L'ozó - un gas blau. Propietats i aplicacions de gas. L'ozó a l'atmosfera

L'ozó - un gas. A diferència de molts altres, no és transparent, i té un color distintiu i fins i tot l'olfacte. Està present en la nostra atmosfera i és un dels seus components més importants. Quina és la densitat de la capa d'ozó, la seva massa i altres propietats? Quin és el seu paper en la vida del planeta?

gas de color blau

La química de la capa d'ozó no és un seient a la taula periòdica. Això es deu al fet que no és un element. L'ozó - que la modificació o variació lotròpica d'oxigen. Com en D2, la seva molècula es compon només d'oxigen, però no de dos, sinó tres. Per tant, es veu com una fórmula química O3.

El gas ozó és blau. Té una olor acre ben perceptible, que recorda a clor, si la concentració és massa alta. Recordes l'olor de frescor a la pluja? Aquest és l'ozó. A causa d'aquesta propietat, i que va obtenir el seu nom, ja que el grec antic "ozó" - un "olor".

àtoms polars molècula de gas al mateix estan connectats en un angle de 116,78 °. L'ozó es produeix quan la molècula d'O2 està unit a un oxigen lliure. Això passa durant les diverses reaccions, com ara oxidació de fòsfor, descàrrega elèctrica o de la descomposició dels peròxids en què els àtoms d'oxigen i eliminat.

propietats d'ozó

En condicions normals, hi ha ozó en un gas que té un pes molecular d'aproximadament 48 g / mol. Ell és diamagnètic, que no és capaç de ser atret per un imant, tal com plata, or o nitrogen. densitat d'ozó és 2,1445 g / dm³.

En l'estat sòlid d'ozó es converteix en blau-negre, el líquid - color de anyil prop de porpra. Punt d'ebullició en aquest cas és 111,8 graus centígrads. A una temperatura de zero graus que és soluble en aigua (només purs) deu vegades millor oxigen. És ben barrejat amb el líquid de metà, nitrogen, fluor, argó, i sota certes condicions i amb oxigen.

Sota l'acció d'una sèrie de catalitzadors s'oxida fàcilment, alhora que destaca els àtoms d'oxigen lliures. Connexió amb ell, immediatament es va encendre. La substància capaç d'oxidar gairebé tots els metalls. Ells no es presten a la seva acció només platí i or. Destrueix diversos compost orgànic i aromàtic. Després de contacte amb l'amoníac forma la nitrit d'amoni, destrueix dobles enllaços de carboni.

Ser present en l'atmosfera en altes concentracions, l'ozó es descompon espontàniament. Això allibera calor i molècula formada O2. Com més gran sigui la concentració, més la calor de reacció. Quan el contingut d'ozó és més gran que 10% s'acompanya d'explosió. En augmentar la temperatura i reduint la pressió o al contacte amb materials orgànics és més ràpida descomposició del O3.

Història del descobriment

En química, l'ozó no es coneixia al segle XVIII. Vaig descobrir que era el 1785 a causa del olor, que el físic Van Marum va escoltar mentre opera la màquina electrostàtica. Fins i tot 50 anys després que el gas no van aparèixer en experiments científics i d'investigació.

Científic Kristian Shonbeyn en 1840 va estudiar l'oxidació del fòsfor blanc. Durant els experiments, va ser capaç d'identificar una substància desconeguda, a la qual va cridar "ozó". Químic estretament compromès en l'estudi de les seves propietats, i un mètode per a produir el gas acabat de descobrir.

A poc a material d'investigació i es va unir a altres científics. El famós físic Nikola Tesla fins i tot va construir per primera vegada en la història del generador d'ozó. Ús industrial d'O3 començar a finals del segle XIX, amb l'arribada de les primeres instal·lacions per al subministrament d'aigua potable a la llar. La substància utilitzada per a la desinfecció.

L'ozó a l'atmosfera

La nostra Terra està envoltada per una closca invisible des de l'aire - l'atmosfera. Sense ella la vida a la Terra seria impossible. components exteriors: oxigen, ozó, nitrogen, hidrogen, metà i altres gasos.

L'ozó per si mateix no existeix i només hi ha un resultat de reaccions químiques. A prop de la superfície de la terra que es forma a causa d'una tempesta elèctrica durant una tempesta elèctrica. forma no natural que apareix a causa de les emissions dels automòbils, les fàbriques, els vapors de benzina, les centrals tèrmiques existents.

L'ozó troposfèric anomenat troposfèric o al nivell del sòl. Hi ha estratosfèric. És causada per la radiació ultraviolada del sol. Es forma a una distància de 19-20 quilòmetres per sobre de la superfície del planeta i s'estén fins a una alçada de 25-30 quilòmetres.

La capa d'ozó estratosfèric O3 forma un planeta, que el protegeix de la forta radiació solar. S'absorbeix aproximadament el 98% de la radiació ultraviolada que té una longitud d'ona suficient per a l'aparició de càncer i cremades.

Aplicació de la substància

L'ozó - és un excel·lent antioxidant i destructor. Aquesta propietat va ser utilitzada per purificar l'aigua potable. efecte perjudicial sobre la substància nociva als bacteris i els virus humans, i quan l'oxidació en si converteix en oxigen innocu.

Ell és capaç de matar fins i tot als organismes resistents a clor. A més, s'utilitza per purificar les aigües residuals d'oli perjudicials per al medi ambient, sulfurs, fenols, etc. Aquestes pràctiques són comuns sobretot als EUA i alguns països europeus.

L'ozó s'utilitza en la medicina per a la desinfecció dels instruments en la indústria amb l'ajuda de paper blanquejat, oli clar són diferents substàncies. L'ús d'O3 per purificar l'aire, l'aigua i l'espai anomenada ozonització.

L'ozó i la gent

Malgrat totes les seves propietats beneficioses, l'ozó pot ser perillosa per als éssers humans. Si el gas en l'aire serà més que l'home pot patir enverinament no es pot evitar. En rus seva taxa permissible de 0,1 g / l.

Per sobre de que les regles que apareguin els símptomes típics de la intoxicació per substàncies químiques, com ara mal de cap, irritació, marejos. L'ozó redueix transmet a través de la resistència de les vies respiratòries a la infecció i també redueix la pressió arterial. Quan la concentració de gas per sobre de 9,8 mg / l és possible edema pulmonar i fins i tot la mort.

Alhora reconèixer l'ozó en l'aire amb força facilitat. Olor "frescor", clor o "càncers" (com es reivindica Mendeleev) i amb baix contingut clarament audible de substàncies.