es forma i conté 99% de la quantitat total d'ozó present en l'atmosfera de la terra.

Vital va demostrar la presència de gas en l'espai proper a la Terra. Es forma en ella una anomenada capa d'ozó, que protegeix tota la vida de la radiació solar ultraviolada letal. Per estrany que sembli, però al mateix temps amb un gran avantatge, el gas sí que és perillosa per als humans. L'augment de la concentració d'ozó en la persona de respiració d'aire perjudicials per a l'organisme, a causa de la seva extrema reactivitat.