Que es divideix en àtoms de les molècules d'aigua? reaccions fórmula química

Aigua - la principal condició per a la vida a la Terra. La superfície de la Terra és més de dos terços es compon dels oceans, mars, rius i llacs. El volum d'aigua en els oceans en deu vegades el volum de la superfície total.

Terra - Illa en els oceans

El nostre planeta pot ser considerat com un oceà en el qual els continents són en realitat només una enorme illa, precisament per això, des de l'òrbita de la Terra terra apareix blau-verd, el color de l'oceà.

Cada ésser viu en el nostre planeta està fet d'aigua, per exemple, meduses que comprèn 95% i el cos humà conté 65% d'aigua. La manca d'aquesta substància només l'1% del pes corporal provoca una sensació de set. Si el cos perd 10% d'humitat, el que pot donar lloc a la seva destrucció. Gairebé totes les reaccions químiques tenen lloc en un medi aquós. Evaporar l'aigua regula la temperatura de els habitants de la terra. Si una persona no sua, després d'hores de treball dur la seva temperatura corporal s'elevaria a 46 ^° C

la dinàmica de l'aigua

El medi aquàtic està en constant moviment: s'evapora de dipòsits oberts, entrar en els núvols, cau en forma de pluja o neu i després rierols, rius i rierols que flueixen cap al mar. La humitat es filtra a terra, recull i més arriba a la superfície, que s'omple embassaments. La majoria de l'aigua existeix com a vapor a l'atmosfera, a l'estat sòlid - en forma d'enormes capes de blocs de gel de neu i gel a les muntanyes ia les regions polars. Aproximadament vint d'aigua de pluja s'utilitza directament pels organismes vius. L'aigua natural no està completament net, el més net possible que es considera a la pluja, però conté algunes impureses arrossegades en l'aire.

La figura mostra alguns dels àtoms de la molècula i inclou aigua com un dividit per la natura.

L'estructura de l'aigua

Que es divideix en àtoms de les molècules d'aigua - coneixements en el nostre temps qualsevol estudiant.
Cada molècula d'aquest material està construït d'un àtom d'oxigen i dos àtoms d'hidrogen. Aquesta estructura de tres elements, ja que es pressiona contra l'altra. Al mig d'oxigen (símbol químic - G) en ambdós costats de la càrrega de dos àtom d'hidrogen (H) - és els àtoms als quals divideixen la molècula d'aigua.

càrregues negatives prop àtom d'oxigen es formen, i al voltant dels àtoms d'hidrogen - positiu. Saber què els àtoms de la molècula d'aigua es divideix, la física determina que la seva molècula - dipol. Això dóna compte de totes les seves propietats físiques. La distància entre els nuclis dels àtoms d'O, H - aproximadament 0,1 nm, i entre els àtoms d'hidrogen - aproximadament 0,15 nm.

De fet, l'aigua - que és òxid d'hidrogen, l'ingredient principal en el món. En 1783, el famós químic Lavoisier extreu primer d'hidrogen a partir d'aigua que es mostra en què els àtoms molècula d'aigua dividida (fórmula - H ₂ O). Per tant el seu pes molecular - 18 g / mol, que consisteix en la suma de molècula present en la massa atòmica d'oxigen i hidrogen. La fórmula estructural es mostra en la qual una molècula d'aigua és àtoms de divisió.

la física de l'aigua

L'aigua és un líquid que no té olor, sense gust, sense color, que té les següents propietats:

• la densitat de l'aigua - 1 g / cm ^3;
• graus de congelació - ⁰ ° C (gel);
• grau d'ebullició - 100 ^{° C} (vapor).

Que es divideix en àtoms de les molècules d'aigua en la física, es pot veure a continuació.

Durant reflux enllaços d'hidrogen es trenquen, i el líquid es converteix en estat de vapor. Quan la temperatura es redueix de 100 ^{° C} a 3,98 ^{° C} el seu volum disminueix de forma constant. No obstant això, el procés invers es produeix en el pas addicional del límit inferior. Part del volum d'aigua a 3,98 ^{° C} té una massa més gran que a ⁰ ° C, a causa d'això gel i es va mantenir en la seva superfície.

A més, l'aigua té la major tensió superficial en comparació amb altres substàncies líquides, amb exclusió de mercuri. Sota la superfície de les molècules d'aigua tenen una forta atracció entre si. No obstant això, aquestes molècules no atreuen a les molècules de l'aire per sobre d'ells, que se senten atrets només entre si. Això crea un efecte de tensió superficial de la pel·lícula en l'aigua.

