Formació, L'ensenyament secundari i escoles
Hidròxid de fòsfor - Propietats fórmula
Hi ha tres classes de compostos inorgànics complexos: òxids, hidròxids (que inclouen àcids i bases) i sals dels mateixos. Molts metalls i no metalls poden formar òxids, hidròxids, i part dels residus d'àcid. Per tant, el fòsfor està inclòs en un residu àcid PO 4. Hi ha diverses varietats d'òxid de fòsfor. En conseqüència, es disposa de diversos hidròxids que es formen a partir d'aquests òxids. hidròxid de fòsfor addicional - és àcid fosfòric. En aquest article anem a veure les propietats físiques i químiques de l'element i els seus compostos, així com informar-li sobre la seva prevalença en la naturalesa, i altres dades interessants.
Les propietats físiques de fòsfor
Pot existir en una varietat de variacions. Fòsfor - una substància que consta d'un sol element químic. Els seus àtoms no es combinen per formar molècules. fórmula Fòsfor - R. No obstant això, depenent de l'estructura reticular cristal·lina, l'element pot existir en la forma de tres substàncies.
El més comú és la de fòsfor blanc - que té una estructura cerosa i alta toxicitat. El punt d'aquesta substància de fusió és de quaranta-quatre graus Celsius i el punt d'ebullició - dos-cents vuitanta graus. Per la fricció s'encenen amb facilitat el material, per la qual cosa el va tallar, simplement col·locant en el medi aquàtic. Si per un llarg temps per escalfar-lo a una temperatura de dos-cents cinquanta graus centígrads, es converteix en fòsfor vermell. Aquest material es presenta en forma de color marró-vermell en pols. El fòsfor vermell, en contraposició a blanc, no és verinosa.
La forma més estable de l'existència d'aquest element pot ser anomenat fòsfor negre que en algunes de les característiques externes similars a metall: té una brillantor peculiar, té alta duresa, elèctrica i conductivitat tèrmica.
En termes de la química
Fòsfor - element, que està en el cinquè grup i el tercer període de la taula periòdica. D'això podem concloure que la valència és cinc. D'altra banda, el sistema periòdic pot ser vist que l'element fòsfor té un pes atòmic igual a trenta-a un gram per mol. Això vol dir que 1 mol d'un tindrà un pes de 31 grams. Tenint en compte les propietats químiques de fòsfor, parlarem de les seves reaccions a compostos simples i complexos.
La interacció amb substàncies simples
La primera cosa a tenir en compte - l'oxidació del fòsfor. És la seva reacció amb oxigen. Tot dependrà de les proporcions d'aquests components - Com a resultat, dues substàncies diferents es poden formar.
Una primera forma de realització - de quatre mols de fòsfor i tres mols d'oxigen produït dos mols d'òxid de fòsfor. Record interacció química similar mitjançant l'ús de la següent equació: 4F + 3O 2 = 2P 2 O 3.
Segona opció - una formació de quatre a cinc mols de fòsfor i oxigen mols de dos mols de pentòxid de fòsfor. Per expressar aquesta reacció mitjançant l'ús de la següent equació: 4P + 5O 2 = 2P 2 O 5.
Quan dos reaccions químiques és una emissió significativa de llum. A més, el fòsfor poden interactuar amb substàncies tals simples, com ara metalls, halògens (fluor, iode, brom, clor), sofre. element químic actiu és capaç d'exhibir les propietats de reducció i d'oxidació. Un exemple de la interacció amb halògens pot servir cloració. Es produeix en dues etapes. La primera - la formació de dos mols de fòsfor trihlorata dos mols considerats no metall i tres mols de clor. Aquesta reacció es pot expressar per la següent equació: 2P + 3Cl 2 = 2PCl 3.
El segon pas del procés consisteix en l'addició d'àtoms de clor al fòsfor trihloratu ja obtinguts. Per tant, a més d'un mol d'aquest últim de la mateixa quantitat de clor produït per mol de pentahlorata fòsfor. Escrivim aquesta equació de reacció així: PCl 3 + Cl 2 = PCl 5.
La llei d'interacció de fòsfor amb metalls poden considerar el següent exemple. Si prenem tres mols de potassi per mol de fòsfor per mol obtenir fosfur de potassi. Record aquest tipus de procés es pot utilitzar la següent equació de reacció: P = 3K + K 3 R.
Interacció amb substàncies complexes
Per als compostos químics complexos, que és capaç de reaccionar de fòsfor inclouen àcids i sals. Ara descriure les característiques de l'ordre de contacte de l'element amb els grups de dades de productes químics.
