Cartells de Bora

Niels Bohr és un famós científic danès que va demostrar la incompatibilitat de les lleis clàssiques de la física i els àtoms. En relació amb això, va introduir dos supòsits, coneguts avui en dia, com els postulats quàntics de Bohr. Es basen en el model de l'àtom, una vegada proposat per E. Rutherford, segons el qual ell (l'àtom) té una estructura similar a l'estructura de l'univers: els electrons de l'àtom estan en moviment continu al voltant d'una partícula fixa: el nucli. Al principi un model semblant es considerava idoni i descrivia i explicava completament tots els experiments relacionats amb l'àtom. No obstant això, més tard es va fer evident que aquest model no és capaç de respondre a la pregunta sobre l'existència d'un àtom i la seva estabilitat.

Segons el model planetari, el moviment dels electrons al voltant d'un nucli estacionari ha d'anar necessàriament acompanyat de l'emissió d'ones electromagnètiques, la freqüència del qual és igual a la freqüència de rotació d'elements carregats negativament al centre. Com a resultat, l'energia electrònica ha de disminuir constantment, la qual cosa, al seu torn, porta a la seva major atracció al nucli. No obstant això, els experiments mostren que això no passa. Un àtom en general és un sistema estable que pot existir durant un llarg període sense impacte d'influència des de l'exterior. La radiació d'un àtom es pot anomenar discret; Intermitent, que, naturalment, indica el fet de la periodicitat de l'estudi, i no la seva constància. En altres paraules, els científics van arribar a la conclusió que l'aplicació de les lleis de física clàssica per explicar l'existència d'electrons és impossible.

Només el 1913, introduït per les suposicions de Bohr va permetre explicar l'exemple dels principis de l' àtom d'hidrogen d'emissió d'energia per electrons.

Les conclusions que va fer Bohr van ser confirmades empíricament per molts científics d'aquella època. Sobre la base dels seus supòsits, es va crear tota una teoria, que més tard es va convertir en un cas especial de la mecànica quàntica. Els postulats de Bohr són així:

1. El sistema atòmic emet energia, condicionalment anomenat En, solament en estats quàntics. En cas contrari (quan l'àtom està en estat estacionari), l'energia no s'allibera.

En aquest cas, s'entén que l'estat estacionari significa el moviment dels electrons al llarg de certes òrbites. Malgrat la presència real del moviment accelerat, les ones electromagnètiques no s'emeten, l'àtom només té un valor d'energia quàntica.

2. El segon postulat, més conegut com a regla de freqüència, indica que la transició d'un àtom d'un estat a un altre (normalment d'un estat estacionari a un estat quàntic) s'acompanya de l'alliberament o l'absorció d'energia. Aquest procés es realitza en petites porcions: quanta. El seu valor correspon a la diferència en l'energia dels estats entre els quals es produeix la transició. El segon postulat ens permet calcular a partir dels valors experimentals coneguts de les energies dels estats estacionaris de la freqüència de radiació d'un àtom d'hidrogen.

Els postulats de Bohr són aplicables per explicar l'absorció i emissió de llum per partícules d'hidrogen. En realitat, això és exactament com Bor mateix va confirmar les seves conclusions. Els postulats de Bohr van permetre als científics moderns construir una teoria de l'espectre d'hidrogen. Cal destacar que la construcció d'una teoria quantitativa de l'espectre del següent element, l'heli, resulta pràcticament impracticable.

No obstant això, els postulats de Bohr -un físic que va posar un maó fort en la base de la teoria quàntica, fins ara són les observacions i conclusions més importants. En particular, es va poder construir una teoria d'absorció i emissió de llum, que no es pot fer només a partir de les dades de la física clàssica.

Els postulats de Bohr li van permetre donar una nova vida a la mecànica clàssica. Fins avui, segueixen sent indiscutibles en el marc de la mecànica quàntica.