Sal de clorat

Quin és el clorat de potassi?

La sal de potassi d'àcid clórico (un dels quatre àcids que contenen oxigen formats per clor: hipoclorós - HClO, cloroso - HClO2, clórico - HClO3 i perclòric - HClO4) comunament anomenat clorat de potassi, fórmula - KClO3. Aquesta sal en aparença representa vidres (incolors), que són poc solubles en aigua (a 20 ° C a 100 cm3 d'aigua només es dissol 7,3 g de sal), però en augmentar la temperatura la solubilitat augmenta. Una altra de les seves famoses nom - bertoletova sal. La substància de pes molecular és 122,55 uma, densitat - 2,32 g / cm3. La sal es fon a 356 ° C, es descompon a al voltant de 400 ° C.

L'obertura de clorat de potassi

Per primera vegada (en 1786) de clorat de potassi era químic francès Klod Bertolle. Es va perdre clor a través d'una solució concentrada d'hidròxid de potassi calent. Equació de reacció, a través de la qual la sal és la següent: 3Cl2 + 6KOH → 5KCl + KClO3 + 3H2O. Com a resultat d'aquesta reacció és clorat de potassi precipita com un sòlid blanc. Ja que és poc soluble en aigua freda, es separa fàcilment de les altres sals en la solució es refreda. Des de la seva obertura bertoletova sal és el producte més comú i útil de tot el clorat. Actualment KClO3 produït a escala industrial.

propietats químiques

Clorat de sal - un fort oxidant. Per reaccionar amb concentrada d'àcid clorhídric (HCl) va assignar clor lliure. Aquest procés es descriu per l'equació de reacció química: 6HCl + KClO3 → 3Cl ↑ + KCl +3 H2O. Com tots els clorats, aquesta substància és altament tòxic. En forma fosa KClO3 donar suport vigorosament la combustió. La barreja fàcilment substància oxidable (agents reductors), com ara sofre, fòsfor, sucre i altres substàncies orgàniques de potassi explota clorat per impacte o fricció. La sensibilitat a aquests efectes es millora en presència de sals amòniques i bromats. Sota suau (escalfament a 60 ° C) l'oxidació de clorat de potassi es va preparar a partir de diòxid de clor l'àcid oxàlic, el procés continua d'acord amb l'equació de reacció: 2KClO3 + H2C2O4 → K2CO3 + CO2 + H2O + 2ClO2. monòxid de clor troba aplicació en el blanqueig i esterilització de diversos materials (farina de pasta de paper i així successivament), i també es pot utilitzar per obesfenolivaniya aigües residuals plantes químiques.

L'ús de clorat de potassi

De tota la sal bertoletova clorat és el més utilitzat. S'utilitza en la fabricació de colorants, llumins (fer cap de llumí material combustible, matèria primera s'humiteja clorat de potassi TU 6-18-24-84), focs artificials, desinfectant, diòxid de clor. A causa de l'alt risc de composicions amb clorat de potassi, no s'utilitzen pràcticament en la fabricació d'explosius per a fins industrials i militars. Molt poques vegades el clorat de potassi s'utilitza com l'explosiu d'iniciació. De vegades s'utilitza en pirotècnia per produir composicions tsvetnoplamennye. Anteriorment sal utilitzada en la medicina: solucions febles d'aquesta substància (KClO3) durant algun temps ha estat utilitzat com a antisèptic per fer gàrgares tòpica. Sal al segle 20, es va utilitzar per obtenir l'oxigen en condicions de laboratori, però, a causa del perill dels experiments es van acabar.

Preparació de clorat de potassi

Un dels mètodes següents: per cloració d'hidròxid de potassi com a conseqüència de la reacció d'intercanvi amb altres sals de clorats, oxidació electroquímica en solucions aquoses de clorurs de metall - bertoletova sal es pot obtenir. Preparació de la seva escala industrial sovint es realitza per un hipoclorit de reacció de desproporció (sals d'àcid hipoclorós). processos tecnològics processen de manera diferent. En la majoria dels casos es basa en la reacció entre clorur de calci i clorat de potassi: Ca (ClO3) 2 + 2KCl → 2KClO3 + CaCl2. Llavors bertoletova sal formada a partir del licor mare per cristal·lització assignat. També clorat de potassi es va preparar pel mètode modificat Berthollet l'electròlisi de clorur de potassi: produït per l'electròlisi es fa reaccionar amb clor hidròxid de potassi, l'hipoclorit potàssic KClO resultant seguit per desproporció de clorat de potassi KClO3 i la font de clorur de potassi KCl.

La descomposició del clorat de potassi

A una temperatura d'aproximadament 400 ° C la descomposició del clorat de potassi. Com a resultat, l'oxigen i el potassi perclorat: 4KClO3 → KCl + 3KClO4. La següent etapa de descomposició es produeix a una temperatura de 550 fins a 620ºC: KClO4 → 2O2 ↑ + KCl. En els catalitzadors (que poden ser d'òxid de coure CuO, un òxid de ferro (òxid III) Fe2O3 o de manganès (IV) MnO2) la descomposició es produeix a temperatures més baixes (150 a 300 ° C) i en un sol pas: 2KClO3 → 2KCl + 3O2.

mesures de seguretat

Bertoletova sal és explosiu químic inestable que pot explotar, amb agitació, d'emmagatzematge (per exemple, a prop dels reductors en el mateix prestatge al laboratori o en un magatzem) de fresat o altres operacions. L'explosió es pot produir lesions o fins i tot la mort a seguir. Per tant, en la producció, ús, emmagatzematge o transport de clorat de potassi s'han de complir amb els requisits de la Llei federal 116. Els establiments que organitzen aquests processos es relacionen a instal·lacions industrials perillosos.