Compostos de sofre. Grau d'oxidació de sofre en els compostos. Els compostos de sofre de la fórmula

calcógeno subgrup inclou sofre, - un segon element que és capaç de formar un gran nombre de dipòsits de mineral. Sulfats, sulfurs, òxids d'altres compostos de sofre són molt estès, i la naturalesa industrial important. Per tant, en aquest article anem a veure el que són, que representa un sofre en si, és un assumpte senzill.

Sofre i la seva caracterització

Aquest element té la següent posició en el sistema periòdic.

1. El sisè grup, el grup principal.
2. Un tercer període petita.
3. massa atòmica - 32.064.
4. Número de sèrie - 16, protons i electrons, així com 16 neutrons.
5. Es refereix als elements, no metalls.
6. En les fórmules llegir com "és", el nom de l'element de sofre, sofre Amèrica.

A la natura, hi ha quatre isòtops estables amb nombres de massa 32,33,34 i 36. Aquest element de la sisena més comú en la naturalesa. Es refereix als elements biogènics, com una part de les molècules orgàniques importants.

L'estructura electrònica de l'àtom

Els compostos de sofre són causa d'una varietat de característiques de l'estructura electrònica de l'àtom. S'expressa per la següent configuració fórmula: 1s 2s ^{2 2 2} 2p ⁶ 3s 3p ^4.

L'ordre anterior reflecteix un estat d'equilibri de l'element. Però sabem que si l'àtom per proporcionar energia addicional, és possible aparellar els electrons que es trenquen en 3p i 3s-sub-capa, seguida d'una altra transició a 3D, que roman lliure. Com a resultat, no només canvia la valència de l'àtom, però també tots els possibles estats d'oxidació. El seu nombre s'incrementa significativament, així com el nombre de diferents substàncies amb sofre.

Grau d'oxidació del sofre en els compostos

Hi ha diverses opcions bàsiques d'aquest indicador. El sofre és:

• -2;
• 2;
• 4;
• 6.

D'aquestes, la més rars S ^2, la resta estan dispersos per tot arreu. El grau d'oxidació de compostos de sofre en la reactivitat depenent i poder oxidant de totes les substàncies. Per exemple, els compostos amb -2 - que sulfurs. Ells ens consideren un element típic de l'agent oxidant.

Com més gran sigui el grau d'oxidació en el compost, més pronunciat tindrà oxidant substància capacitat. Això es veu fàcilment si recordem els dos àcids bàsics que formen sofre:

• H ₂ SO ₃ - sulfurós;
• H ₂ SO ₄ - àcid sulfúric.

Se sap que aquest últim és molt més estable, fort compost que té una alta concentració de capacitat molt greu per oxidar.

substància simple

Tan simple sofre substància és un groc vidres belles pla allargat correcta. Encara que això és només una de les seves formes, perquè hi ha dos principals modificacions al·lotròpiques d'aquesta substància. En primer lloc, monoclínica o ortorrómbica - aquest és un groc substància cristal·lina, no soluble en aigua, però només en dissolvents orgànics. fragilitat caracteritzat i estructura bella forma representada en la forma d'una corona. Punt de fusió - sobre 110 ⁰ C.

Si no salti el punt intermedi per escalfament d'una modificació d'aquest tipus, és possible detectar oportunament un altre estat - de plàstic de sofre. És una solució marró viscós gomós, que després d'un escalfament addicional o tremp de nou passa a la forma ròmbica.

Si parlem de sofre químicament pur, obtingut per múltiples filtracions, és un brillant vidres grocs petits, fràgils i totalment insolubles en aigua. ignite Capaç en contacte amb la humitat i l'oxigen atmosfèric. Differ activitat química prou alta.

Estar a la natura

A la natura, hi ha dipòsit natural de la qual s'extreuen els compostos de sofre a si mateixa com una substància simple. A més, conté:

• en minerals, minerals i roques;
• en els animals, les plantes i els éssers humans, com una part de moltes molècules orgàniques;
• en els gasos naturals, petroli i carbó;
• en l'esquist bituminós i les aigües naturals.

