Acid: taula d'exemples. propietats dels àcids

Àcids - aquests són compostos químics que són capaços de donar un ió carregat elèctricament (catió) hidrogen, i accepten electrons 2 vzaimodeystvuschih, formant d'aquesta manera un enllaç covalent.

En aquest article es considera l'àcid bàsic, que s'ensenya a les classes de secundària de les escoles secundàries, així com aprendre moltes dades interessants sobre diversos àcids. Procedir.

Àcids: Tipus

En química hi ha una gran quantitat de diversitat d'àcids, que tenen propietats molt diferents. Els químics distingeixen contingut d'àcid que consisteix en oxigen, a la volatilitat, solubilitat en aigua, la força, l'estabilitat, que pertany a la classe de compostos químics orgànics o inorgànics. En aquest article anem a veure una taula que presenta l'àcid més famós. Taula pot ajudar a recordar el nom de l'àcid i la seva fórmula química.

Per tant, tot clarament visible. Aquesta taula mostra la més coneguda a l'àcid indústria química. La taula següent l'ajudarà molt més ràpid per recordar noms i fórmules.

àcid sulfhídric

H ₂ S - sulfur d'hidrogen és l'àcid. La seva peculiaritat rau en el fet que també és un gas. El sulfur d'hidrogen és molt dolenta rastovoryaetsya en aigua, així com interactuar amb tants metalls. àcid sulfur d'hidrogen pertany al grup de "àcid feble", exemples dels quals anem a discutir en aquest article.

H ₂ S té un sabor lleugerament dolç i olor molt penetrant a ous podrits. En la naturalesa, que es pot trobar en el gas natural o volcànica, i s'allibera quan la putrefacció de proteïnes.

Propietats àcids són molt diverses, fins i tot si l'àcid és indispensable en la indústria, pot ser molt poc rendible per a la salut humana. Aquest àcid és molt tòxic per a l'home. Per inhalació d'una petita quantitat de sulfur d'hidrogen en l'home desperta mal de cap comença nàusees i marejos greu. Si una persona inhala grans quantitats de H ₂ S, que pot conduir a convulsions, coma o fins i tot la mort sobtada.

àcid sulfúric

H ₂ SO ₄ - és un àcid sulfúric forta, a la qual s'introdueixen els nens en classes de química fins i tot en la classe vuitena. àcids químics com ara àcid sulfúric, són oxidants molt forts. H ₂ SO ₄ actua com un oxidant per a molts metalls, i òxids bàsics.

H ₂ SO ₄ en contacte amb la pell o la roba provoca cremades químiques, però no és tan tòxic com sulfur d'hidrogen.

àcid nítric

En el nostre món, és important l'àcid fort. Exemples de tals àcids: HCl, H ₂ SO _4, HBr, HNO _3. HNO ₃ - és conegut per tots àcid nítric. Ha estat àmpliament utilitzat en la indústria i en l'agricultura. S'utilitza per a la fabricació de diversos fertilitzants, joies, impressió de fotografies, en la fabricació de medicaments i colorants, així com en la indústria de defensa.

Tal àcid químic tal com àcid nítric, són molt perjudicials per a l'organisme. _HNO3 parells úlceres esquerra, causen inflamació aguda i la irritació de les vies respiratòries.

àcid nitrós

L'àcid nitrós és molt sovint confós amb nitrogen, però la diferència entre ells és. El fet que l'àcid nitrós és molt menys nitrogen, completament diferents propietats i efectes en el cos humà.

HNO ₂ ha estat àmpliament utilitzat en la indústria química.

àcid fluorhídric

L'àcid fluorhídric (o fluorur d'hidrogen) - una solució d'H ₂ O c HF. àcid amida - HF. L'àcid fluorhídric és molt àmpliament utilitzat en la indústria de l'alumini. Es silicats dissolts, silici gravat a l'àcid, vidre de silicat.

El fluorur d'hidrogen és molt perjudicial per al cos humà, depenent de la concentració del fàrmac pot ser fàcil. En cas de contacte amb la pell, en primer lloc cap canvi, però després d'uns minuts, pot rebre un fort dolor i cremades químiques. L'àcid fluorhídric és molt perjudicial per al medi ambient.

àcid clorhídric

HCl - és clorur d'hidrogen, és un àcid fort. àcid clorur d'hidrogen conserva les propietats que pertanyen al grup més fort. En la forma d'àcid és transparent i incolor, i al vapor en l'aire. El clorur d'hidrogen s'utilitza àmpliament en les indústries de l'acer i dels aliments.

Aquest àcid causa cremades, però especialment perillós el seu contacte amb els ulls.

àcid fosfòric

L'àcid fosfòric (H ₃ PO ₄₎ - es troba en les seves propietats àcides febles. Però fins i tot els àcids febles poden tenir propietats forts. Per exemple, H ₃ PO ₄ s'utilitzen en la indústria per a la reducció d'òxid de ferro. A més, forsfornaya (o fosfòric) àcid és àmpliament utilitzat en l'agricultura - que està fet d'una àmplia varietat de fertilitzants.

Propietats àcids són molt similars - substancialment cada un d'ells és molt perjudicial per al cos humà, H ₃ PO ₄ no és una excepció. Per exemple, aquest àcid també causa cremades greus, hemorràgia del nas, i també les dents s'enfonsen.

