La pressió dels gasos ideals

Abans de parlar del que és la pressió d'un gas ideal, s'ha d'aclarir el contingut mateix concepte de "gas ideal". Un concepte d'aquest caracteritza el model matemàtic, una fórmula universal se suposa que la distribució de l'energia potencial i cinètica de les molècules que interactuen de tal manera que l'energia potencial es pot menysprear. significat químic-física és que l'elasticitat absoluta esperat de les parets del vas, que és gas, i, a més, reconeix forces valor Atracció molècules insignificants de polsos que colpegen la paret del vas i entre si.

Tal comprensió de l'essència d'un gas ideal és molt àmpliament utilitzat en termodinàmica de gasos de resolució de problemes.

En el sentit físic, diferents varietats de gas ideal: clàssic, les propietats estan determinades per les lleis de la mecànica quàntica i clàssica, la naturalesa de la qual es deriva dels principis de la mecànica quàntica.

El primer va portar l'equació general de la gran físic francès Benua Klapeyron. S'ha desenvolupat i les disposicions fonamentals de la doctrina dels gasos ideals, que formen la base de totes les teories modernes d'aprenentatge de diversos gasos.

La posició de partida d'aquest ensenyament es conclou que la pressió és un valor d'un gas ideal a la naturalesa lineal constant del seu volum depenent de la temperatura. Cal tenir en compte alguns supòsits contingències:

- el diàmetre d'una molècules de gas ideals petites a descuidar el seu valor acceptabilitat;

- pols entre les molècules pot ser transferit només durant les col·lisions, per tant, es pot menysprear i la força d'atracció entre elles;

- la quantitat total d'energia de les molècules de gas és reconegut per una constant en l'absència de calor i el treball realitzat sobre el gas. En aquest cas, la pressió del gas ideal depèn de la suma de les magnituds d'impulsos que es generen en la col·lisió amb les molècules de les parets del vas.

Durant l'existència dels ensenyaments de molts científics dedicats a l'estudi de la naturalesa física i química del gas, i s'aproxima a molts d'ells no eren els mateixos. Això va portar al fet que les teories físiques consideren la classificació d'un gas ideal en termes de les lleis que es posen a la base de la seva investigació que un físic - gas de Fermi, el gas de Bose, i altres. Per tant, d'acord amb gas enfocament considera equivalent satisfer simultàniament les lleis i Boyle i la llei de Gay-Lussac: pV = bT, on p - pressió, T - temperatura absoluta. La fórmula proporciona la Mendeleev durant llargs idea de les propietats: pV = m / M x RT, que es designen: R - constant dels gasos, M - massa molar, m - massa.

Un dels primers desenvolupat i els ensenyaments de les propietats del gas era una descripció de les propietats tant de la pressió del gas ideal. Però aquest concepte tenia algunes deficiències relacionades amb l'enfocament unilateral a l'estudi. Així que, fins i tot mesurat la quantitat de pressió que no podem esbrinar els paràmetres de els valors mitjans de l'energia cinètica de cadascuna de les molècules individuals, així com la concentració d'aquestes molècules en el recipient. Per tant, una més cert paràmetre pel qual l'ús pot resoldre el problema. La temperatura ha estat proposada com un físics tals quantitats. Aquesta quantitat escalar en termodinàmica dóna una idea en la qual l'estat tèrmic del sistema i com la seva dinàmica. Però en teoria dels gasos de la temperatura és important i com el paràmetre cinètica molecular, ja que descriu el comportament de les molècules de gas al recipient, i també reflecteix la seva elevada energia cinètica. Aquest valor s'anomena la constant de Boltzmann.

Per a la fórmula de recerca de la pressió de no entrar en la complexitat de les matemàtiques superiors, cal introduir artificialment algunes simplificacions:

- la forma de molècules representades en la forma d'una esfera;

- la distància entre les molècules presents l'acció infinitament gran, exclusiu de les forces d'atracció;

- la velocitat de les molècules d'establir en el nivell mitjà;

- presentar la paret del vas és absolutament elàstic.

D'això podem derivar una fórmula en què la pressió del gas ideal serà el quocient de la magnitud de la força que actua perpendicular a la paret del vas, a l'àrea de superfície sobre la qual aquesta força actua: P = F / S.

En aquests casos, quan el nostre simplificació no actua per determinar com canviar la pressió de gas ideal en aquesta senzilla fórmula haurà d'introduir valors addicionals.