Aquesta propietat és utilitzada per alguns insectes que poden caminar sobre la superfície sense enfonsar-se. Els seus cossos són molt lleugers, i la tensió superficial no permet que caiguin a l'aigua. La formació de caramells també es produeix a causa d'aquesta propietat d'aigua i atracció entre les seves molècules. Quan el líquid es converteix en vapor, que és gasós, tensió superficial desapareix.

Propietats químiques de l'aigua

Aigua - substància més reaccionària. Les seves propietats químiques depenen del que els àtoms de la molècula d'aigua es divideix. Líquid es desintegra en hidrogen i oxigen sota la influència d'un corrent elèctric. La reacció té lloc en el qual s'aixeca i l'oxidant, i un agent reductor. Una molècula d'aigua és com una molt gran imants atòmics i pot comunicar-se amb gairebé tot el que es pot connectar. Sota s'observa l'acció de les seves sals d'hidròlisi per donar un electròlit feble.

L'aigua reacciona amb la majoria dels òxids bàsics. Reacciona amb molts metalls, com ara sodi, potassi i ferro a l'escalfar-se, amb s'observa l'evolució d'hidrogen:

2Na + 2H ₂ O = H ₂ + 2 NaOH;
2K + 2H ₂ O = H ₂ + 2KOH;
3Fe + 4H ₂ O = 4H ₂ + Fe ₃ O _4.

No metalls no són tan actius com els metalls, però encara interactuen amb l'aigua sota escalfament fort:

C + H ₂ O = H ₂ + CO;

CH ₄ + 2H ₂ O = 4H ₂ + _CO2.

Interactua amb molts òxids no metàl·lics. Quan això ocorre la reacció de l'àcid de formació de compost.
S'obté per combustió d'hidrogen en l'oxigen per formar vapor d'aigua:

2H ₂ + O ₂ = 2H ₂ O,

i aquesta reacció és instantània a una temperatura ^de 700 C.

El principi de la dissolució en aigua

El medi aquós pot dissoldre moltes substàncies, els diversos estats d'agregació. Es divideixen en els següents tipus:

• soluble;
• pobrament soluble;
• gairebé insoluble.

Quin és el principi de la dissolució? Tenint en compte els àtoms als quals es divideix la molècula d'aigua, que es pot explicar per la seva capacitat per atreure les molècules de diferents substàncies. Per reaccionar amb ions de sal serà atret als ions carregats de la molècula d'aigua. Això allibera o absorbeix calor. Els ions dissolts en substància aigua retenen un cert nombre de molècules d'aigua que formen una closca hidrat. Els ions s'hidraten, i tals vidres s'anomenen hidrats de vidre.

funcionalitat aigua

funció de la substància aquosa en la vida dels habitants del nostre planeta no pot ser sobreestimada, perquè tota la vida, no només perquè ho és, sinó que també manté constantment la seva existència només a causa d'aquest assumpte.

1. Metabolisme. L'aigua actua com un dissolvent polar, el millor ambient per a tots tenen lloc en un reaccions organisme viu. Substàncies que poden dissoldre en ella, es coneixen com hidròfil i insoluble - hidròfob.
2. Transport. molècules cel·lulars internes estan en constant moviment d'una cèl·lula a una altra. L'aigua és la transferència més important en l'ambient intern de qualsevol organisme.
3. Termoregulació. Aigua distribueix uniformement la calor i el fred, l'ajust de la temperatura dins del cos, com ara causar animals sudoració d'aquesta manera es refreda el cos.
4. El valor biològic d'aigua és que està implicat en moltes reaccions químiques.
5. funció mecànica. propietat de l'aigua és important que no es redueixen a mantenir la forma d'òrgans i teixits.

Les propietats inusuals d'aigua

No hi ha cap substància en el món, més significativa per a tots els éssers vius que l'aigua. densitat a quadres, la capacitat de calor d'alta i alta tensió superficial, la seva capacitat de memòria - tot això propietats anòmales d'una substància com l'aigua. Observacions i experiments demostren que la substància aquosa té la capacitat d'absorbir les propietats dels materials, que un cop dissolt en ella, i emmagatzemar aquestes propietats, fins i tot després de l'eliminació completa d'aquests materials. Construïdes sobre aquesta principis bàsics de la medicina homeopàtica. Una altra innegable i, al mateix temps fet inexplicable des del punt de vista de la ciència - les propietats curatives úniques de l'aigua de l'Epifania que conté una enorme energia. Tots aquests misteris encara han de resoldre els científics actuals i futures.