àcid carbònic

H ₂ CO ₃ - àcid feble. S'obté per dissolució de _CO2 (diòxid de carboni) en H ₂ O (aigua). L'àcid carbònic s'usa en la biologia i la bioquímica.

Densitat de diferents àcids

densitat de l'àcid juga un paper important en les parts teòriques i pràctiques de la química. Gràcies al coneixement de la densitat pot determinar la concentració d'un àcid en particular, calculat per resoldre problemes químics i afegir la quantitat correcta d'àcid per dur a terme la reacció. Densitat qualsevol àcid varia depenent de la concentració. Per exemple, com més gran és la concentració del percentatge, més gran és la densitat.

Les propietats generals d'àcids

Absolutament totes les substàncies d'àcid són complexos (és a dir, consistir en diversos elements de la taula periòdica), per la qual cosa necessàriament incloure en la seva composició H (hidrogen). A continuació, tenim en compte les propietats químiques dels àcids, que són comuns:

1. Tots àcid oxigenat (que està present en la fórmula O) format durant la descomposició de l'aigua, i un òxid àcid. Així, un anòxica descompondre en substàncies més simples (per exemple, 2HF es descompon en F ₂ i H _2).
2. Acid-oxidants reaccionen amb tots els metalls entre activitat metalls (només els situats a l'esquerra del H).
3. Interactua amb diverses sals, però els que es forma l'àcid més feble.

Les propietats físiques dels àcids difereixen molt un de l'altre. Després de tot, poden tenir una olor, i no tenir-lo, però també estar en diversos estats d'agregació: líquid, gasós o fins i tot sòlids. És molt interessant estudiar l'àcid sòlid. Exemples de tals àcids: C ₂ H ₂ 0 ₄ i H ₃ BO _3.

concentració

La concentració és la quantitat que determina la composició quantitativa de qualsevol solució. Per exemple, els químics sovint necessari per a determinar la quantitat d'àcid a diluïda d'H ₂ SO ₄ és l'àcid sulfúric pur. Per a aquest propòsit es aboqui una petita quantitat d'àcid diluït en un got de precipitats, es van pesar i densitat determinada taula de concentracions. concentració d'àcid interconnectat estretament amb determinació de la densitat kontsetratsii troba sovint tasques de càlcul on és necessari per determinar el percentatge d'àcid pur en la solució.

Classificació pel nombre d'àtoms d'H àcids en la seva fórmula química

Una de les classificacions més populars és la separació d'àcids, monobásico, dibásico i, en conseqüència, àcids tribásicos. Exemples d'àcids monobásicos: HNO ₃ (àcid nítric), HCl (clorhídric), HF (àcid fluorhídric) i altres. Aquests àcids es diuen monobásico, ja que la seva composició només hi ha un àtom d'H Hi ha molts àcids, absolutament impossible recordar cada un. Només cal recordar que l'àcid és classificada i el nombre d'àtoms d'H en la seva estructura. Es defineixen de manera similar i diácidos. Exemples: H ₂ SO ₄ (àcid sulfúric), H ₂ S (sulfur d'hidrogen), H ₂ CO ₃ (carbó) i altres. Tribàsic: H ₃ PO ₄ (àcid fosfòric).

Els principals àcids de classificació

Una de les classificacions més populars d'àcids és dividir-los en oxigenada i lliure d'oxigen. Com recordar, sense saber la fórmula química de la substància que és l'àcid que conté oxigen?

Ens tots els àcids d'hidrogen en la composició no és un element important d'O - oxigen, però hi ha una part d'H Per tant, el seu nom sempre s'atribueix a la paraula "hidrogen". HCl - és àcid clorhídric, un H ₂ S - sulfur d'hidrogen.

Sinó també pels noms kislosoderzhaschih àcids poden escriure la fórmula. Per exemple, si el nombre d'àtoms d'O en el material - 4 o 3 a continuació, sempre afegit a la -n- sufix de nom i acabant -aya-:

• H ₂ SO ₄ - àcid sulfúric (nombre d'àtoms - 4);
• H ₂ SiO ₃ - silici (nombre d'àtoms - 3).

Si un material és menys de tres àtoms d'oxigen, o tres, s'utilitza el títol -ist- sufix:

• HNO ₂ - nitrós;
• H ₂ SO ₃ - sulfurós.

Les propietats comunes

Tots els àcids tenen un sabor agre, i sovint una mica metàl·lic. Però hi ha altres propietats similars, que ara considerem.

Hi ha substàncies anomenades indicadors. Els indicadors canvien de color, o es manté el color, sinó que canvia la seva tonalitat. Això es produeix en un moment en els LEDs estan en altres substàncies com ara l'àcid.

Un exemple d'un canvi de color pot servir com a tal familiar per a molts productes com ara te, i àcid cítric. En llançar el te te de llimona i després a poc a poc es va començar a alleugerir considerablement. Això és a causa del fet que la llimona conté àcid cítric.

Hi ha altres exemples. Litmus, que es torna vermell enmig neutre té un color porpra, l'addició d'àcid clorhídric.

En la reacció dels àcids amb els metalls en la sèrie electromotriu de bombolles de gas d'hidrogen s'assignen - H. No obstant això, si el tub es va col·locar amb un metall àcid que està en tensió després de la fila H, llavors no es produirà cap reacció, despreniment de gas serà. Per exemple, coure, plata, mercuri, platí i or per reaccionar amb àcids no ho són.

En aquest article, ens fixem en els àcids químics més famosos, així com les seves principals característiques i diferències.