Pot nomenar alguns dels més rics minerals de sofre:

• cinabri;
• pirita;
• blenda;
• estibina;
• galena i altres.

La major part del sofre produït en l'actualitat es destina a la producció de sulfat. Una altra part s'utilitza per a finalitats mèdiques, l'agricultura, processos de fabricació de productes químics industrials.

propietats físiques

Poden descriure en uns pocs paràgrafs.

1. L'aigua és insoluble en disulfur de carboni, trementina, o - ben dissolt.
2. fricció perllongada acumula càrrega negativa.
3. punt de 110 ⁰ C. de fusió
4. El punt de 190 ⁰ C. d'ebullició
5. En arribar a 300 ⁰ C passa al líquid que flueix.
6. Una substància pura és capaç d'auto-Ignite propietats inflamables són molt bons.
7. Per si mateixa gairebé no té olor, però els compostos de sofre d'hidrogen emeten una olor acre dels ous podrits. Així com alguns representants binari gasós.

Les propietats físiques de la substància en qüestió era conegut per la gent des de l'antiguitat. És per la seva combustibilitat de sofre i va obtenir el seu nom. En les guerres utilitzats asfixiants i vapors verinosos que es generen durant la combustió del compost, com una arma contra enemics. A més, l'àcid amb el sofre també sempre va tenir importància industrial.

propietats químiques

Assumpte: "El sofre i els seus compostos" no pren una lliçó en el curs de química de l'escola, sinó diverses. Després de tot, una gran quantitat d'ells. Això és a causa de l'activitat química de la substància. Pot ser ambdues propietats oxidants amb un fort agents reductors (metalls, bor, etc.), i la restauració de la majoria dels no metalls.

No obstant això, encara que tal activitat només amb la interacció de fluor procedeix sota condicions ordinàries. Per a tots els altres, que vol escalfar. diverses categories de materials poden ser designats, que és capaç de reaccionar amb sofre:

• metalls;
• no metalls;
• àlcalis;
• àcid fort oxidant - sulfúric i nítric.

Els compostos de sofre: espècies

Varietat seu valor serà explicada per diferents graus de membre de base d'oxidació - sofre. Així, uns pocs tipus bàsics de substàncies poden ser identificats sobre la base de:

• compost amb oxidació -2;
• 4;
• 6.

Si tenim en compte les classes, i no un indicador de valències, aquest element formes, com ara molècules:

• àcid;
• òxids;
• compostos de sofre d'hidrogen;
• sal;
• compostos binaris amb no metalls (disulfur de carboni, clorurs);
• substàncies orgàniques.

Considerem ara les principals, i donar exemples.

Les substàncies amb oxidació -2

compostos de sofre 2 - és la seva conformació amb metalls, així com:

• de carboni;
• hidrogen;
• fòsfor;
• de silici;
• arsènic;
• bor.

En aquests casos, actua com un agent oxidant, ja que tots aquests elements més electropositiu. Penseu especialment els importants.

1. disulfur de carboni - CS _2. El líquid transparent amb un èter d'aroma agradable. És substància tòxica, inflamable i l'explosió. S'utilitza com un dissolvent, i per a la majoria de tipus d'olis, greixos, no metalls, nitrat de plata, resines i cautxú. També és una part important en la producció de seda artificial - viscosa. La indústria es sintetitza en grans quantitats.
2. El sulfur d'hidrogen o sulfur d'hidrogen - H ₂ S. El gas, que no té color i el sabor dolç. Olor forta, molt desagradable, que recorda a ou podrit. Poison, deprimeix el centre respiratori mitjançant la vinculació dels ions de coure. Per tant, quan es tracta l'enverinament de l'asfíxia i la mort. Àmpliament utilitzat en la medicina, la síntesi orgànica, la producció d'àcid sulfúric, i les matèries primeres com energèticament favorable.
3. sulfurs metàl·lics són àmpliament utilitzats en la medicina, en la producció d'àcid sulfúric, obtenint llumins de fabricació de pintura, i altres llocs. fórmula general - Em _x S _i.

