Sales d'àcid carbònic. L'ús de sals d'àcid carbònic

Els àcids inorgànics són molt importants en la indústria química. Després de tot, són matèries primeres per a moltes síntesis, catalitzen processos, actuen com a agents deshidratants en la deshidratació, etc.

No obstant això, encara més valuoses són les seves sals - els productes de substitució de l'hidrogen per al metall en la composició de les seves molècules. L'àcid carbònic a aquest respecte és especial. Al cap ia la fi, pràcticament no existeix, en l'aire, es dissol immediatament en diòxid de carboni i aigua. Però l'àcid carbònic forma sales que l'home coneix des de l'antiguitat. Són molt populars en moltes àrees de producció i activitat. Els considerarem.

Sales d'àcid carbònic: classificació

En primer lloc, cal indicar immediatament que les substàncies en qüestió es poden anomenar de manera diferent. Va succeir que tots els noms van ser adoptats i utilitzats fins avui, tant històricament desenvolupats com trivials, i dades sobre la nomenclatura racional. Així, les sals d'àcid carbònic, es diuen així:

• Carbonats;
• Bicarbonat;
• Carbònic;
• Bicarbonat;
• Bicarbonat

I, per descomptat, cadascun té el seu propi nom comú, que és individual.

En els títols anteriors, la classificació dels compostos considerats es reflecteix immediatament. Atès que l'àcid és bàsic, forma dos tipus de sal:

• Mitjana;
• Acidic.

Els noms d'aquests últims s'afegeixen a la fixació d'hidro o bi-. Gairebé totes les salines d'un metall alcalí o alcalinotèrmic són pràcticament un compost important que la gent necessita en les seves activitats econòmiques.

Història del descobriment i ús

Des dels primers temps, la gent coneix les sals d'àcid carbònic. Després de tot, a l'antic Egipte, la construcció es va dur a terme mitjançant el guix, l'alabastre, l'ús de pedra calcària i marbre.

Les obres de Plinio el Vell esmenten el procés tecnològic d'obtenció de calç calcinant calcària. El famós miracle del món - les piràmides - es va erigir amb guix i materials derivats d'ell. A partir de les plantes de cendra va rebre potassa i la va usar per rentar la roba, i després en sabó.

És a dir, per utilitzar els productes que la natura dóna, la gent gairebé sempre sabia com fer-ho. No obstant això, el fet que siguin sals d'àcid carbònic, el que tenen una estructura, com és possible sintetitzar artificialment, i quines són les seves altres característiques, es van conèixer molt més tard, ja en els segles XVII-XVIII.

Actualment, s'utilitzen molts carbonats de metalls alcalins i alcalins, alguns dels quals prenen una part important en els processos de circulació de les aigües subterrànies.

Dipòsits a la natura

Segons la proporció percentual, els minerals en qüestió ocupen aproximadament el 5% de la massa total de l'escorça terrestre. Estan formats principalment des de l'exterior, formant roques. A més, moltes sals estan formades per la ruta hidrotèrmica.

Els microorganismes, els mol·luscs i altres animals i plantes contribueixen a la formació de carbonats bioquímicament. Sovint, les sals d'àcid carbònic es troben en la composició de minerals, acompanyant-les formant associades.

Els minerals i roques més famosos d'aquests compostos són:

• Calcita;
• Dolomita;
• Guix;
• Marbre;
• Calcària;
• Guix;
• Magnesi;
• Siderita;
• Malaquita.

Mètodes de preparació i ús

Les sals carbonatades es diuen carbonats (quan es tracta de variacions mitjanes). Això vol dir que han de contenir un ion carbonat, la fórmula de la qual és CO ₃ ^2- . Per completar les espècies completes de sal, només falta el catió i els índexs metàl·lics que reflecteixen la composició quantitativa del compost. Això s'utilitza en mètodes de laboratori per obtenir aquestes substàncies.

Després de tot, a més de l'extracció de fonts naturals, les sales de carbonat també es poden sintetitzar mitjançant reaccions d'intercanvi, compost i substitució. No obstant això, aquests mètodes no tenen importància pràctica, ja que el rendiment del producte és massa petit i energètic.

On és l'ús de sals d'àcid carbònic en quines àrees? Per a cadascun d'ells és individual, però en general és possible designar diverses branques bàsiques.

1. Negoci de la construcció.
2. Indústria química.
3. Fabricació de vidre.
4. Sabó de sabó.
5. Síntesi de paper.
6. Indústria alimentària.
7. Fabricació de productes de neteja i neteja.
8. Els carbonats de calci són la font dels ions metàl·lics en el cos dels éssers vius.

Considerem diversos exemples de carbonats, la seva composició i significació.