àcid fosforós i
Entre tots els altres particularment notable reaccionar fosforós i àcid nítric. Per dur a terme aquesta reacció ha de tenir els següents components: fòsfor en una quantitat de tres mols de cinc mols d'àcid nítric i aigua - dos mols. Com a resultat de la interacció química s'obtenen els següents productes: àcid fosfòric i òxid de nitrogen. Aquesta equació de reacció s'escriu així: + 3P 5HNO 3 + 3H 2 O = 3H 3 PO 4 + 5NO.
sals de fòsfor i
Aquest tipus d'interacció química pot ser considerat com un exemple de la reacció sota consideració amb sulfat cuprum no metall. Per dur a terme aquest procés, cal tenir dos mols de fòsfor, cinc mols de sulfat de coure, 8 mols d'aigua. La interacció d'aquestes substàncies s'obtenen els següents compostos químics: sulfat d'àcid en una quantitat de cinc mols de coure pur - la mateixa, així com àcid fosfòric - dos mols. Record aquest procés pot ser en la forma d'aquesta equació: 2P + 5CuSO 4 + 8H 2 O = 5H 2 SO 4 + 5Cu + 2H 3 PO 4.
Preparació del no metall
En la indústria, el producte químic en qüestió es produeix a partir de compostos químics com ara fosfat de calci. Per això es porta a terme reacció química següent: aquesta sal es barreja amb sorra (sílice) i de carboni en una relació molar de 1: 3: 5, per produir el silicat de calci, fòsfor i gas chadny en una relació molar de 3: 2: 5.
Els compostos de fòsfor i les seves propietats
Els compostos més comuns de fòsfor es considera un hidròxid de metall. Pot ser de diversos tipus, depenent de l'òxid que es forma. Obtenir hidròxid de fòsfor és possible per mitjà d'una reacció química entre el seu òxid i l'aigua. A través d'aquesta reacció produeix diversos tipus de substàncies. triòxid d'aquesta manera, l'hidròxid poden ser preparats (3), i de pentòxid - hidròxid de fòsfor (5). Aquests materials tenen propietats àcides i són capaços, al seu torn, reaccionen amb els metalls, sals, bases i altres.
hidròxid de fòsfor addicional - és l'àcid fosfòric. És oxigenada i tribàsic. La seva fórmula - H 3 PO 4.
Les principals propietats químiques
fòsfor Hidròxid, la fórmula s'ha donat anteriorment, és capaç de reaccionar amb dos compostos simples i complexos. Tingueu en compte aquests processos en detall.
reacció de l'àcid fosfòric amb metalls
Com altres classes de compostos químics, fòsfor hidròxid capaç de reaccionar amb els metalls. Durant aquest procés hi ha reacció de substitució en el qual els àtoms de metall d'àtoms d'hidrogen desplacen, formant amb això una sal i hidrogen, alliberat en l'aire com un gas amb una olor desagradable. Per a aquesta reacció es pot dur a terme, el metall ha d'estar posicionat a l'esquerra de la d'hidrogen en l'activitat sèrie electroquímica. És a dir, substàncies com ara coure, plata i altres com ells, no són capaços de reaccionar amb àcid fosfòric, ja que a causa de la seva baixa reactivitat, no seran capaços de desplaçar els àtoms d'hidrogen a partir dels seus compostos.
Com a exemple, alumini. Quan l'addició de dos mols de l'element a dos mols d'hidròxid de fòsfor s'obté fosfat d'alumini i hidrogen en una quantitat de 2 o 3 mols, respectivament. L'equació que la reacció s'escriu així: 2Al + 2H 3 PO 4 = 2AlPO 4 + 3H 2.
Interacció amb bases
fòsfor hidròxid, així com molts altres àcids poden entrar en reacció química amb bases. Aquests processos es denominen metàtesi. Entre ells, un nou hidròxid de resultat, i el nou àcid. Aquest tipus de reacció es pot dur a terme només si un del producte obtingut és insoluble en aigua, és a dir, precipitats, s'evapora en un gas o aigua o és molt feble electròlit.
àcid fosfòric i sals dels mateixos
En aquest cas també es produeix una reacció d'intercanvi. Com a resultat, és possible obtenir un nou àcid i la sal. Per dur a terme aquest tipus de reacció, també, ha de complir les normes, que s'ha descrit just anteriorment.