Els compostos que tenen un grau d'oxidació de +4

Els compostos de sofre 4 - és preferiblement un òxid i les sals corresponents i àcid. Tots ells són compostos bastant comuns que tenen un valor específic en la indústria. Poden actuar com oxidants, però la majoria mostrar propietats reductores.

compostos de Fórmula de sofre en l'estat d'oxidació 4 següent:

• diòxid de sofre _SO2 - _òxid;
• àcid - H sulfurós ₂ SO _3;
• sals tenen la fórmula general _x Em (SO _{3) i.}

Un dels més comuns és el diòxid de sofre, o anhídrid. És una substància incolora amb una olor de llumins cremats. En grans grups formats durant l'erupció de volcans, la seva en aquest moment és fàcil d'identificar per l'olor.

Es va dissoldre en aigua amb formació d'àcid fàcilment descomposició - sofre. Es comporta com un típic d'òxid àcid forma sals, que inclouen un ió sulfit SO ₃ ^2-. Aquest anhídrid - gas primari, que afecta la contaminació atmosfèrica ambiental. Que afecta la formació de pluja àcida. Industrialment s'usa en la fabricació d'àcid sulfúric.

Compostos en què el sofre en l'estat d'oxidació +6

Aquests inclouen anhídrid principalment sulfúric i àcid sulfúric amb les seves sals:

• sulfats;
• sulfat d'hidrogen.

Atès que l'àtom de sofre en el mateix està en l'estat d'oxidació més alt, i les propietats d'aquests compostos són bastant explicable. Són oxidants forts.

òxid de sofre (VI) - triòxid de sofre - representa un líquid volàtil incolor. Un tret característic - poderosa capacitat dessecant. Aire lliure fuma. Quan es dissol en aigua que proporciona un dels àcids minerals forts - sulfúric. La solució concentrada és líquid oliós lleugerament groguenc pesat. Si l'anhídrid es dissol en àcid sulfúric, s'obté un compost particular anomenat oleum. S'utilitza en la indústria per a la producció d'àcid.

Entre les sals - sulfat - és compostos molt importants, com ara:

• guix CAS ₄ · 2H ₂ O;
• barita _BaSO4;
• les sals;
• sulfat de plom i altres.

S'utilitzen en la construcció, la síntesi química, la medicina, la fabricació d'instruments i les lents òptiques i fins i tot la indústria alimentària.

Hidrogenosulfatos són àmpliament utilitzats en la metal·lúrgia, on utilitza com a fonent. I ajuden a traduir molts dels complexos òxids en forma de sulfat soluble que s'utilitza en les indústries rellevants.

L'estudi de sofre en el curs de química de l'escola

Quan és la millor és l'assimilació dels coneixements dels estudiants que és sofre, ¿quines són les seves propietats, que és un compost de sofre? Grau 9 - el millor període. Aquest no és el principi, quan els nens de tot nou i estrany. Aquest és el mitjà en l'estudi de la química, quan les bases establertes anteriorment, ajudaran a comprendre totalment el tema. Per tant, en consideració de les dades posat en llibertat és la segona mitjana de la classe de graduació. Tot el tema es divideix en diversos blocs, que significa "separat lliçó de compostos de sofre. Classe 9".

Això és degut al seu gran nombre. També es consideren per separat per a la producció d'àcid sulfúric en la indústria. En general, aquest tema es dóna en una mitjana de 3 hores.

No obstant això, els compostos orgànics de sofre se sotmeten a estudi només en el grau 10, quan es consideren qüestions orgànica. També són afectats i la biologia en l'escola secundària. De fet, el sofre és una part de les molècules orgàniques, com ara:

• tioalcoholes (tiols);
• proteïnes (estructura terciària, que és la formació de ponts disulfur);
• tioaldehidos;
• tiofenoles;
• tioésteres;
• àcid sulfònic;
• sulfóxidos i altres.

Estan aïllats en un grup separat de compostos orgànics de sofre. Ells són importants no només en els processos biològics dels éssers vius, sinó també en la indústria. Per exemple, l'àcid sulfònic - la base de molts fàrmacs (aspirina, sulfanilamida o streptocid).

A més, els compostos de sofre com component permanent com alguns:

• aminoàcids;
• enzims;
• vitamines;
• hormones.