Diòxid de carboni

El monòxid de carboni, una molècula que consta d'un sol àtom i els dos àtoms de C, O (és a dir, el grau d'oxidació del carboni que és igual a 4) es denomina diòxid de carboni (altres noms: diòxid de carboni, un anhídrid d'àcid carbònic, diòxid de carboni). Aquesta substància s'escriu generalment fórmula molecular CO2. Massa molar és 44,01 g / mol. En aparença en condicions normals de diòxid de carboni és un gas incolor. A baixes concentracions no té olor, esdevé olor forta i amarg a concentracions més altes.

tres possibles estats d'agregació que es caracteritzen per diferents valors de la densitat de la substància química:

• (Gel sec) sòlid; a 1 atm. i una temperatura de -78,5 ° C - 1562 kg / m³;
• líquid (diòxid de carboni); a una pressió de 56 atm. i una temperatura de 20 ° C - 770 kg / m³;
• gasós; a 1 atm. i una temperatura de 0 ° C - 1.977 kg / m³.

temperatura de fusió de diòxid de carboni va ser de -78 ° C, temperatura kipeniya- de -57 ° C. La substància es dissol en aigua: a 25 ° C i una pressió de 100 kPa solubilitat igual a 1,45 g / l.

El diòxid de carboni és un compost químic natural dins de la molècula d'àtoms d'oxigen a àtoms de carboni units per un enllaç covalent. La molècula de diòxid de carboni és lineal i centrosimétrica. Tant la connexió entre el carboni i els dos àtoms d'oxigen són equivalents (de fet, són binari). La molècula és simètrica respecte al seu centre, de manera que no té moment dipolar elèctric.

El diòxid de carboni és un dels primers compostos químics gasosos, que han deixat de ser identificat amb l'aire. Al segle XVII, el químic flamenc Jan Baptist van Helmont va observar que quan es crema carbó en un recipient tancat, la massa de la cendra resultant és molt menys que una de convencional de carbó. Les propietats de diòxid de carboni s'han estudiat més a fons en 1750 pel metge escocès Joseph Black.

El diòxid de carboni a pressió i temperatura estàndard és en l'atmosfera de la Terra en una quantitat d'aproximadament 0,04% en volum. Sota cicle de carboni conegut com fotosíntesi, el diòxid de carboni és absorbit per les plantes, algues, cianobacteris. Com a resultat, es forma aigua i hidrats de carboni, però aquest procés té lloc només sota la influència de la llum. El diòxid de carboni també es produeix durant la combustió de carbó o hidrocarburs, en el líquid de fermentació i d'aire durant els éssers humans d'exhalació i animals. A més, expulsat de volcans, aigües termals, guèisers.

La atmosfera de la Terra de diòxid de carboni juga un paper significatiu (absorbeix i emet radiació en l'interval de l'infraroig tèrmic). A més, aquest compost químic és una de les principals fonts de la disminució del pH de l'oceà: dissoldre en aigua, es forma un àcid carbònic feble: CO2 + H2O ↔ H2CO3, incapaç de completament dissocien en ions.

El diòxid de carboni no sosté la combustió i la respiració. torxa encesa en la seva atmosfera extingit. Animals i persones a sufocar alta concentració de CO2. Al 3% de concentració en la respiració d'aire es fa més freqüent en la pèrdua de 10% de la consciència passa, i una mort ràpida, i el contingut de 20% causa paràlisi instantània.

El diòxid de carboni és l'anhídrid d'àcid carbònic, de manera que es caracteritza per les propietats de l'òxid àcid. Al laboratori es prepara per reacció de guix amb àcid clorhídric en aparell de Kipp: CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O. En la indústria, que es produeix per descomposició tèrmica de pedra calcària o creta (menys magnesita o dolomita): CaCO3 → CaO + CO2. Preparació diòxid de procés de carboni és un subproducte de baix separació de temperatura d'aire en nitrogen i oxigen. En el nostre temps, hem produït una generadors especials per produir diòxid de carboni de l'aire. Tals generadors s'utilitzen per subministrar CO2 a l'hivernacle per tal de crear un entorn favorable per a les plantes.

El diòxid de carboni és àmpliament utilitzat en plantes químiques. S'utilitza per produir soda, per a la síntesi d'àcids orgànics, per a la fabricació de begudes no alcohòliques. El gel sec s'utilitza com a refrigerant, per exemple, en l'elaboració del vi. atmosfera de diòxid de carboni es crea per evitar que es podreixin d'aliments, la mateixa raïm després de la recollida i abans de la producció de vi.

La producció de diòxid de carboni o diòxid de carboni liquat es porta a terme per a l'ompliment dels extintors d'incendis de diòxid de carboni, que s'utilitzen per extingir incendis. No obstant això, no poden ser s'extingeixi humà perquè una porció significativa del doll de CO2 líquid s'evapora, i la temperatura disminueix bruscament (que pot causar congelació) i el CO2 es converteix en gel sec. Carbonatació sol extingir líquids inflamables i el cablejat. El mecanisme és donar per acabat l'accés de l'entrada d'oxigen atmosfèric per al foc de la xemeneia.