Quina és la normalitat de la solució? Com determinar la normalitat de la solució? normalitat solució Fórmula

Amb les solucions de diferents substàncies que ens trobem cada dia. Però és poc probable que cada un de nosaltres és, com gran paper exercit per aquests sistemes. Gran part del seu comportament es va fer evident avui dia, gràcies a un estudi detallat durant milers d'anys. Durant tot aquest temps molts dels termes s'han introduït, home ordinari inintel·ligible. Un d'ells - la normalitat de la solució. Què és? Això es discutirà en el nostre article. I anem a començar amb una immersió en el passat.

la investigació d'història

Les primeres ments brillants, per començar l'estudi de solucions han estat coneguts pels químics com ara Arrhenius, van't Hoff i Ostwald. Sota la influència del seu treball la propera generació dels químics va començar a aprofundir en l'estudi de l'aigua i les solucions diluïdes. Per descomptat, que han acumulat una gran quantitat de coneixement, però sense l'atenció romàs solucions no aquoses, que, per cert, també juguen un paper important tant en la indústria com en altres esferes de l'activitat humana.

En teoria, les solucions no aquoses tenien un munt de desconeguts. Per exemple, si l'aigua amb l'augment del grau de dissociació de augment de valor de la conductivitat, a continuació, un sistema similar, però amb un altre dissolvent en lloc d'aigua, és l'oposat. Petits valors de conductivitat elèctrica sovint un alt grau de dissociació. Anomalies va estimular als científics estudiar aquest camp de la química. S'ha acumulat una gran quantitat de processament de dades que és possible trobar patrons que complementen la teoria de la dissociació electrolítica. A més, va ser possible ampliar el coneixement sobre l'electròlisi i de la naturalesa dels ions complexes de compostos orgànics i inorgànics.

Després va començar activament per realitzar investigacions en el camp de les solucions concentrades. Tals sistemes són molt diferents de les propietats de la diluït a causa del fet que un augment en la concentració de substàncies dissoltes cada vegada més important paper és jugat per la seva interacció amb el dissolvent. Per a més informació sobre això - en la següent secció.

teoria

De moment, el millor explica el comportament dels ions, àtoms i molècules en solució només la teoria de la dissociació electrolítica. Des de la seva creació, Svante Arrhenius al segle XIX, que ha estat objecte d'alguns canvis. Algunes lleis han estat descoberts (com la llei de dilució), els quals diversos no encaixava en la teoria clàssica. Però, gràcies a la subsegüent treball dels científics, la teoria ha estat modificada, i en la seva forma actual encara existeix i precisa descriu els resultats obtinguts per mitjans experimentals.

L'essència principal de la teoria de la dissociació electrolítica que substància quan es dissol es desintegra en els seus ions components - partícules que tenen una càrrega. Depenent de la capacitat de descomprimir (dissocien) de diferència, distingir els electròlits forts i febles. Fort generalment es dissocien completament en ions en solució, mentre feble - una molt petita mesura.

Les partícules en la qual la molècula poden interactuar amb el dissolvent. Aquest fenomen es diu solvatació. Però no sempre es produeix, ja que a causa de la presència de la càrrega de l'ió i les molècules de dissolvent. Per exemple, una molècula d'aigua és una partícula de dipol, és a dir, carregat en una part positiva i per l'altre - negatiu. Als ions, que es dissolen l'electròlit, també, tenen una càrrega. Per tant, aquestes partícules són atretes als costats de càrrega oposada. Però això només passa amb dissolvents polars (pel que és aigua). Per exemple, en una solució d'una substància en solvatació hexà no es produeix.

Per estudiar les solucions sovint necessiten saber la quantitat de solut. La fórmula és de vegades molt difícil de substituir certa magnitud. Per tant, hi ha diversos tipus de concentracions, entre ells - la normalitat de la solució. Ara anem a explicar en detall sobre totes les formes d'expressar el contingut de la substància en la solució i els mètodes del seu càlcul.

La concentració de la solució de

En química, s'aplica un conjunt de fórmules, i alguns d'ells estan construïts de manera que és més convenient prendre un valor en una forma particular.

La primera, i més familiar per a nosaltres, la concentració de la forma d'expressió - la fracció de massa. Es calcula de manera molt senzilla. Només hem de compartir una gran quantitat de substància en solució al seu pes total. D'aquesta manera obtenim una resposta com un decimal. Multiplicar el resultat per cent, anem a rebre la resposta en forma de percentatge.

