Solucions d'electròlits

solucions d'electròlits són líquids especials que són parcialment o completament en forma de partícules carregades (ions). El mateix procés de la divisió de les molècules en l'negativament (anions) i (cations) partícules carregades positivament trucades dissociació electrolítica. La dissociació en solució només és possible a causa de la capacitat dels ions d'interactuar amb les molècules del líquid polar que actua com un dissolvent.

Quins són els electròlits

Les solucions d'electròlits es divideixen en aquós i no aquós. Aigua estudiat bastant bé i eren molt estesa. Estan en gairebé tots els organismes vius i participa activament en molts processos biològics importants. electròlits no aquosos s'apliquen per a processos electroquímics i una varietat de reaccions químiques. El seu ús ha portat a la invenció de noves fonts d'energia química. Juguen un paper important en les cèl·lules fotoelectroquímiques, síntesi orgànica, condensadors electrolítics.

Les solucions d'electròlits, depenent del grau de dissociació es poden dividir en forta, mitjana i feble. grau de dissociació (α) - és la relació de les molècules de traços en les partícules carregades amb el nombre total de molècules. En fortes electròlits valor alfa proper a 1, al α≈0,3 mig, i els febles α <0,1.

En general electròlits forts inclouen sals, diversos de certs àcids - HCl, HBr, HI, HNO _3, H ₂ SO _4, HClO _4, hidròxids de bari, estronci, calci i metalls alcalins. Altres base i àcid - mig electrolític o la força feble.

solucions d'electròlits Propietats

Les solucions educatives sovint estan acompanyats per efectes tèrmics i els canvis en el volum. El procés de dissoldre l'electròlit en el fluid té lloc en tres etapes:

1. La destrucció dels enllaços químics i electròlit intermolecular dissolt requereix costa una certa quantitat d'energia i per tant l'absorció de calor es produeix _(bit? H> 0).
2. En aquest pas, el dissolvent comença a interactuar amb els ions d'electròlits, el que resulta en la formació de solvats (en solució aquosa - hidrats). Aquest procés es coneix i és solvatació exotèrmica, és a dir, exotermia es produeix (Δ H _hidr <0).
3. L'última etapa - la difusió. Aquesta distribució uniforme dels hidrats (solvats) en la solució a granel. Aquest procés requereix la despesa d'energia i per tant la solució es refreda _{(diferencial?} H> 0).

Per tant, l'efecte tèrmic total de la dissolució d'electròlit es pot escriure de la següent manera:

_Sol? H =? H +? H _{descàrrega diferencial hidràulic?} H +

A partir d'aquest, quins serien els components dels efectes de l'energia depèn de la nota final de la calor total de la dissolució dels efectes d'electròlits. En general, aquest procés és endotèrmic.

Propietats de la solució depèn principalment de la naturalesa dels seus components constituents. A més, les propietats de la composició de la solució d'electròlit està influenciada, pressió i temperatura.

Depenent del contingut de totes les solucions d'electròlits solut es pot dividir en molt diluït (en el qual només conté "traces" d'electròlits), diluïda (que conté una petita quantitat de solut) i es va concentrar (amb un contingut significatiu d'electròlit).

Les reaccions químiques en solucions d'electròlits, que són causades pel pas de corrent elèctric condueix a l'aïllament de certs materials per als elèctrodes. Aquest fenomen es coneix com electròlisi i s'utilitza sovint en la indústria moderna. En particular, a causa de l'electròlisi obtingut alumini, hidrogen, clor, hidròxid de sodi, peròxid d'hidrogen, i moltes altres substàncies importants.