Carbonat de calci

Com ja s'ha esmentat anteriorment, aquesta substància és una font de ^{ions de} calci Ca ^{2 +} al cos humà. I això és molt important. Després de tot, participen en el manteniment de l'estabilitat del sistema tampó de sang, formen part dels ossos, les ungles, els cabells, reforcen l'esmalt dental.

Amb la manca de calci, es desenvolupen diverses malalties, incloses les més perilloses com la insuficiència cardíaca, l'osteoporosi, els canvis patològics en la lent del globus ocular i altres.

A més, el carbonat de calci també s'utilitza en la construcció. Després de tot, les seves varietats són:

• Guix;
• Marbre;
• Calcària.

Els dipòsits d'aquesta sal són prou rics perquè una persona no tingui un dèficit en ella. Sovint es ven en forma purificada en forma de tauletes, com a la foto de sota. No obstant això, per garantir que el calci s'absorbeixi bastant bé, es requereix la presència de vitamina D.

Sodi de carboni

Les sals carbonatades - carbonats - són importants en l'economia domèstica d'una persona. Així, el carbonat sòdic o el carbonat sòdic, en persones comuns es diu soda. No obstant això, aquesta no és una substància que és una part important en la preparació de diferents plats. No, aquesta sal s'utilitza per a ús domèstic per netejar les superfícies domèstiques dels productes: banyeres, lavabos, estris i altres. És més conegut com a sosa calcinada o de roba, també s'utilitza en la fabricació de vidre, sabó.

La fórmula d'aquest compost és Na ₂ CO ₃ * 10H ₂ O. Aquesta és la sal aquosa mitjana relacionada amb els hidrats cristal·lins. A la naturalesa es produeix en forma de minerals i en la composició de les roques. Exemples:

• Tron;
• Nakholit;
• Natrium tèrmic.

Sovint excretades d'algues, les seves cendres. És aquest mètode utilitzat en l'antiguitat per obtenir matèries primeres per a la producció de sabó o simplement rentar-se la roba. La planta més rica que conté aquesta sal és el refresc de sucre. La seva cendra és màxim acceptable per a la producció de carbonat sòdic.

Potassa

La fórmula de la sal de l'àcid carbònic, que té aquest nom, és K ₂ CO ₃ . És una pols blanca i fina i higroscòpica. Sal mitjana anhidra, que té una molt bona solubilitat. Aquesta connexió també ha estat coneguda per la gent durant molt de temps, i es troba actualment àmplia. Sinònims del nom:

• Carbonat de potassi;
• Potassa;
• Carbonat de potassi.

Les principals àrees d'ús són les següents.

1. Com a reactiu en la producció de sabó líquid.
2. Per a la síntesi de cristall i vidre òptic, vidre refractari.
3. Per teixir teixits.
4. Com a fertilitzant per a cultius.
5. En la indústria de la construcció - per reduir la temperatura de congelació de les barreges de construcció.
6. A la sessió fotogràfica.

El principal mètode industrial per obtenir aquesta sal és l'electròlisi del clorur de calci. Això forma un hidròxid, que reacciona amb el diòxid de carboni i forma una potassa. Les matèries primeres naturals són cendres de cereals i algues, en què conté molt.

Beguda de refresc

Les sals àcides de l'àcid carbònic no són menys importants que la mitjana. Per exemple, el bicarbonat de sodi, la fórmula de la qual és NaHCO ₃ . Un altre nom per a això, més conegut per tothom - és bicarbonat de sodi. Exteriorment és una pols fina blanca, molt soluble en aigua. El compost, quan s'escalfa, és inestable, immediatament es descompon en el diòxid de carboni, l'aigua i la sal mitjà. Això fa possible l'ús de bicarbonat de sodi com a memòria intermèdia en l'entorn intern dels organismes vius.

També hi ha diverses altres aplicacions per a aquesta connexió:

• Indústria alimentària (especialment pastisseria);
• Medicina (per tractar cremades amb àcids);
• En la síntesi química en la producció de plàstics, tints, escumes, productes químics per a la llar;
• En la indústria lleugera i tèxtil (curtit de cuir, acabat de teixits de seda, etc.);
• S'utilitza en la fabricació de begudes carbonatades i diversos plats culinaris;
• El bicarbonat de sodi s'omple amb extintors d'incendis.

Bicarbonat de calci

Aquesta sal àcid de l'àcid carbònic és una part important en la circulació de les aigües subterrànies. Aquest compost proporciona la formació d'una duresa temporal d'aigua, eliminada per ebullició. En aquest cas, és un bicarbonat de calci que facilita els desplaçaments massius de carbonats en la naturalesa, és a dir, els circula. La fórmula d'aquest compost és Ca (HCO ₃ ) ₂ .