Preparació d'àcid sulfúric i el seu camp d'aplicació.

Avui dia, la preparació d'àcid sulfúric es produeix principalment dos processos industrials: contacte i nitrogen. mètode de contacte és més progressiu ia Rússia s'utilitza més àmpliament que nitrós, és a dir torre.

Preparació d'àcid sulfúric comença amb la cocció de materials sulfurosos, per exemple, pirita de ferro. En els forns especials pirita obtingut anomenat gas del forn, que conté aproximadament 9% de diòxid de sofre. Aquest pas és el mateix per contacte i per al mètode nitrós.

A continuació, el resultant oxida el diòxid de sofre a sofre. No obstant això, ha de ser pre-netejat d'un nombre d'impureses que interfereixen amb el procés addicional. El gas calcinat va purificar de pols en precipitadors o aparell de tipus cicló, i després subministra al dispositiu, que comprèn una massa de contacte sòlid, on el diòxid de sofre _SO2 s'oxida a triòxid de sofre _SO3.

Aquesta reacció exotèrmica és reversible - augment de la temperatura condueix a la descomposició del triòxid de sofre format. D'altra banda, quan la temperatura es redueix la velocitat de reacció cap endavant és molt lenta. Per tant, la temperatura a l'contactor es manté dins de 480 ^{° C} amb la configuració de la seva velocitat de pas de la mescla gasosa.

Posteriorment format en la manera de contacte àcid sulfúric amb un compost de triòxid de sofre amb aigua.

mètode nitrós es caracteritza perquè el diòxid de sofre s'oxida òxids de nitrogen. Preparació d'àcid sulfúric per aquest mètode s'inicia la formació d'àcid sulfurós en la interacció de diòxid de sofre a partir de gas de calcinació amb aigua. Posteriorment, el resultant àcid sulfurós s'oxida amb àcid nítric, resultant en la formació de monòxid de nitrogen i àcid sulfúric.

Aquesta barreja de reacció s'introdueix en una torre especial. Per tant, mitjançant l'ajust del flux de gas per assegurar que la barreja de gasos que entren al monòxid de diòxid de torre d'absorció i de nitrogen contingut en una proporció de 1: 1 és necessari per obtenir l'anhídrid nitrogenada.

Finalment, per reacció d'àcid sulfúric i anhídrid nitrós format NOHSO ₄ - àcid nitrosilsulfúrico.

L'àcid nitrosilsulfúrico resultant s'alimenta a la torre de producció en el qual es descompon aigua, anhídrid nitrós assigna:

2NOHSO ₄ + H ₂ O = N ₂ O ₃ + 2H ₂ SO _4,

que s'oxida i àcid sulfurós format a la torre.

L'òxid nítric alliberat en la reacció resultant es torna de nou a la torre d'oxidació i d'entrar en un nou cicle.

Actualment, la preparació de rus àcid sulfúric produeix principalment per contacte. Mètode nitrós s'utilitza molt poc.

L'ús d'àcid sulfúric és molt àmplia i variada.

La major part es va a la producció de fibres químiques i fertilitzants minerals, cal en la producció de medicaments i tints. L'ús d'àcid sulfúric per donar etílic i alcohols, detergents i pesticides.

Les seves solucions s'utilitzen en les indústries tèxtil i d'aliments, en els processos per a la producció de nitració i explosius. L'àcid sulfúric serveix com un electròlit de la bateria per omplir en bateries de plom-àcid, que són àmpliament utilitzats en el transport.