Quin és hidrogen sulfat de sodi?

El sulfat de sodi - és la sal d'àcid de sodi i àcid sulfúric. Denotat NaHSO4 les reivindicacions de substàncies. El sulfat de sodi és un vidre transparent que té cap olor específic. La massa molar de la substància és igual a 120.06 grams per mol, i la densitat - 2,472 grams per centímetre cúbic. Es fon a una temperatura de 186 ° C. En escalfar la substància pot ser observat dos transició polimòrfica - a una temperatura de 140 ° C i 170 ° C.

El sulfat de sodi es pot fer reaccionar amb un àlcali, passant en la reacció de sulfat. Per tant, per reacció d'aquest amb hidròxid de sodi format sulfat de sodi i aigua. Si un fort escalfament del mateix material (fins a 250 ° C o més) es divideix en pirosulfato de sodi i aigua.

Normalment, el sulfat sòdic no reacciona amb altres substàncies, però, la sinterització es produeix a una temperatura major que 450 ° C, és capaç de reaccionar amb les sals i òxids.

El valor pràctic d'aquesta substància és gran: s'utilitza en la metal·lúrgia no ferrosa (com fundent), que també actua com un reactiu en els sulfats òxids de traducció. És un desnaturalitzant fort. És àmpliament utilitzat en la cuina (registrat oficialment com un additiu alimentari E514).

No obstant això, malgrat la seva importància en la vida humana, sulfat d'hidrogen de sodi pot també ser perillós: ser un àlcali fort, la substància és molt corrosiu, en contacte amb la pell pot deixar cremades greus, causant danys considerables i els ulls. El major perill està caient en el tracte gastrointestinal. També és substància extremadament nociva i la inhalació de vapors.

A causa de l'impacte negatiu de bisulfat de sodi en el cos humà és una substància marcada amb el símbol internacional de la "Perill" és un quadrat taronja, disseccionat dos diagonals ratlles negres. Un senyal que diu sobre els perills de la substància no només per als éssers humans, sinó també per al medi ambient, així com les restriccions imposades a la seva producció.

Per sodi hidrogenosulfato necessari per dur a terme la reacció entre àcid sulfúric concentrat i hidròxid de sodi, i l'àcid sulfúric ha d'estar en excés. Com a resultat, aquesta reacció produeix bisulfat de sodi i aigua.

Abans, però, d'assumir la recepció d'aquest material per a ficar-se de sodi. Preparació de sodi no és massa complicat procediment, i alguns dels mètodes són possibles fins i tot a la llar.

Un dels primers mètodes és la reacció del sodi obtenir la recuperació de carbonat de sodi (Na2CO3) en un carbó d'alta temperatura (al voltant de 1000 ° C). El seu resultat va ser obtenir de sodi pur i l'aïllament de monòxid de carboni. La realització de la reacció no era massa temps, però a causa de l'alliberament de monòxid de carboni, es va fer molt perillós.

Per tant, s'ha inventat un altre mètode de preparació - electròlisi de fos de clorur de sodi. L'avantatge d'aquest mètode no només és la seva relativa seguretat, sinó també menor que a la temperatura de reducció i escalfament substància: 600 ° C en lloc 1.000 ° C. És a dir, aquest mètode es pot utilitzar a casa - si, per descomptat, hi ha la possibilitat d'escalfament de clorur de sodi (sal comuna) a aquesta temperatura.

Sobre la base de sodi - l'element químicament actiu de la taula periòdica - sulfat àcid de sodi congèneres preparat i no menys important per a la humanitat. Aquesta substància - hidrosulfur de sodi, sal d'àcid i l'hidrogen sulfur de sodi. Representa cristalls blancs, indicats per la fórmula NaHS. S'obté fent passar sulfur d'hidrogen a través d'una solució de sulfur de sodi i sulfur d'hidrogen mitjançant el pas a través d'una solució d'hidròxid de sodi.

hidrosulfur de sodi reacciona amb àlcalis i àcids, fàcilment oxidats per l'oxigen. Per fusió es torna negre. És àmpliament utilitzat: una part dels mitjans utilitzats per eliminar capes de la pell en excés, distribuïts en tèxtils, que s'utilitzen com a matèria primera per a la producció de molts colorants butifos.