Una mica menys forma coneguda - la fracció de volum. El més sovint s'utilitza per expressar la concentració d'alcohol en les begudes alcohòliques. Calculat també és bastant simple: dividir la quantitat de solut amb el volum de la solució total. Igual que en el cas anterior, és possible obtenir una resposta en forma de percentatge. Les etiquetes es refereixen sovint, "40%"., El que significa que el 40 per cent de volum.

El producte químic s'utilitza sovint i altres tipus de concentració. Però abans d'anar-hi i parlar del que un mol de substància. La quantitat de substància es pot expressar de diferents maneres: volum en massa. No obstant això, les molècules de cada substància té el seu propi pes i el pes de la mostra és impossible entendre com les molècules en ella, i cal entendre el component quantitatiu de les transformacions químiques. Per a aquest propòsit un valor tal s'ha introduït com una substància en mols. De fet, un mol - un cert nombre de molècules: 6,02 * ^{23 d'octubre.} Això es diu el nombre d'Avogadro. En la majoria dels casos, una unitat d'aquest tipus és substàncies mol utilitzats per calcular la quantitat de qualsevol producte de reacció. En aquest sentit, hi ha una altra forma d'expressió de concentració - molar. Aquesta és la quantitat de substància per unitat de volum. Molaridad s'expressa en mol / l (és a dir: mols per litre).

Hi ha una molt similar a la forma anterior del contingut de l'expressió de la substància en el sistema: molalitat. Es diferencia de la molaritat que determina la quantitat de la substància no està en la unitat de volum i per unitat de massa. I s'expressa en mols per quilogram (o un altre múltiple de l'exemple gram).

Aquí arribem a la forma final, que ara s'examina per separat, com la seva descripció requereix una mica d'informació teòrica.

La normalitat de la solució

Què és? I diferent del valor anterior? Per començar a entendre la diferència entre conceptes com ara les solucions de normalitat i molaritat. De fet, es diferencien per només un valor - el nombre d'equivalència. Ara es pot imaginar el que una solució normal. És només una molaritat modificat. nombre Ekvivaletnosti indica el nombre de partícules que poden reaccionar amb un mol d'ions d'hidrogen o ions d'hidròxid.

Arribem a saber que és la solució normal. Però hem de cavar més profund, i veurem el simple, la forma complexa de la concentració de la descripció a primera vista. Per tant, anem a entendre en detall quina és la normalitat de la solució.

fórmula

Bastant fàcil d'imaginar una expressió de la descripció verbal. Seria: C _n = z * n / N. Aquí z - factor d'equivalència, n - quantitat de la substància, V - el volum de la solució. El primer valor - el més interessant. Com el temps i es nota substància equivalent, és a dir, el nombre de partícules reals o imaginaris que poden reaccionar un amb l'altre substància de partícula mínim. Això, de fet, la normalitat de la solució, que es representa per la fórmula anterior són qualitativament diferents de molaritat.

I ara, per una altra part important: com determinar la normalitat de la solució. Aquest és sens dubte un tema important, de manera que per estudiar cal apropar-se amb una entesa de cada valor es mostra en l'equació anterior.

Com trobar la normalitat de la solució?

La fórmula, que hem discutit anteriorment, és d'un caràcter purament pràctic. Tots els valors indicats en el mateix, es poden calcular fàcilment en la pràctica. De fet la normalitat computada de la solució és molt fàcil, coneixent algunes quantitats: pes solut, fórmula i el seu volum de solució. Ja que sabem la fórmula de molècules de la substància, llavors podem trobar el seu pes molecular. La relació en pes de la mostra de solut a la seva massa molar és igual al nombre de mols de substància. I coneixent el volum de la solució total, podem dir exactament el que la concentració molar.

El següent pas que cal passar el cap de calcular la normalitat de la solució - que és l'acte de trobar el factor d'equivalència. Per a això, cal entendre la quantitat d'un resultat de la dissociació de les partícules formades es pot unir protons o ions hidroxil. Per exemple, en el factor d'ekvivaletnosti àcid sulfúric és 2, i per tant la normalitat de la solució en aquest cas es calcula simplement multiplicant per 2 molaritat.

sol·licitud

En anàlisis químiques sovint han de dependre de solucions de normalitat i molaritat. És molt convenient per vychileniya fórmules moleculars de substàncies.

Quina altra cosa a comprovar?

Per entendre millor el que és la normalitat de la solució, el millor és obrir un llibre de text sobre química general. I si ja coneix tota aquesta informació, s'ha de fer referència al llibre de text de química analítica per als estudiants d'especialitats químiques.

conclusió

Gràcies a aquest article, crec que entén que la normalitat de la solució - és una forma d'expressió de la concentració de la substància, que s'utilitza principalment en l'anàlisi química. I ara no és cap secret com es calcula.