La massa molar d'oxigen. Quina és la massa molar d'oxigen?

Els àtoms d'elements i compostos de molècules exhibir massa menyspreable. Per a l'estudi de les relacions quantitatives específiques, a les reaccions químiques, utilitzant diverses quantitats físiques. Un d'ells - la massa molar, que pot ser calculat per als àtoms, ions i molècules. Un dels elements més importants de la Terra - oxigen, amb la seva participació ocorren, moltes reaccions i processos. Per dur a terme els càlculs d'acord amb les fórmules dels compostos utilitzats equacions de reacció massa molar d'oxigen, que és numèricament igual al seu pes relativa d'un àtom o molècula.

oxigen

Informació general sobre l'oxigen (element químic)

• Nom en llatí - oxygenium;
• símbol químic - O;
• emmagatzemat en la porció superior 16 del primer grup (anteriorment - grup VI A) de la taula periòdica;
• Es troba en el segon període immediatament després de nitrogen abans de fluor;
• Es refereix a un calcógeno família;
• nombre d'element a la taula periòdica i la seva càrrega de nuclis dels àtoms - 8.

L'oxigen és un dels components de l'atmosfera durant molt de temps no va poder ser aïllat en forma pura. Gas anomenat el "infon la vida", "l'elixir de la vida". Celebrar l'obertura de l'oxigen es divideix entre els científics coneguts en el món: K. Scheele, J. Priestley, Antoine Lavoisier .. El terme "oxigen" Lavoisier va proposar, basat en l'important paper de la substància, els seus àtoms en la formació d'òxids i àcids.

Com trobar la massa molar d' un element o substància?

En realitzar càlculs químics necessari conèixer la massa implicada en les reaccions dels àtoms i les molècules de les substàncies. Però són massa petits, el que complica l'ús de tals unitats, com grams i quilograms. es va trobar la solució: oferir altres valors que faciliten els càlculs. Per exemple, en la química dels valors són de massa atòmica i molecular relativa. La massa atòmica relativa (Ar) com la quantitat física s'ha introduït en la 1961 any. El seu valor és igual a 1/12 de la massa d'un àtom de carboni (l'isòtop ¹² C).

Per realitzar càlculs utilitzant fórmules i equacions amb l'ús d'aquest i altres valors recordar algunes regles:

1. àtom de masses en el sistema periòdic conté a més de senyal química. La massa molar té el mateix valor numèric, però amb les unitats de g / mol.
2. Pes d'un mol de la substància es determina a partir de la fórmula del compost són per als quals la suma de la massa molar de totes les partícules en la molècula.
3. Si la fórmula química és un índex que indica el nombre d'unitats estructurals, cal multiplicar la massa molar d'aquest coeficient.

El pes atòmic i molecular de l'oxigen

La massa atòmica s'obté d'oxigen basat en el nombre i distribució de tres dels seus isòtops naturals: Ar (G) = 15.999 (en un e m ...). En els càlculs, aquest valor s'arrodoneix generalment, es torna 16. Per a cada element del seu pes atòmic - constant. A partir del pes conegut d'àtoms de l'element amb nombre atòmic 8 es poden trobar per la massa molar de l'element oxigen. M (O) = 16. Un altre quantitat física adimensional - el pes molecular d'oxigen - es refereix a una substància simple. Calcular la massa de la molècula d'oxigen, multiplicant el pes d'un àtom en el coeficient estequiomètric en la fórmula: Mr (O ₂₎ = Ar ^(G). 2 = ^16. 2 = 32. A la pràctica, no hi ha necessitat d'esbrinar el que la massa molar d'oxigen, a causa de que el seu valor és numèricament igual al pes de les molècules de la substància, però amb la unitat de mesura de g / mol. Per a un compost particular és el seu pes molecular és constant, és àmpliament utilitzada per calcular la quantitat i la massa de la substància.

quantitat de substància

En química, per a la conveniència dels càlculs, s'utilitza una de les magnituds físiques més importants - la quantitat de substància. No es refereix al pes, i per al nombre d'unitats estructurals. La unitat de mesura de la quantitat de substància en la Internacional del sistema (SI) va rebre 1 mol. Sabent que 1 mol inclou mateixes partícules com estan continguts en 12 g de carbó isòtop ¹² C es pot calcular el nombre d'àtoms, molècules, ions, electrons continguts en la porció d'assaig de qualsevol substància. Una altra constant va ser el nom del gran científic italià Avogadro (denotat N _A), Ella és el nombre de partícules estructurals que conté una quantitat substància si - 1 mol. El valor numèric de la constant d'Avogadro - ^{6,02. 23} d'octubre de gener / mol. És el nombre d'àtoms (molècules, ions) té una massa molar. Denominació de la quantitat física - unitat M - 1 g / mol, per la fórmula de càlcul - M = m / n (m - pes (g), n - quantitat de substància (mol)).

Què és la massa molar d'oxigen

A la pràctica, no hi ha necessitat d'utilitzar la fórmula M = m / n per calcular la massa molar d'oxigen. En la resolució de problemes és necessari per determinar la majoria, el que és la massa, o per trobar una sèrie de substàncies. En el primer cas s'utilitza per a la fórmula de càlcul m = ^n. M, en el segon - n = m / M. El valor numèric de la massa molar igual a l'àtom d'element de massa, i per a la substància - molècula. Per exemple, la massa de 16 g és 1 mol d'element oxigen. M (O ₂₎ - la massa molar de la molècula d'oxigen, que és igual a 32 g / mol.

La massa molar d'oxigen equivalent

Anomenat equivalent quantitat en pes igual d'1 mol d'àtoms monovalents de qualsevol element. En general, el pes equivalent es pot determinar dividint la massa molar d'àtoms de l'element químic en la seva valència, que es troba per la fórmula del compost particular. En la majoria dels seus compostos oxigenats com -element químic calcógeno és divalent. Massa molar de l'oxigen es pot trobar a la taula periòdica, el seu valor arrodonit - 16. El pes equivalent de menys de 2 vegades - 8 de química aplicables equivalents d'advocats, que estableix que les substàncies es fan reaccionar junts en quantitats iguals als seus equivalents. Quan els càlculs que realitzen poden utilitzar la massa molar equivalent d'oxigen per determinar el pes equivalent de la substància per la qual es desconeix.

Oxigen - un dels elements més importants en l'escorça terrestre, que representen el 46,6% de la massa. Una connexió simple amb el mateix nom - el segon més comú en l'atmosfera de la terra. El contingut d'oxigen molecular en l'aire - 20,947% en volum. Amb l'ajuda d'àtoms membres i molècules passar moltes reaccions i processos en la tècnica, la indústria, la naturalesa orgànica i inorgànica. És important tenir en compte les relacions quantitatives en aquests processos, el que facilita en gran mesura l'ús de quantitats físiques, incloent massa molar d'oxigen.