Propietats químiques d'alcohols

derivats d'hidrocarburs amb un o més àtoms d'hidrogen en la molècula, substituïts en grup -OH (grup hidroxil o un grup hidroxi), - ET alcohols. Les propietats químiques determinades per un radical hidrocarbonat i un grup hidroxil. Alcohols formulari separat homòloga sèrie representant en el mateix de cada un difereix successius des del membre anterior per diferències homologia corresponents = CH2. Totes les substàncies d'aquesta classe poden ser representats per la fórmula: R-OH. Per als compostos monohídrico limitar fórmula química general és CnH2n + 1OH. D'acord amb els noms de nomenclatura internacional pot estar format per l'addició d'un ol tancament hidrocarbur (metanol, etanol, propanol, etc.).

Aquesta és una classe molt diversa i àmplia de compostos químics. Depenent del nombre de grups -OH en la molècula, que es divideix en mono-, di- i trivalents així successivament - compost polihidroxilado. Propietats químiques dels alcohols també depenen del contingut dels grups de grups hidroxil per molècula. Aquests materials són neutres i no es dissocien en ions en l'aigua, com ara àcids forts o bases fortes. No obstant això, pot haver-hi com feblement àcid (reduïda amb l'augment en el nombre de pes molecular alcohol i la ramificació de la cadena d'hidrocarbur) o bàsic (augment en augmentar el pes molecular i la ramificació molècula) propietats.

Propietats químiques alcohols depenen del tipus i la disposició espacial dels àtoms: són molècules amb cadena d'isomeria i isòmers de posició. Depenent del nombre màxim d'enllaços senzills de l'àtom de carboni (grup hidroxi unit a) amb els altres àtoms de carboni (amb la 1 st, 2 o 3) distingir alcohols primaris (normal), secundàries o terciàries. Els alcohols primaris tenen un grup hidroxil unit a un àtom de carboni primari. A secundària i terciària - a la secundària i terciària, respectivament. Des propanol apareixerà isòmers que difereixen en la posició del grup hidroxil: propil alcohol C3H7-OH, i CH3- alcohol isopropílic (CHOH) -CH3.

Cal, per nomenar alguns dels principals reaccions que caracteritzen les propietats químiques d'alcohols:

1. En interactuar amb metalls alcalins o hidròxids (reacció de desprotonació) alcoholats formats (àtom d'hidrogen se substitueix per un àtom de metall), depenent del radical d'hidrocarbur obtingut per metòxid, etóxido, propóxido i així successivament, per exemple, propilato de sodi: 2CH3CH2OH + 2Na → 2CH3CH2ONa + H2 ↑.
2. En interactuar amb hidràcid halogenat hidrocarburs halogenats formats concentrats: HBr + CH3CH2OH ↔ CH3CH2Br + H2O. Aquesta reacció és reversible. El resultat és una substitució nucleòfila d'un ió d'halogen, un grup hidroxil.
3. Els alcohols es poden oxidar a diòxid de carboni, a aldehids o cetones a. Alcohols cremen en presència d'oxigen: 3O2 + C2H5OH → 2CO2 + 3H2O. Sota la influència d'un fort agent oxidant (àcid cròmic, permanganat de potassi , etc.) alcohols primaris es converteixen en els aldehids: C2H5OH → CH3COH + H2O, i el secundari - a cetones: CH3- (CHOH) -CH3 → CH3- (CHO) -CH3 + H2O.
4. reacció de deshidratació procedeix després de l'escalfament en presència d'agents deshidratants (clorur de zinc, àcid sulfúric, etc.). Això produeix alquens: C2H5OH → CH2 = CH2 + H2O.
5. La reacció d'esterificació també procedeix després de l'escalfament en presència de compostos deshidratants, però, en contrast amb la reacció anterior, a una temperatura inferior i per formar èters: 2C2H5OH → -C2H5O C2H5O. Amb àcid sulfúric, la reacció es produeix en dues etapes. En primer lloc, èster d'àcid sulfúric es forma: C2H5OH + H2SO4 → C2H5O-SO2OH + H2O, seguit d'escalfament a 140 ° C i un excés d'alcohol es forma, de dietil (sovint referit com sofre) èter: C2H5OH + C2H5O-SO2OH → C2H5O-C2H5O + H2SO4 .

Les propietats químiques de poliols, per analogia amb les seves propietats físiques depenen del tipus de radical d'hidrocarbur, formant una molècula, i per descomptat, el nombre de grups hidroxil en el mateix. Per exemple, etilenglicol CH3OH-CH3OH (punt d'ebullició 197 ° C), que és 2 alcohol atòmica és un líquid incolor (un gust dolç), que es barreja amb H2O, i alcohols inferiors en totes les proporcions. El glicol d'etilè com els homòlegs superiors dels mateixos vénen en totes les reaccions característiques d'alcohols monovalents. Glicerol CH2OH-CHOH-CH2OH (punt d'ebullició 290 ° C) és el representant més simple de 3 alcohols atòmiques. És un líquid de gust dolç de gruix, que és més pesat que l'aigua, però es barreja amb ella en qualsevol proporció. Soluble en alcohol. Per glicerina i els seus homòlegs es caracteritzen també per tota la reacció d'alcohols monohídricos.

Característiques d'alcohols químics defineixen adreces de la seva aplicació. S'utilitzen com a combustible (etanol o butanol, etc.), com dissolvents en una varietat d'indústries; com a matèria primera per a la producció d'agents tensioactius i detergents; per a la síntesi de materials polimèrics. Alguns representants d'aquesta classe de compostos orgànics àmpliament utilitzats com lubricants o fluids hidràulics, i també per a la fabricació de medicaments i substàncies biològicament actives.