L'ús de fòsfor i els seus compostos en la indústria
El primer compost d'aquest element químic s'utilitza per fer una barreja que s'aplica a la superfície lateral de caixes de llumins. També, amb una barreja de fòsfor si mateixos tractada coincideix amb el cap.
hidròxid de fòsfor també troba aplicació en moltes indústries. En primer lloc, s'utilitza en la fabricació de fertilitzants. Això és a causa del fet que el fòsfor és simplement vital per a les plantes. Per tant, hi ha un nombre de diferents fertilitzants, que es fan sobre la base de compostos no metàl·lics es consideren. Per a aquest propòsit substàncies com ara fosfat de calci. La sal es fa servir com a fertilitzant en forma d'un martell. A més, per a aquesta finalitat, ordinari i superfosfat triple. Com el fertilitzant també pot servir Amofoso i nitroammophos. A més dels anteriors, sals o hidròxid de fòsfor utilitzats com un reactiu per detectar la presència a la solució de compostos de plata. Per tant, la substància afegida, que inclou un residu d'àcid PO 4, a una solució. Si l'últim conté precipitat caiguda sal o hidròxid de plata ric color groc. Aquest fosfat Argentum té la fórmula química: AgNO 3.
L'estructura de l'àtom de fòsfor
Se sap que tots els àtoms estan compostos d'un nucli i electrons giren al voltant d'ell. El nucli conté protons i neutrons. Els electrons tenen una càrrega negativa, els protons i els neutrons positius - - zero. El nombre de sèrie del fòsfor en la taula periòdica - quinze anys. Es pot concloure d'això que els quinze contenien protons en el seu nucli. Si l'àtom és neutre, no és un ió, els electrons com a molt i protons. Aquest és el cas amb el fòsfor de quinze anys.
Si un electró deixarà la seva òrbita, l'àtom es converteix en un ió carregat positivament, que és un catió. Si un electró units formen un ió carregat negativament - anió.
El sistema periòdic dels elements químics es pot veure que el fòsfor pertany al tercer període. A partir d'aquest, està clar que hi ha tres de l'òrbita en què els electrons es distribueixen uniformement al voltant del nucli. Els dos primers es troben en el segon - vuit electrons, i el tercer - 05:00.
La prevalença en la naturalesa
La proporció en massa de fòsfor en l'escorça és 0,08%. No és molt comú en la naturalesa, un element químic. No obstant això, hi ha un grup de minerals, que inclouen fòsfor. Aquest apatita i fosforita. El més comú en el primer grup - fluorapatita. La seva la fórmula química és la següent: 3Ca 3 (PO4) 2 • CaF2. És tons clars, verd i blau turquesa. Entre fosfat de fosfat de calci distribuït més, té la fórmula química: Ca 3 (PO4) 2. D'altra banda, compostos de fòsfor trobats en la composició de diversos teixits dels organismes vius.
El paper de fòsfor i els seus compostos en la natura i el cos
Aquest element químic és molt important per al bon funcionament de gairebé tots els òrgans i sistemes. En primer lloc, no és possible sense la feina sense problemes dels ronyons. Aquest element està involucrat en el metabolisme de l'organisme. També contribueix a la regeneració ràpida dels teixits. Sense ella, algunes vitamines simplement no poden ser activats per donar beneficis per al cos - és per això que gairebé tots els suplements vitamínics com un component addicional sovint s'afegeix fòsfor. A més, és un dels elements químics que asseguren el funcionament normal del cor. Que, a més de tot l'anterior, participa en el procés de la divisió cel·lular, de manera que sense aquest element no pot ser la vida a la Terra.
Regulació del balanç d'aigua-sal - una característica més, que es porta en el cos de la connexió que s'examina en aquest article no metall. A més, és un dels principals components dels ossos i el teixit muscular. Un gran percentatge de la mateixa està continguda en les dents. A més, és també digne de menció que el fòsfor està involucrat en garantir el funcionament normal del sistema nerviós. Els símptomes de la manca d'elements traça en el cos consideren els següents: fatiga, baixa eficiència, alteracions en el sistema nerviós (la neurosi, la histèria, etc.), els refredats massa freqüents, l'esgotament del múscul cardíac, dolor en els ossos i músculs, molt poca gana. Per evitar aquest fenomen, com una deficiència de fòsfor en l'organisme, cal saber quins són els productes que conté.
troballes
El fòsfor és, encara que no és molt comú en l'element químic món, però té gran importància des del punt de vista industrial i biològica. Ell i les seves connexions, en particular, l'hidròxid de fòsfor, utilitzat en la producció de diversos tipus de productes. L'article també descriu les propietats de fòsfor hidròxid (àcid fosfòric), i en particular de les seves interaccions amb els metalls, bases i sals.
Similar articles
Trending Now