El grau de dissociació dels electròlits forts i febles

El terme "dissociació" en Química i Bioquímica de la càries és els productes químics de procés en ions i radicals. Dissociació - és el fenomen oposat d'associació o recombinació, i és reversible. estimació quantitativa de la dissociació es porta a terme per un valor tal que el grau de dissociació. Té una carta designació α i caracteritza una reacció de dissociació en un uniforme sistemes (homogènies) d'acord amb l'equació: CA ↔ R + un estat d'equilibri. SC - una partícula del material de partida, K i A - és partícules fines que es van trencar com a resultat de la dissociació de material en partícules més gran. De la qual cosa es dedueix que el sistema es pot dissociar i partícules sense dissociar. Si assumim que les molècules de n van desintegrar i no molècules desintegrades N, aquests valors es poden utilitzar per quantificar la dissociació, que es calcula com un percentatge: a = n • 100 / N o de la unitat fraccions: a = n / N.

És a dir, el grau de dissociació és la proporció de partícules dissociades (molècules) del sistema homogeni (solució) la quantitat inicial de partícules (molècules) en el sistema (solució). Si se sap que α = 5%, això vol dir que només 5 de 100 molècules de molècules inicials estan en forma d'ions, i els 95 restants molècules no es descomponen. Per a cada α substància individual voluntat, ja que depèn de la naturalesa química de la molècula, i també de la temperatura i de la quantitat de substàncies en un sistema homogeni (solució), és a dir, de la seva concentració. electròlits forts, que inclouen certs àcids, bases i sals en la solució de dissociar completament en ions, per aquesta raó no són adequats per a l'estudi de procés de dissociació. Per tant, per a l'estudi d'electròlits febles aplicades, les molècules es dissocien en ions en la solució no són completament.

Per a les reaccions reversibles de dissociació constant de dissociació (Kd), que caracteritza l'estat d'equilibri, es determina per la fórmula: Kd = [K] [A] / [CA]. Com estan interconnectats el grau de la constant de dissociació i, és possible considerar l'exemple d'un electròlit feble. Sobre la base de la llei de dilució construït tot el raonament lògic: Kd = c • α2, on c - concentració de la solució (en aquest cas a = [SC]). Se sap que en el volum de solució V 1 mol dm3 substància dissolta. En l'estat inicial de la concentració de les molècules de material de partida pot ser expressat per: c = [SC] = 1 / V mol / dm3, i la concentració d'ions serà: [R] = [A] = 0 / V mol / dm3. Després d'aconseguir l'equilibri seus valors es canvien: [KA] = (1 - α) / V mol / dm3 i [R] = [A] = α / V mol / dm3, mentre que Kd = (α / V • α / V) / (1 - α) / V = α2 / (1 - α) • V. El cas de petits electròlits dissociar, el grau de dissociació (α) que és propera a zero, i el volum de la solució es pot expressar en termes de concentració coneguda: V = 1 / [SV] = 1 / s. Llavors l'equació pot ser transformat: Kd = α2 / (1 - α) • V = α2 / (1 - 0) • (1 / s) = α2 • s, i l'extracció de l'arrel quadrada de la fracció Kd / s, és possible calcular el grau de dissociació de α. Aquesta llei és vàlida si α és molt menor que 1.

Per electròlits forts són més apropiats terme és el grau aparent de dissociació. Es troba com la relació de la quantitat aparent de partícula dissociat a una real o definició de la fórmula coeficient isotònica (anomenat el factor de van't Hoff, i mostra el veritable comportament d'una substància en solució): α = (i - 1) / (n - 1). Aquí i - factor de Hoff Van't, i n - quantitat d'ions produïts. Per a les solucions, les molècules completament desintegrar en ions, α ≈ 1, i amb la disminució de les concentracions de a tendeix cada vegada més a 1. Tot això s'explica per la teoria de electròlits forts, que afirma que el moviment de cations i anions interrompuda forts molècules electròlit és difícil per diverses raons. En primer lloc, els ions estan envoltats per molècules del dissolvent polar, és la interacció electrostàtica es diu solvatació. En segon lloc, els cations i anions de càrrega oposada a la solució, a causa de l'acció d'atracció mútua de formulari forces associades o parells d'ions. Associates es comporten com molècules no dissociades.