Com trobar la massa molar

La química teòrica i pràctica i hi ha dues valor pràctic de conceptes com ara la molecular (que sovint se substitueix pel concepte de pes molecular, que no és correcte) i la massa molar. Tots dos d'aquests valors depenen de la composició d'una substància simple o complexa.

Com determinar la massa molar o molecular? Les dues magnituds físiques és impossible (o gairebé impossible) per trobar una mesura directa de, per exemple, amb un pes de la matèria a escala. Es calculen a partir de la fórmula química del compost i les masses atòmiques de tots els elements. Aquests valors són numèricament iguals però difereixen en dimensió. El pes molecular s'expressa en unitats de massa atòmica, que són la quantitat convencional, i la denominació. i m, i un altre nom - .. "Dóna". Unitats s'expressen en massa molar en g / mol.

Els pesos moleculars de substàncies simples, les molècules dels quals consisteixen d'un sol àtom, iguals a les seves masses atòmiques, que s'especifiquen a la taula periòdica. Per exemple, per a:

• de sodi (Na) - 22,99 a. . I m .;
• ferro (Fe) - 55,85 a. . I m .;
• sofre (S) - 32.064 a. . I m .;
• argó (Ar) - 39.948 a. . I m .;
• El potassi (K) - 39.102 a. e. m.

També els pesos moleculars de substàncies simples, les molècules dels quals es componen de diversos àtoms de l'element químic es calcula com el producte del pes atòmic de l'element amb el nombre d'àtoms en la molècula. Per exemple, per a:

• Oxigen (O2) - 2 • 16 = 32 a. . I m .;
• nitrogen (N2) - 2 • 14 = 28 a. . I m .;
• clor (Cl2) - 2 • 35 = 70 a. . I m .;
• ozó (O3) - • març 16 = 48 a. e. m.

substàncies massa molecular calculada complexos que combinen els productes sobre el nombre de massa atòmica per als àtoms d'entrants en la molècula de cada membre. Per exemple, per a:

• àcid clorhídric (HCl) - 35 + 2 = 37 a. . I m .;
• El monòxid de carboni (CO) - 12 + 16 = 28 a. . I m .;
• El diòxid de carboni (CO2) - 12 + 2 = 16 • 44 a. e. m.

Però com trobar la massa molar de la substància?

Això és fàcil de fer, ja que és una unitat de massa de la quantitat d'una substància particular, expressada en mol. És a dir, si el pes molecular calculat de cada substància multiplicat per un valor constant igual a 1 g / mol, resulta la seva massa molar. Per exemple, com trobar la massa molar de diòxid de carboni (CO2)? Ha de ser (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, és a dir MSO2 = 44 g / mol. Per a les substàncies simples, molècules, que conté només un àtom d'element d'aquest índex, expressat en g / mol coincideix numèricament amb l'element de massa atòmica. Per exemple, el MS sofre = 32.064 g / mol. Com trobar la massa molar d'una substància simple, la molècula es compon de diversos àtoms, es pot considerar per exemple l'oxigen: MO2 = 2 • 16 = 32 g / mol.

Aquí, els exemples s'han donat per a les substàncies simples o complexos específics. Però si, i com trobar la massa molar del producte que consta de diversos components? Com barreja multicomponent pes molar molecular és una quantitat d'additiu. És la suma dels productes del component massa molar per la seva participació en la barreja: M = ΣMi • Xi, és a dir, es pot calcular com la massa molar molecular i la mitjana de la mitjana.

En l'aire exemple, que inclou aproximadament 75,5% de nitrogen, 23,15% d'oxigen, 1,29% d'argó, 0,046% de diòxid de carboni (les impureses restants estan continguts en quantitats més petites, pot ser ignorada): Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0129 + 44 • 0,00046 = 29,08424 g / mol ≈ 29 g / mol.

Com trobar la massa molar de la substància, si l'exactitud de la determinació de la massa atòmica s'especifica a la taula periòdica, diferent? Per a alguns elements que conté fins a una desena part, per l'altra, amb dos decimals, de la tercera a la mil·lèsima, i per exemple, el radó - a tant com, per a un màxim de deu mil·lèsimes de manganès.

En calcular el pes molecular que no té sentit per dur a terme els càlculs amb més precisió que abans Desena, ja que tenen una aplicació pràctica, quan la puresa dels mateixos o reactius químics introduirà un gran error. Tots aquests càlculs són aproximats. Però on els químics requereix una gran precisió, l'ús de certs procediments es modifica en conseqüència: Establir el títol d'una solució, mostres estàndard de calibratge i aquestes coses.