Com que hi ha una transició de líquid a estat sòlid

Qualsevol canvi en l'estat de la matèria relacionada amb la temperatura metamorfosi, la pressió. Una substància pot estar present en els següents estats d'agregació: sòlid, líquid, gasós.

Recordeu que com la transició no s'observa els canvis en la composició del material. La transició d'estat líquid a sòlid està acompanyat només per un canvi de forces d'interacció intermolecular disposició de les molècules. La transformació d'un estat a un altre s'anomena una transició de fase.

fusió

Aquest procés implica la conversió de un sòlid en un líquid. Per a la seva implementació requereix temperatura elevada.

Per exemple, es pot observar en la naturalesa és un estat de la matèria. Physics fàcilment explica el procés de fusió dels flocs de neu sota l'acció dels raigs de primavera. cristalls de gel petits que componen la neu, després d'escalfar l'aire d'arrencada de zero a col·lapsar. De fusió es produeix gradualment. En primer lloc, el gel absorbeix energia tèrmica. A mesura que la temperatura canvia de gel conversió completa a aigua líquida.

S'acompanya d'un augment significatiu de velocitat de les partícules, energia tèrmica, l'energia interna augment de magnitud.

Després d'assolir l'indicador, anomenat la temperatura de fusió, hi ha una estructura sòlida de la bretxa. En les molècules més llibertat, que "salten", ocupant diferents posicions. El material fos té una major quantitat d'energia que a l'estat sòlid.

temperatura de curat

La transició de líquid a sòlid es porta a terme a una certa temperatura. Si la calor es descarrega des del cos, es congela (cristal·litza).

la temperatura de curat és considerada una de les característiques més importants.

cristal·lització

La transició de líquid a la posició d'estat sòlid es diu cristal·lització. Quan una terminació de transferència de calor líquid va observar disminució de la temperatura fins a un cert valor. La transició de fase d'una substància de líquid a sòlid en la física diu cristal·lització. En considerar substàncies no conté impureses, el punt de fusió correspon a l'índex de cristal·lització.

Tots dos processos es duen a terme de forma gradual. El procés de cristal·lització s'acompanya d'una disminució de l'energia cinètica mitjana de les molècules contingudes en el líquid. La força d'atracció pel qual les partícules es mantenen en ordre estricte, inherent als sòlids, estan augmentant. Després que les partícules adquireixen una disposició ordenada, es va formar un vidre.

estat agregat s'anomena la forma física de la substància, sempre en un cert rang de pressions i temperatures. Es caracteritza per propietats quantitatives que s'alteren a intervals seleccionats:

• capacitat d'una substància per canviar la forma i el volum;
• absència (presència) o ordre de llarg abast.

El procés de cristal·lització s'associa amb l'entropia, energia lliure, densitat, altres magnituds físiques.

A més de líquids, sòlids, forma gasosa, aïllat per un altre estat físic - plasma. Pot passar dels gasos en el cas d'augment de la temperatura a pressió constant.

Fotogrames entre els diferents estats de la matèria no són necessàriament restrictiu. En física, confirmat l'existència de sòlids amorfs, capaç de retenir l'estructura de fluid que té petita fluïdesa. Els cristalls líquids posseeixen la capacitat de polaritzar la radiació electromagnètica que passa a través d'ells.

conclusió

Per tal de descriure els diversos estats de la física s'apliquen certa fase termodinàmica. fenòmens crítics anomenats estats que descriuen la conversió d'una fase a una altra. Els sòlids difereixen conservació durant un llarg període de temps de la seva posició mitjana. Ells faran fluctuacions menors (amb una amplada mínima) al voltant de la posició d'equilibri. No cristalls tenen una certa forma, que en la transició a l'estat líquid canviarà. Informació sobre les temperatures d'ebullició (punt de fusió) permet físics fan servir les transicions d'un estat a un altre per a fins pràctics.