Solucions tampó: preparació i ús

Buffers - Solucions TI que contenen el sistema d'amortiment. Els sistemes tampó anomenats barreja en la qual la composició conté un àcids febles relació quantitativa especificats i les seves sals amb bases fortes o bases febles i les seves sals amb àcids forts. Tals solucions tenen una concentració estable de ions H + en dissolvent neutre de dilució (aigua) i afegint-hi una certa quantitat d'àcids o bases fortes.

Les solucions tampó estan en les aigües dels oceans, les solucions del sòl i en els organismes vius. Aquests sistemes operen les funcions de control que suporten mitjà de reacció activa en un valor especificat necessari per a l'aparició reeixida de reaccions metabòliques. Les solucions tampó es classifiquen en àcid i bàsic. Un exemple pot ser el primer sistema de tampó d'acetat, el segon - amoni. Distingir les barreres naturals i artificials. Una solució tampó natural és la sang que conté el hidrocarbonato, fosfat, proteïna, hemoglobina i un sistema de tampó àcid. tampó Artificial pot ser un tampó d'acetat, que consisteix en CH3COOH.

Característiques de l'estructura interna i el mecanisme d'acció dels sistemes de tampó que considerem l'exemple d'un sistema de tampó d'acetat d'etil: àcid / acetat de sodi. En el medi aquós als components del sistema tampó se sotmeten dissociació electrolítica. L'acetat de sodi com la sal d'un àcid feble i una base forta es dissocia completament en ions. La presència d'anions en una barreja de tampó depèn de la concentració de sal en el mateix i el seu grau de dissociació. La concentració d'ions H + en el sistema tampó és directament proporcional a la concentració d'àcid en ella i inversament proporcional al seu contingut de sals d'aquest àcid.

Per tant, la concentració d'ions H + en el tampó bàsic és directament proporcional a la concentració de sal en ella i inversament proporcional a la concentració d'una base.

En la pràctica de laboratori, utilitzar solucions tampó amb valors coneguts de pH. Per tant, la preparació de solucions tampó es porta a terme mitjançant l'ús de solucions d'un àcid feble i les seves sals amb una base forta o una base feble i la seva sal amb un àcid fort. Llavors canviant la relació quantitativa dels components, solucions tampó fabricats amb el pH de consigna. Alguns es pregunten com la preparació de la solució.

Per exemple, cal preparar un tampó acetat a diversos valors de pH. Inicialment preparat solució 5 M d'àcid d'etil i acetat de sodi. Per a la preparació de la primera solució de prendre 50 ml de cada un dels components. Guiat per la fórmula, la concentració d'ions H + en la solució resultant.

Per a la següent solució tampó prendre 80 ml de la solució d'àcid i 20 ml de solució de sal prèviament preparades. Hi ha una sèrie de formulacions de diverses solucions tampó utilitzades en l'anàlisi química i la pràctica de laboratori.

Per a una típica propietats tampons. Per a aquells refereix principalment buffering - la capacitat de mantenir la constància de la concentració d'ions H + quan s'afegeix a una quantitat determinada de solució de tampó d'un àcid fort o una base forta. Per exemple, si un tampó d'acetat per afegir una petita quantitat de clorur d'àcid, el canvi de pH en el costat àcid no es produeix, ja que el clorur d'àcid reaccionarà descomposició intercanvi amb una sal d'un àcid feble. La reacció d'un àcid fort moviment capaç el pH al costat àcid, i se substitueix per una sal d'àcid feble neutral. El grau de dissociació d'una solució d'electròlit feble amb l'augment de concentració disminueix a zero, i es produeix el canvi de pH.